高中化学巧解100题.doc
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1、高中化学巧解高中化学巧解 100 题题在选择题中有一类技巧型题,一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中,每年都有 24 道题属于这种题型,它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。这类题设计精巧,有的题设条件似显实隐、似足实少、 ;有的玲珑剔透、诱人遐思;有的长篇叙述,难见精要,但却构思巧妙,大智若愚。特别是计算型题中,各种量之间关系错综复杂,各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维,提笔就算,结果是走上歧途,不得其解(即使算出了结果,却浪费了宝贵的时间)。所以,对此类题,必须抓住其精巧之处、独特之点,避开常规方法,另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”
2、三个环节上下工夫外,定要突出一个“巧”字。要巧找共性、巧用特性,巧析范围,巧用数据,巧攻一点,巧用规律,要巧挖隐含量,巧用已知量。以下所辑 100 例,但愿同学们能从中得到启迪,诱发灵气,有所提高。1.将 KCl 和 KBr 的混合物 13.4g 溶于水配成 500mL 溶液,再通入过量的 Cl2反应后,将固体蒸干得固体 11.175g。求原来所配溶液中 K+、Cl、Br物质的量浓度之比为 ( )(A)3:2:1(B)3:2:2(C)5:4:2(D)4:3:2【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量
3、可得出nK+=nCl+nBr,对照选项只能选 A。2.在密闭容器中盛有 H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为 25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )(A)6:3:1(B)9:6:1(C)13:6:1(D)15:8:1【简析】巧思时,根据 2H2+O2=2H2O,H2+Cl2=2HCl。可得出n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四选项只能是 C。3.KCl 和 KBr 的混合物 3.87g 溶于水后,加入过量 AgNO3溶液,共产生沉淀 6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为( )(A)24.1%(B)4
4、0.3%(C)25.9%(D)37.4%【简析】原溶液中加入 AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把 K+换成了 Ag+,利用差量法就可求出 K+的物质的量。=0.04mol 则 K+%=100%=40.3% 选 B。4.O2和 Cl2的混合气体 500mL,使 H2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250mL 溶液,从中取出 25mL,用 0.125mol/L 的 NaOH 溶液 20.00mL 恰好完全中和,则与混合气体反应掉的 H2(标况)的体积为( )(A) 448mL(B) 460mL(C) 472mL(D) 720mL【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另
5、辟蹊径。当你慎思时,你会发现。若混合气体都是 Cl2,完全反应时需 H2500mL,若都是 O2,则需 H2更多,对照选项前三者都小于 500,所以必是 D 选项。5.标准状况下 Cl2和 H2共 a L,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使 b mol NaOH 完全转化成盐,则 a、b 的关系不可能是下列的 ( )(A) b= a/11.2(B) b a/22.4(D) b a/11.2【简析】此题可根据终态产物 Na+或 Cl 原子守恒去解。不论 Cl2、H2谁过量再与NaOH 反应,反应后的终态产物总是 NaCl 或 NaCl 与 NaClO 的混合物。总有nNa+=nCl,所以
6、有 nCla/11.2mol,即 ba/11.2。故选 D6.向 KI 溶液中加入 AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前 KI 溶液的质量,则 AgNO3溶液的质量分数为 ( )(A) 50%(B) 67.3%(C)72.3%(D)75.6%【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是:析出的 I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的 AgNO3溶液的质量这一点,则不难想到若析出 AgI 为 1mol,则加入的 AgNO3溶液的质量应是 108+127=235g,其中含 AgNO3为 1mol 是
7、 170g。所以 AgNO3%= 100%=72.34% 选 C。密度为 1.45g/ml 的 H2SO4溶液中,逐滴加入 BaCl2溶液,直到SO42-全部沉淀为止,已知沉淀的质量与原来 H2SO4溶液的质量相等,则原来 H2SO4溶液的浓度为( )(A)29.6%(B)42.1%(C)12.4mol(D)6.22mol/L【简析】解题思路同上,选 B、D。8.足量浓硫酸加入 a g 铜,完全反应后放出 b L 气体;足量的盐酸中加入 m g FeS,完全反应后放出 V L 气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:b:m:V 应是( )(A)40:14:110:7(B)40
8、:14:55:14(C)20:7:55:14(D)20:7:55:21【简析】b L 为 SO2,V L 为 H2S,由 2H2S+SO2=3S+2H2O,可知:b:V=1:2,则只有 C 符合。选择 C。9.向 500mlFeCl3溶液中通入一定量的 H2S 气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重 1g,则原 FeCl3溶液的物质的量浓度为( )(A)1mol/L(B)1.5mol/L(C)2mol/L(D)2.5mol/L【简析】根据 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+可知,增重的 1g 是 H+,则通入的 H2S 为0.5mol,原溶液中的 FeCl3为 1mol,所以浓度为
9、2mol/L,选 C。10.今有 3mol/L 盐酸和硫酸各 100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为 34,则加入铁粉的质量是( )(A)5.6g(B)8.4g(C)11.2g(D)16.8g【简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为 8.4g,硫酸溶解铁为 16.8g,产生 H2的质量比是 12。现在比值是 34,可见,对盐酸铁有剩余,对硫酸,铁不足。所以8.4g11.4。故选(C) (D) 。37.鱼苗在运输过程中必须满足三个条件:(1)需要保持水中溶有适量的氧气;(2)鱼苗呼出的 CO2必须及时除净;(3)防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式
10、,下列最合适的试剂是( )(A) 直接不断通入氧气(B) 加入 Na2O2粉末(C) 加入 CaO2粉末(D) 加入少量 CuSO4【简析】这是社会生产性题,但扣住供氧、除净 CO2的条件,选用(C)选项(CaO2与水反应速率较慢缓慢放出 O2)。38.25.4g NaHCO3与 AgNO3的混合物加热到 500,待不再放出气体为止,冷却,加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干,的无水盐 25.5g,在原测混合物中 AgNO3的质量是 ( )(A) 17g(B) 8.5g(C) 8.4g(D) 9.2g【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把NaHCO3NaNO3 m 84g 85g 1
11、g现增加 25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中 NaHCO3占 8.4g,AgNO3则占 17g。选(A)。39.在一定温度下向足量饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06g 无水 Na2CO3粉末,搅拌后静置,最终所得的晶体的质量是( )(A)等于 1.06g(B)大于 1.06g,小于 2.86g(C)等于 2.86g(D) 大于 2.86g【简析】当加入 1.06g Na2CO32.86g Na2CO310H2O 水的质量减小 1.8g,还要析出晶体,所以选项为(D) 。40.某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为 25%)中加入 1g 无水硫酸镁,可析出 3.15
12、g MgSO4 nH2O 晶体,则 n 值为 ( )(A) 3(B) 5(C) 7(D) 10【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分 3.15-1=2.15g 与原溶液的成分相同,其中含 MgSO4为 2.1525%=0.5375g,含水 2.15-0.5375=1.6125g,这水转成了结晶水。所以 nH2O/nMgSO4=7。选(C)。41.在一定温度下,向 55.3g 蒸馏水中加入 Na2SO3粉末,充分搅拌后过滤,得到 60g 滤液和一定质量得 Na2SO3 7H2O 晶体。若此温度下 Na2SO3得溶解度为 20g,析出的Na2SO3 7H2O 晶体质量是 ( )(A
13、) 15.3 g(B) 10.6 g(C) 10g(D) 5.3 g【简析】在 1mol Na2SO3 7H2O 中无水盐和水都是 126g,60g 滤液中不难算出含水50g,析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是 10.6g。选(B)42.在一定条件下 CO 和 CH4燃烧的热化学反应方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJ;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) +890KJ由 1mol CO 和 3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后,释放出的热量 ( )KJ(A) 2912(B) 2953(C) 3236(
14、D) 3827【简析】动笔计算,麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol CO 燃烧放热数据的尾数是 3,而甲烷的尾数为零,显然正确选项为(B)43.已知下列两个均匀气态物质之间的反应: C2H2(气) + 2H2 (气) C2H4(气) (1);2CH4(气) C2H4(气)+2H2(气) (2)在降低温度时(1)式平衡向右移动,(2)式平衡向左移动,则下列三个反应:C(固) +2H2 CH4(气) +Q1 ;C(固) + 1/2H2(气) 1/2C2H2(气) + Q2C(固) + H2 1/2C2H4(气) + Q3。反应热由小到大排列正确的是 ( )(A) Q13,所以
15、O 原子的个数应当大于 R 原子个数的 3 倍,选 D。52.甲乙两种化合物都只含有 X、Y 两种元素,甲乙中 X 元素的质量分数为 30.4%和 25.9%,若甲的分子式为 XY2,则乙的分子式可能是( )(A)XY(B)X2Y(C)X2Y3(D)X2Y5【简析】抓准甲中 X 与 Y 的原子个数之比为 12 这一突破点,根据甲中 X 的含量高于乙,所以乙中原子个数比 XY4+3,则只有 D 中 n =6 符合。65.在一定体积的密闭容器中,放入 3 升 R 和 5 升 Q(气)在一定条件下发生反应:2R(气)+5Q(气)=4X(气)+nY(气)。反应完全后容器内温度不变,混合气体的压强是原来
16、的87.5%,则化学方程式中的 n 值是( )(A)2(B)3(C)4(D) 5【简析】思路同上,抓住“压强比原来减少”,必有 4+n2M1(D) M22M1 【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点,设出密度分别为 d1(稀)、d2(浓):则必有=因为 d2d1所以有 M22M1 选(C)70.1L1mol/L 的 NaOH 溶液吸收了 0.8mol CO2,所得溶液中 CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比约为 ( )(A) 13(B) 21(C) 23(D) 32【简析】巧找不变量,根据 Na+守恒,设生成 Na2CO3为 xmol,NaHCO3为 ymol,则有 x+y=0.8 2x+y
17、=1 得 x=0.2 y=0.6 所以CO32-HCO3-=0.20.6=13 选(A)。71.露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为:H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%。若将此样品 1g 加入到 1mol/L 盐酸 46.00mL 中过量的盐酸用1.070mol/LKOH 溶液恰好中和。蒸发中和的溶液,可得固体( )(A) 3.43 g(B) 4.00 g(C) 4.50 g(D) 无法计算【简析】此题数据虽多,但多无用。分析反应原理后进行终端归纳:最后的固体只有KCl,而 Cl只来源于盐酸根据 Cl守恒,有 nKCl=nHCl=0.046mol 质量为
18、 3.43g 选(A)。72.在空气中放置一段时间的 KOH 固体,经分析知其中含水 a%、含 K2CO3 b%,其余为KOH。取此样品 m g 溶于 100mL 浓度为 1mol/L 的稀 H2SO4中,所得溶液尚需加入 n g KOH 固体才能完全中和。然后将溶液蒸干,可得固体物质的质量是 ( )(A) 3.1(m+n) g(B) 14.2 g(C) 17.4 g (D) 20.6 g【简析】思路同上题 SO42-K2SO4最后得 0.1mol K2SO4为 17.4g。选(C)。73.将 mgAl2O3和 Fe2O3的混合物溶解在过量的 100mLH+=0.1mol/L 的硫酸中,然后向
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