112热化学方程式.ppt
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1、第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 第第2课时课时 热化学方程式热化学方程式学习目标学习目标: 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 。重点难点:重点难点: 1.认识热化学方程式的意义; 2.正确书写热化学方程式及反应热大小的比较。二、热化学方程式二、热化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H H= =14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分,二者缺一不可。分,二者缺一不可。 普通化学方程式
2、只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化 能表示参加反应物质的量和反应热的关能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式系的化学方程式叫做热化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H H= =14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于于 25 101kPa时进行的反应可不注明。时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。普通化学方程式不需
3、注明温度和压强。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H H= =241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 13.热化学方程式需注明各物质的状态。热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H H= =241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H H= =285.8kJ/mol285.8kJ/m
4、ol1 12 24 4. .热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量,可为整数或分数物质的物质的量,可为整数或分数, ,其其H H与与系数对应成比例。系数对应成比例。 普通化学方程式中化学计量数,宏观上普通化学方程式中化学计量数,宏观上表示各物质的物质的量,微观上表示原子分表示各物质的物质的量,微观上表示原子分子数目,只能为整数,不能为分数。子数目,只能为整数,不能为分数。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H H= =241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2
5、(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H H= =483.6kJ/mol483.6kJ/mol二、热化学方程式二、热化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H H = =14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa1.1.意义:意义: 不仅可以表示化学反应过程中的物质变化,不仅可以表示化学反应过程中的物质变化, 也可以表示反应中的能量变化。也可以表示反应中的能量变化。 2.2.定义:定义: 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程
6、式。化学方程式。3正确书写热化学方程式的注意事项 : 物质后需标明聚集状态(物质后需标明聚集状态(s s、l l、g g、aqaq);生成);生成物中不用物中不用“” ” 和和 ” ” 。 指明反应时的温度和压强(对于指明反应时的温度和压强(对于25 25 、101KPa101KPa时进行的反应,可以不注明。)时进行的反应,可以不注明。) 化学方程式的右边必须写上化学方程式的右边必须写上H H,并用,并用“空格空格”隔开,隔开,H H:吸热用:吸热用“”,放热用,放热用“”,单,单位是位是k kJ/molJ/mol。 热化学方程式中各物质化学式前面的化学热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量
7、数仅表示物质的量,并不能表示物质的分子计量数仅表示物质的量,并不能表示物质的分子数或原子数,因此化学计量数可以是整数也可以数或原子数,因此化学计量数可以是整数也可以是分数。是分数。SOSO2 2(g)+ 1/2O(g)+ 1/2O2 2(g)=SO(g)=SO3 3(g) (g) H H =-98.32kJ =-98.32kJmol mol ( (5) )对于相同的反应,当化学计量数不同时,对于相同的反应,当化学计量数不同时,其其H H 对应成比例。对应成比例。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H H= =241.8kJ/mol241.8k
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