《2012届高考化学二轮专题复习:实验专题训练(六).ashx.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2012届高考化学二轮专题复习:实验专题训练(六).ashx.doc(5页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、12012 届高考化学二轮专题复习:实验专题训练(六)届高考化学二轮专题复习:实验专题训练(六)1 (17 分)工业上制纯碱的方法是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,获得碳酸氢钠晶体, 再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱(纯碱样品中 Na2CO3的质量分数为 92%96%) 。涉及到的化学方程式有:NH3 +CO2 +H2ONH4HCO3NH4HCO3 +NaCl(饱和) NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2。请回答:(1)工业上所制得纯碱中常含有少量的氯化钠杂质,其原因是: 。(2)现有甲、乙、丙三个小组的学生,欲测定某工业纯碱样品中碳酸钠的质量
2、分数, 分别设计并完成实验如图: 甲组:用 (填实验仪器)称取 10.0g 样品,利用上图所示装置,测出反应 后装置 C 中碱石灰增重 3.52g。装置 D 中碱石灰的作用是 。 乙组:准确称取 10.00g 样品后,用 (填实验仪器)配成 1000mL 的溶 液,用 式滴定管量取 25.00mL 放入锥形瓶中,加入 2 滴酚酞作指示剂,用0.15mol/L 的标准盐酸溶液滴定至终点(有关反应为:Na2CO3 +2HCl 2NaCl + H2O + CO2) 。完成三次平行实验后,消耗盐酸体积的平均值为 45.00mL。 丙组:取 10.00g 样品,向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出
3、,加热蒸发所 得物质并在干燥器中冷却至室温后称量。反复加热、冷却、称量,直至所称量的固体 质量几乎不变为止,此时所得固体的质量为 10.99g。 请分析、计算后填表:分析与计算 分组计算样品中碳酸 钠的质量分数对实验的结果 的评价实验失败的主要原因 及对结果的影响甲组失败乙组成功丙组成功2 (15 分)实验室制乙烯通常采用 95%的乙醇与浓硫酸(体积比为 1:3)混合加热到170方法制得,其制备原理可表示如下:CH3CH2OH+H2SO4(浓) CH3CH2OSO2OH+H2O CH3CH2OSO2OH(浓) CH2=CH2+H2SO4 1700151002(1)浓硫酸在乙烯生成中作用为 ,反
4、属于 反应,反应属于 反应。 (2)此法在实际操作中由于浓 H2SO4的用量大、比热容高,加热至 170所需时间长, 有人将乙醇和浓 H2SO4的混合液加热到 80时,一次性投入一些小块的生石灰,大大 缩短了反应所需时间,提高了乙烯的产率,试用速度和平衡理论解释之。(3)反应过程中乙醇常被炭化,溶液中有黑色物质出现,随着反应进行炭化现象越来 越严重,同时制得的乙烯气体中含有 CO2、SO2等气体,为了减少反应过程中炭化现 象又不影响乙烯的生成,下列措施合理的是 。 A调速乙醇和浓硫酸的体积比为 1:4 B调整乙醇和浓硫酸的体积比为 1:2 C用大理石代替碎瓷片 D降低反应体系温度至 140 E
5、用其他脱水剂(如 P2O5)代替浓硫酸 (4)为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫,有人设计下图实验装置。 (可供选择的 试剂:品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液)A中可盛放的试剂分别为 ; ; ; ; B能说明二氧化硫气体存在的现象是 。 C能确认含有乙烯的现象是 。 3 (14 分) 某化学课外小组利用 H2 还原 R2O3 粉末测定 R 元素的相对原子质量,下图是测量装 置的示意图(加热和夹持装置略去) ,A 中的试剂是稀盐酸,B 中固体是锌粒。请回答下列问题:(1)连接好装置后的实验操作依次是_(填操作序号) 检验氢气纯度 加热 E 检验装置气密性 点燃 G 管逸出的气体 从
6、 A 瓶逐滴滴加液体(2)C 中的试剂是_,其作用为_。(3)从 G 管逸出的气体需要燃烧除去的原因是_。(4)在稀盐酸中加入少量 CuSO4溶液,发现 B 中产生气体的速度明显加快,你认为原3因是_。(5)该化学课外小组从实验中测得了下列数据: 空 E 管的质量 a;E 管和 R 2O 3 的总质量 b; 充分反应后 E 管和 R 粉的总质量 c(冷却到温室称量) ; 反应前 F 管及内盛物的总质量 d; 充分反应后 F 管及内盛物的总质量 e ; 根据以上数据列出二个计算 R 的相对原子质量的不同计算式(除 R 外,其它涉及 的元素的相对原子质量均为已知): 计算式 1:Ar(R)_; 计
7、算式 2:Ar(R)_。 4 (13 分)某校研究性学习小组在研究金属与酸反应时无意中发现这样一个资料:“铝片 与 稀盐酸的反应现象非常明显,但与稀硫酸却几乎不反应。 ”这一结论与教材上有很 大的出入。为了寻找原因,该小组进行了资料的查阅,并设计和进行了如下对照实验:实验 1反应时间(min)12515203.0molL HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5molL H2SO4均无明显现象(无气泡)3.0molL H2SO4均无明显现象(无气泡)(1)根据表格中的现象,该研究性学习小组在老师的指导下,提出了如下假设:假设一: 离子能促进金属铝与 H+的反应。 假设二: 离子对
8、H与金属铝的反应存在阻碍作用。 为了验证上述假设,小组又进一步设计了如下实验: 实验 2组别酸溶液添加试剂5 min 后反应现象115mL 3 mol/L H2SO4加入 0.5g NaCl 晶体 (约 0.01 mol)有较多气泡215mL 3 mol/L H2SO4加入 1.4g Na2SO4晶体 (约 0.01 mol)无气泡315mL 3 mol/L HCl加入 1.4g Na2SO4 晶体 (约 0.01 mol)有较多气泡415mL 3 mol/L HCl不加试剂有较多气泡(2)由 1、2 组实验可得出的结论是 ; 由 3、4 组实验可得出的结论是 。 老师在同学们实验的基础上提出
9、了新的看法,是不是铝片表面致密的氧化膜的影响?该 小组同学又做了以下对照实验: 实验 34组别铝片放入硫酸溶液前的处理方法5 min 后反应现象1铝片不处理无气泡2铝片不处理,但在反应溶液中加入 0.5 g 氯化钠有较多气泡 3用砂纸打磨铝片表面除氧化膜表面有少量气泡此实验能得出的结论是 。 5 (18 分) 右图为干电池的基本构造图。某学校化学研究 性学习小组的同学要从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、 NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答相关问题: 干电池的工作原理 干电池工作时,负极的极反应式为_ , 电池中加入 MnO2的目的是除去电池工作时在正极 产生的_。 在横线上填上相应物质的化学
10、式,并完成该电池中发生反应的离子方程式 Zn + 2MnO2 +_ Zn2+ + H2O +_ + 2NH3 锌皮和碳棒的回收。用钳子和剪子剪开废干电池的锌筒,将锌皮和碳棒取出, 并用毛刷刷干净。将电池内的黑色粉末移入烧杯中。NH4Cl、ZnCl2的提取、检验和分离 若将黑色粉末中的 NH4Cl 和 ZnCl2与其他的不溶性物质分离开,应采取的实验操作 是(只需写操作的名称,不用写具体的操作过程)_。 设计简单的实验证明所得晶体中含有 NH4+。所需的主要试剂和(或)用品是: _,实验过程中观察到的主要现象是:_,所涉及的主要反应的 离子方程式:_。 请选用最简便的方法将上述实验中获得的 NH
11、4Cl 和 ZnCl2晶体混合物分离开,该方 法是_。 实验中得到的黑色残渣的主要成分是 MnO2和炭黑,还有少量的有机物。现要 回收 MnO2,请用最简单的方法除去炭黑和有机物,该方法是_ ,操作中需要 用到的由硅酸盐材料制成的主要仪器有_。参考答案1 (17 分)(1)在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳后,发生反应 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,消耗了部分水,从而会有部分氯化钠晶体析出 (2 分)(2)甲:托盘天平、药匙、滤纸(共 2 分,少一个扣 0.5 分) 防止空气中的水蒸 气和二氧化碳进入 C,减小实验误差 (2 分) 乙:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL 的容量瓶
12、(2 分) 碱 (1 分) 丙:(共 8 分,每空 2 分)计算样品中碳酸钠 的质量分数实验失败的主要原因及对结果的 影响584.8%反应生成的 CO2部分残留在瓶 A 中,没有被完全吸收,结果 偏小95.4%95.4%2 催化作用(1 分) 取代(酯化) (1 分) 消去(1 分)CaO 与水反应放热体系温度升高,加快反应速率(1 分) CaO 与 H2O 反应使 H2O 量减小促使可逆反应向右移动(1 分) CaO 与浓 H2SO4也反应但反应很快,生石灰与水反应占主导地位(1 分)B、C、E(3 分) ,少选给分(每选对一个给 1 分) A品红 NaOH 溶液 品红溶液 Br2或酸性 K
13、MnO4(每空 1 分共 4 分) B装置中品红褪色(1 分) C装置中品红不褪色,装置中溶液褪色(1 分) 3 (14 分)(1)(3 分)(2)水(2 分) 除去氢气中的 HCl 气体 (2 分)(3)防止逸出的氢气遇到明火发生爆炸(2 分)(4)锌和 CuSO4 发生置换反应,生成的 Cu 附着在锌粒表面,在盐酸中形成许多微小 的 Zn-Cu 原电池,使制取氢气的速度大大加快。 (3 分)(5)略(4 分) 4 (1)Cl;SO42(2)Cl能促进 Al 与 H的反应;SO42不会阻碍 Al 与 H的反应;表面氧化膜对反应 有阻碍作用,但 Cl可以破坏保护膜 5 (18 分) (1) Zn 2e Zn2+ ,H2 。 (共 2 分。每空 1 分) 2 NH4+ Mn2O3 (2 分。只要有错误就不给分)(3)溶解、过滤、蒸发、结晶(共 3 分。缺一步扣 1 分,不出负分。 )NaOH 溶液、红色石蕊试纸, (共 2 分,各 1 分。多填的仪器只 要合理不扣分) 湿润的红色石蕊试纸变蓝, (1 分 )NH4+ + OH NH3 + H2O(2 分。无加热符号不扣分) 加热(2 分)(4)灼烧, (1 分)坩埚、酒精灯、玻璃棒(共 3 分,各 1 分。选用的仪器若不是硅酸 盐材料的,多写一个倒扣 1 分,不出现负分)
限制150内