23(2)氧化剂和还原剂.ppt
《23(2)氧化剂和还原剂.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《23(2)氧化剂和还原剂.ppt(26页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂1.1.下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应? Cu + Cl Cu + Cl2 2 = CuCl = CuCl2 2 Zn + H Zn + H2 2SOSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2 CaCO CaCO3 3+ 2HCl =CaCl+ 2HCl =CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Cl Cl2 2 + H + H2 2O= HCl + HClO O= HCl + HClO 点燃点燃物质所含元素物质所含元素化合价升高化合价升高的的反应反应是是氧化反应氧化反应化合价降低,得电
2、子,被还原化合价降低,得电子,被还原 化合价升高,失电子,被氧化化合价升高,失电子,被氧化CuO + HCuO + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2O O +2+2 -2-20 00 0+1+1-2-2物质所含元素物质所含元素化合价降低化合价降低的的反应反应是是还原反应还原反应 失去电子失去电子的反应就是氧化反应的反应就是氧化反应得到电子得到电子的反应就是还原反应的反应就是还原反应双线桥分析氧化还原反应双线桥分析氧化还原反应CuO + HCuO + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2O O +2+2 0 00 0+1+1得到得到1 12e2e- -, ,化合价
3、降低,被还原化合价降低,被还原失去失去2 2e e- -,化合价升高,被氧化,化合价升高,被氧化氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂和还原剂的动画演示氧化剂和还原剂的动画演示还是咱哥俩好啊!还是咱哥俩好啊!氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂:是氧化剂:是得到得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的所含元素的化合价降低化合价降低的的反应物反应物。还原剂:是还原剂:是失去失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的所含元素的化合价升高化合价升高的的反应物反应物。氧化还原反应基本概念氧化还原反应基本概念1.1.反应物中
4、:反应物中:氧化剂:氧化剂:得到电子得到电子, ,化合价降低的物质。化合价降低的物质。 还原剂:还原剂:失去电子失去电子, ,化合价升高的物质。化合价升高的物质。 2.2.氧化性和还原性:氧化性和还原性:氧化性:氧化性:物质得电子性质,氧化剂具有氧化性物质得电子性质,氧化剂具有氧化性, , 且物质得电子越容易氧化性越强。且物质得电子越容易氧化性越强。还原性:还原性:物质失电子性质,还原剂具有还原性物质失电子性质,还原剂具有还原性, , 且物质失电子越容易还原性越强。且物质失电子越容易还原性越强。Cu + ClCu + Cl2 2 = CuCl = CuCl2 2Zn + HZn + H2 2S
5、OSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + H + H2 2CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl+ 2HCl = CaCl2 2 + H+ H2 2O + COO + CO2 2ClCl2 2 + H + H2 2O= HCl + HClOO= HCl + HClO 下列反应中,哪些是氧化剂?哪些是还原剂?下列反应中,哪些是氧化剂?哪些是还原剂?氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应非氧化还原反应点燃点燃从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么?从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么?
6、 失失e e- -的反应物的反应物 所含元素化合价升高所含元素化合价升高发生氧化反应发生氧化反应是还原剂是还原剂具有还原性具有还原性得得e e- -的反应物的反应物 所含元素化合价降低所含元素化合价降低发生还原反应发生还原反应 是氧化剂是氧化剂具有氧化性具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质 CuO + HCuO + H2 2 = Cu + H = Cu + H2 2O O 得电子,得电子,化合价降低,化合价降低,被还原,被还原, 发生还原反应发生还原反应 化合价升高,化合价升高,失电子,失电子,被氧化,被氧化,发生
7、氧化反应发生氧化反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原还原产物产物氧化氧化产物产物常见氧化剂和还原剂常见氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂单质单质化化合合物物氧化物氧化物盐盐含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2NaNa、FeFe、H H2 2、C CMnOMnO2 2、COCO2 2COCO、SOSO2 2FeClFeCl3 3、KMnOKMnO4 4FeSOFeSO4 4、NaNa2 2SOSO3 3HClOHClO、HNOHNO3 3、浓硫酸、浓硫酸H H2 2SOSO3 3HClHClH H2 2S S、HClHCl氧化还原反应的存在氧化还原反应的存在 钢铁
8、的冶炼钢铁的冶炼氧化性:氧化性:物质得电子的能力(物质越容易得电子,即得物质得电子的能力(物质越容易得电子,即得电子能力越强,氧化性就越强)电子能力越强,氧化性就越强)还原性:还原性:物质失电子的能力(物质越容易失电子,即失物质失电子的能力(物质越容易失电子,即失电子能力越强,还原性就越强)电子能力越强,还原性就越强)氧化性、还原性的强弱氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。而与得失电子数目的多少无关。氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断(氧化性、还原性强弱的判断(1 1)1.1.根据元素的化
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 23 氧化剂 还原剂
限制150内