高考化学易错题解题方法大全(3)—元素及其化合物.doc
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1、高考化学易错题解题方法大全元素及其化合物【范例 31】甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g【错解分析】此题的关键是学生将铝与盐酸、氢氧化钠反应到底哪一个不足,哪一个过量判断失误。部分学生认为与盐酸反应的铝就是加入的铝,从而选 C【解题指导】根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断,若在含等物质的量的 HCl 和NaOH 溶液中分别加入足量的铝粉,产生的 H2之比为 1:3。而题中为 1:2,说明铝粉的量相对盐酸
2、是过量的,而对 NaOH 是不足的。与前者反应的铝粉是 2.7g,则与后者反应的铝粉应为5.4g。【练习 31】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为 5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量【范例 32】不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(N03)2NO2S02BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D【错题分析】审
3、题不细未注意到丙过量。对相应物质的化学性质掌握不到位。解题时要认真审题、一一排查,同时要掌握 NO2的氧化性,SO2具有还原性,SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液后,由于溶液酸性增强,SO2将被 NO3-氧化生成 SO42-,此时有BaSO4沉淀生成。【解题指导】对于,由于石灰水过量,因此必有 CaCO3和 CaSO3沉淀生成。对于,同样由于石灰水过量,因此必有 CaCO3沉淀生成。对于,CO2气体与 Ba(N03)2不反应,SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液后,由于溶液酸性增强,SO2将被 NO3-氧化生成 SO42-,因此有 BaSO4沉淀生成。对于,NO2
4、和 SO2混合后,SO2将被 NO2氧化成 SO3,通入 BaCl2溶液后有 BaSO4沉淀生成。对于,当 NH3过量时溶液中 CaCO3沉淀生成,发生反应的化学方程式为:2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3 +2NH4C1;当 NH3不足时,最终无沉淀生成,发生反应的化学方程式为:2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4C1。【答案】D【练习 32】把少量 CO2分别通入浓度相同的Ba(NO3)2溶液;Ba(OH)2溶液;溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是A和 B只有 C和 D只有【范例 33】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中
5、,充分反应后,溶液中大量存在的金属阳离子是 ( )A.只有 Fe2+ B.只有 Fe3+C.有 Fe2+和 Cu2+ D.有 Fe3+和 Cu2+【错解分析】忽略过量的铁还将 Cu2+置换出来从而错选 C。明确:氧化性:Fe3+ Cu2+ Fe2+铁过量时一次发生:Fe+2Fe3+=3Fe2 十,Cu2+Fe=Cu+Fe2+【解题指导】浓硝酸具有强氧化性,热的浓硝酸可将 Fe 和 Cu 分别氧化成 Fe3+和 Cu2+,过量的铁又与 Fe2+和 Cu2+反应生成 Fe2+和 Cu,所以充分后,溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+,【答案】A【练习 33】在硫酸铁溶液中,加入 a g 铜,完全溶
6、解后,又加入 b g 铁,充分反应后得到 c g 残余固体,且 bc,则下列判断正确的是A最后得到的溶液中不含有 Fe3 B残余固体一定全部是铜C最后得到的溶液中只含 Cu2 D残余固体可能为铁、铜混合物【范例 34】一定量的 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中,反应完全后,生成 1.12 L NO(标况) ,再向反应后的溶液中加入 1mol/LNaOH 溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加入的 NaOH 溶液体积最少是( )A.450 ml B.500 ml C.400 ml D.不能确定【错解分析】未能掌握解题的技巧。忽略 NO 的释放、溶液中硝酸根要
7、减少。解题时:利用元素守恒往往会起到事半功倍的效果.如:此题中最终溶液是硝酸钠溶液,故存在硝酸钠溶液。【解题指导】本题涉及到的反应较多,况且铁最终是以 Fe(OH)3还是 Fe(OH)2形式沉淀,难以确定;硝酸是否过量也不能确定,看来计算很困难。但若从 NaOH 考虑,加入的 NaOH 恰好使铁元素沉淀,溶液为硝酸钠溶液。不难得出:n(NaoH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)= 0.25L2 mol/L0.5 mol=0.45molV(NaoH)=0.45L=450 ml 【答案】A【练习 34】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产生全
8、是 NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g,则下列有关叙述中正确的是A开始加入合金的质量可能为 6.4gB参加反应的硝酸的物质的量为 0.1molC生成沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mLD溶解合金时收集到 NO 气体的体积为 2.24L【范例 35】某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)则下列分析推理中不正确的是 ( )50ml盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36
9、L3.36LA盐酸的物质的量浓度为 3.0molLB根据表中数据能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数C加入混合物 9.2g 时盐酸过量D15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应【错题分析】出错原因关键是对题目所给的数据中不能提取有效的信息。解题时要注意数据的变化规律,判断反应中反应物的量的关系是解决问题的关键。【解题指导】由表中数据得出第 l 组中盐酸过量第 2、3 组中盐酸不足,全部与 HCO3反应放出 CO2:c(HCl)=3.36L/22.4L/mol/0.05L=3 molL。A 选项正确;由第 l 组数据列方程式可求出 NaHCO3的质量分数。B 选项正确;加入混合物 9.2 g 时
10、盐酸过量,C 选项正确;13.8 g 混合物恰好与盐酸完全反应D 选项不正确【答案】D【练习 35】把一定量的 Na2O2的 NaHCO3的混合粉末分为两等份,将其中一份加入 100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成的气体干燥后体积为 2.24L(标准状况下) ;再将此气体通入另一份混合物中,充分反应后,得到 O2 2.016L(标准状况下) ,则原混合粉末中 Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是( )ABCDNa2O2和 NaHCO3的物质的量之比8:19:28:12:9原稀盐酸的物质的量的浓度(molL-1)3.41.11.81.3【范例 36】某无色溶液中可能含有
11、I一、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )肯定不含 I一 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 S032- 可能含有 IA B C D【错题分析】此题的综合性较强,离子之间相互干扰,学生注意不到这些隐含条件而造成错误。解题时一定要先寻找隐含条件、离子间的的相互影响及离子间氧化性还原性的能力大小关系。【解题指导】当向原溶液中加入少量溴水时,溶液仍呈无色说明原溶液中肯定不合 Cu2+。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子。因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应。离子方程式为 SO32-+Br2+ H2O= SO42- +2Br一+2H+
12、,反应后溶液呈无色,因此和也正确【答案】D【练习 36】在一种酸性溶液中存在 NO3-、I一、Cl_、Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断该溶液中 ( )A一定含有 I一,不能确定是否有 Cl B一定含有 NO3-C不含有 Fe3+ D一定含有 I一、NO3-和 Cl【范例 37】高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4 高温 Fe2O3+SO2+SO3若将生成的气体通入氯化钡溶液中,得到的沉淀是 ( )ABaSO3和 BaSO4 BBaS CBaSO3 DBaSO4 【错解分析】学生误认为 SO2会与氯化钡溶液反应生成 BaSO3,没有把握好 BaSO3的性质
13、。学生应明确:BaSO3是一种弱酸盐可溶于强酸溶液中,可与强酸反应生成亚硫酸。但遇到硝酸时会被硝酸氧化为 BaSO4,仍有沉淀。【解题指导】SO2和 SO3通入氯化钡溶液,只有硫酸钡沉淀,因为亚硫酸钡溶于稀硫酸。但遇到硝酸时亚硫酸钡将转化为硫酸钡沉淀。【答案】D【练习 37】下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是( )ASO2气体通入到溴水中使溴水褪色B氯水使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色,再加入 NaOH 后不变红CSO2气体能使品红溶液褪色D在含有碘单质的淀粉溶液中,加入 KOH 溶液后蓝色褪去【范例38】溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反应生成金属卤化物,和某
14、些非金属单质反应生成相应的卤化物,跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是 ( )A. IBr 是双原子分子 B.在很多反应中 IBr 是强氧化剂C.和 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaIO D.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂【错解分析】误认为是氧化还原反应,此类问题分析化合价是解决问题的关键。借用氧化还原反应的规律来解决问题。【解题指导】A. IBr 是有两种元素组成的故应为双原子分子 B.在 IBr 中 I 元素的化合价为+1,是不稳定的易得电子变为-1,所以是强氧化剂 。同理 IBr 和 NaOH 溶液反应生成 NaBr和 NaIO。
15、D 项和水反应时,水既不是氧化剂又不是还原剂【答案】D【练习 38】 “XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性:XY), 其化学性质和卤素单质相似。下列说法中,正确的是AICl 与水反应可生成 HCl 和 HIO,则 1mol ICI 参加反应转移电子为 1molB某温度,液态 IF5电离:2IF5 IF4+ IF6, 则 c (IF4+)c (IF6) 是一个常数CBrCl 与 Zn 反应生成 ZnCl2 和 ZnBr2DXYn 与卤素单质一样都是非极性分子【范例 39】向某稀 HNO3和 Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生无色气体该气体遇空气变红棕色,
16、溶液中 Fe2+浓度和加入 Fe 粉的物质的量之间的关系如图所示:则稀溶液中 HNO3和 Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )A2:1 B1:1 C4:1 D3:1【错题分析】学生未掌握解决图像题目的要领,不能从图像中提取出有效的信息。读图时一要注意图像的拐折点的含义,二要注意坐标对应的数据。从中找出恰好反应点。【解题指导】从曲线可知,当加入 l mol Fe 时,n(Fe2+)=0,说明 Fe 和稀 HNO3反应生成Fe3+由 Fe+4HN0(稀)=Fe(N03)3+NO+2H20。即 lmol Fe 消耗 4 mol HN03,由Fe+2Fe3+=3Fe2 十和曲线中又加入 l mo
17、lFe,使 n(Fe2+)=3 mo1则原混合物中 Fe3+为 l mol,则原混合物中 HNO3和 Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为 4:1【答案】C【练习 39】向某 FeBr2溶液中,通入 1.12L(标准状况下)的 Cl2,测得溶液中 c(Br-)=3c(Cl)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计,则下列说法中正确的是( )A原溶液的浓度为 0.1mol/L B反应后溶液中 c(Fe3+)=0.1mol/LC反应后溶液中 c(Fe3+)=c(Fe2+) D原溶液中 c(Br-)=0.4mol/L 【范例 40】某学生设计了如下图所示的方法对 A 盐进行鉴定:由此分析下列
18、结论中,正确的有 ( )AA 中一定有 Fe3+ BC 中一定有 Fe3+ CB 为 AgI 沉淀 D.A 一定为 FeBr2溶液【错题分析】学生未注意到酸化的 AgNO3溶液具有氧化性,若 A 中含 Fe2 十时可被氧化为Fe3+。解题时学生可采用逐项代入法和假设法相结合的方式来解决,可大大提高准确性。【解题指导】由题意知,B 为 AgBr 沉淀,则 A 中一定含有 Br一酸化的 AgNO3溶液具有氧化性,A 中可能含有 Fe2 十或 Fe3+,但 C 中一定含有 Fe3+【答案】B【练习 40】某工厂用 CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:下列推断不合
19、理的是A往甲中通入 CO2有利于(NH4)2SO4的生成B生成 lmol(NH4)2SO4至少消耗 2mol NH3C可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH4)2SO4晶体DCaCO3煅烧所得的 CO2可以循环使用【范例 41】A、B、C 是中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成甲、乙是两种单质,三种化合物和单质之间存在如下关系:CuSO4浊液甲乙滤液 (NH4)2SO4CaCO3 生石灰+CO2煅烧提纯 足量 NH3适量 CO2过滤(1)在 A、B、C 这三种化合物中,必定含有乙元素的是 (用 A、B、C 字母填写)(2)单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”),其理由是 (3)单
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- 高考 化学 题解 方法 大全 元素 及其 化合物
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