第3章 金属及其化合物 (2).doc
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1、1第第 3 章章 第第 2 节节 第第 1 课时课时 1 下述对焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是2 ( ) 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确C仅有不正确 D全对解析:焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验,所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色,否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃,目的是为了滤去黄光答案:D2(2009潍坊高三统一考
2、试)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是( )A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析:钠在空气中的先后变化为:NaNa2ONaOHNa2CO3.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠,所以 A 对;“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液,故 B 对;钠在空气中最后变成碳酸钠粉末,所以 C 对;但 Na 在空气中的一系列变化并不都是氧化还原反应
3、,如 Na2ONaOH 就不是,故 D 错答案:D3在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入 100 mL 水,搅拌使固体完全溶解则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A甲甲乙丙,而质量分数 w100%,所以质量分数为乙丙甲丁,选 B.m溶质m溶质m溶剂答案:B4取 a g 某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了 a g下列物质中不能满足上述结果的是( )AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11解析:涉及 Na2O2的有关计算可以采用方程式叠加法简化运算过程,根
4、据选项 A 的化学方程式:2H2O22H2O,2Na2O22H2O=4NaOHO2,叠加后推得= = = = =点燃Na2O2H2=2NaOH;同理可推得 Na2O2CO=Na2CO3;进而推得,凡符合形如分子式为(CO)m(H2)n的物质充分燃烧后通过足量的过氧化钠均可被 Na2O2全部吸收,只有 D 项不符合,故选 D.答案:D5(2009全国理综高考)下列叙述正确的是( )A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液,又有 CaCO3沉淀生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比
5、为 12C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的 CO2体积相同D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2,有 NaHCO3结晶析出解析:A 项,CaCO3与 CO2、H2O 反应生成的 Ca(HCO3)2与 NaHCO3不反应B 项,向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的 HCl 时,发生反应:COH=HCO,不生成 CO2.C23 3 项,等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应时,NaHCO3产生的 CO2多D 项,向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2时发生反应:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,反应中消耗 H2O,且生成的
6、NaHCO3溶解度小、质量多,故 NaHCO3会结晶析出3答案:D6(2009合肥质检)把一定量的 NaHCO3和 Na2O2的混合物放在密闭容器中加热关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量,下列判断正确的是( )A加热前消耗的多B加热后消耗的多C加热前和加热后消耗的一样多D不知 NaHCO3和 Na2O2的含量无法确定解析:本题可采用守恒法混合物加热前后与盐酸反应时,最后都是得到氯化钠溶液,而混合物加热前后,钠元素的物质的量不变,当然生成的氯化钠的物质的量就不变,故消耗盐酸的物质的量也不变答案:C7(2009广州模拟)下列各物质的学名是:Na2S2O3叫硫代硫酸钠;CaSx叫多硫化钙;Na2O
7、2叫过氧化钠;KO2叫超氧化钾试综合上述命名规律,分析回答:Na2CS3应读做( )A硫代碳酸钠 B多硫碳酸钠C过硫碳酸钠 D超硫碳酸钠解析:据题意分析:硫代硫酸钠(Na2S2O3)表明 Na2SO4分子中的一个氧原子被一个硫原子代替,代替氧的硫原子的化合价仍为2 价,而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物,硫的价态发生了改变;过氧化物中含有过氧根离子即 O,超氧化物中含有超氧根离22子即 O,它们的价态都与原先氧的价态不同,综上分析应选 A. 2答案:A8下列关于 Na2O2说法正确的是( )A与 SO2反应生成 Na2SO3与 O2BNa2O2投入到品红溶液中,品红溶液褪色CNa2O2
8、能与酸反应生成盐和水,所以 Na2O2是碱性氧化物DNa2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂解析:Na2O2具有强氧化性,与 SO2发生的反应为 Na2O2SO2=Na2SO4,能氧化品红而使之褪色,所以 A 错误 B 正确;Na2O2与酸发生反应时除生成盐和水以外还有 O2生成,所以 Na2O2不是碱性氧化物,C 错误;Na2O2与水反应时,电子转移都发生在 Na2O2中氧元素的两个氧原子之间,其中一个氧原子失去 1 个电子,化合价从1 价升高到 0 价,另一个氧原子得到 1 个电子,化合价从1 价降到2 价,所以在这个反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,H2O 既不是氧化剂
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