第7章 化学反应速率和化学平衡 (1).doc
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1、1第第 7 章章 第第 2 节节 第第 1 课时课时 1(2009山东济南月考)下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了 化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到反应限度D当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等解析:A 项,外界条件改变时,可能会改变反应的限度C 项,如反应 H2(g)I2(g)2HI(g),在恒容条件下,压强一直不变,因此压强不变不能作为反应达到反应限度的标志D 项,反应达到限度时,反应物和生成物的浓度不再变化,并不一定相等答案:B2对可逆反应 4NH3(g)5
2、O2(g)4NO(g)6H2O(g),下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时,4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小 ,逆反应速率增大D化学反应速率的关系是:2v正(NH3)3v正(H2O)解析:化学平衡的实质是可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等,选项 A 正确;选项 B 表示的都是正反应速率,没有逆反应速率,不正确;增大容积,反应物、生成物的浓度均减小,所以正、逆反应速率均减小,C 不正确;在同一反应中,用不同物质所表示的同一化学反应的速率之比等于其化学方程式中
3、的计量数之比,选项 D 错误答案:A3下列不能用勒夏特列原理解释的是( )A在溶液中存在:I2II,在配制碘水时,加入少量的 KI,可以增大 I2的 3溶解性B在配制 FeCl2、FeCl3溶液时,一般是将 FeCl2、FeCl3固体溶解在 HCl 中,从而可得澄清的溶液C除去 CuCl2溶液中的 Fe3,通常是向其中加入 CuO、Cu(OH)2等固体D在一容器中有一定量的 N2和 H2,加入催化剂会使合成氨的速率加快解析:A 选项中向存在 I2II的平衡中加入 KI,会使平衡正向移动,从而可 32以使 I2溶解得更多;B 选项中配制 FeCl2、FeCl3溶液时,会因 Fe2、Fe3水解而出
4、现浑浊,当加入 HCl 时可以抑制它们的水解,即使水解平衡向逆反应方向移动;C 选项中 Fe3在溶液中存在平衡;Fe33H2OFe(OH)33H,加入的 CuO、Cu(OH)2会中和产生的 H,促使 Fe3进一步水解而形成沉淀除去勒夏特列原理是外界条件改变时,判断平衡移动方向的原理,而不能解释反应速率的变化答案:D4(2009湖南省地质中学高考模拟) 一定温度下,在体积为 V L 的密闭容器中加入 1 mol X 和 1 mol Y 进行如下反应: X(g)Y(g)2Z(g)W(s) H0 达到平衡,下列判断正确的是( )A向平衡混合物中加入少量 W,正、逆反应速率均增大B平衡后加入 X,上述
5、反应的 H 增大C温度不变,将容器的体积变为 2V L, Z 的平衡浓度变为原来的 1/2D当容器中混合气体的压强不变时,可以证明此反应已达到平衡状态解析:该反应为气体体积不变的反应,无论反应是否达到平衡,压强都不变,故 D 错误;压强的改变对该平衡无影响,故将容器的体积变为 2V L,相当于将压强减小为原来的二分之一,平衡不移动,Z 的浓度变为原来的 1/2,C 正确;对于纯液体或固体来说,无所谓浓度,故增加纯液体或固体不影响反应速率和平衡,A 错;该反应的焓变 H 是指生成 2 mol Z 时放出的热量,与 X 的用量无关,B 错答案:C5(2009东北三校高三联合模拟)某温度下,在容积固
6、定不变的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0一段时间后,达到化学平衡状态下列叙述正确的是( )A通入稀有气体,平衡向正反应方向移动B加入少量 W,逆反应速率增大C升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D降低温度,平衡向逆反应方向移动解析:A 项,恒温恒容时充入稀有气体,原反应体系各物质中物质的量浓度不变,平衡不移动;B 项,W 是固体,再加入少量,反应速率不变;C 项,升高温度,正、逆反应速率均增大;D 项,该反应正反应方向是吸热反应,则降低温度平衡向逆反应方向移动答案:D36在密闭容器中进行如下反应:X2(g)Y2(g)2Z(g)已知 X2、Y2、Z 的起始浓
7、度分别为 0.1 mol/L 、0.2 mol/L 和 0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是( )AZ 为 0.3 mol/L BY2为 0.4 mol/LCX2为 0.2 mol/L DZ 为 0.4 mol/L解析: A 项,若 Z 为 0.3 mol/L,则表明此时 X2为 0.05 mol/L,故可能;B 项,Y2为 0.4 mol/L,Z 全部反应也不可能达到;C 项,X2为 0.2 mol/L,此时 Z 为 0 mol,不可能;D 项,Z为 0.4 mol/L,则 Y 为 0 mol,不可能答案:A7已建立化学平衡的可逆反应,当改变条件使化学平衡
8、向正反应方向移动时,下列叙述中正确的是( )生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A BC D解析:若通过增大某一反应物的用量引起平衡正移,可能会使生成物的含量降低,错误;只要平衡正向移动,则生成物的产量一定增加,正确;若通过增大一种反应物的浓度使平衡正移,这种反应物自身的转化率一般会降低,而另一反应物的转化率升高,所以均错误;平衡正移,则 v正v逆,正确;加入催化剂,只会加快反应速率,而不会引起平衡移动,故选 B.答案:B8在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)2H2(gCH3OH(
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