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1、- 1 -第一节第一节海水的综合利用海水的综合利用测试卷测试卷时间:90 分钟 本卷满分:100 分 审题 王思亮 可能性用到的相对原子质量:H 1;C 12; O 16 ;AL 27;S 32;Fe 56 ;Cu 64; 第 I 卷(选择题 共 48 分) 1、选择题(本题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1、元素在自然界的分布很不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨。从地壳 中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是( ) A铝 B、镁 C、铁 D、钙 2、金属元素广泛存在于各种矿石和海水中,不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能 用直接
2、加热分解的方法从其化合物中还原出来的是( ) A钠 B、铜 C、铝 D、汞 3、下列方法中,不能实现海水淡化的是( ) A、蒸馏法 B、电渗析法 C、过滤法 D、离子交换法 4、下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是( )地壳中金属元素的含量;金属活动性顺序;金属的导电性;金属冶炼的难易程度; 金属的延展性;A、 B、 C、 D、 5、下列海洋资源中,属于可再生资源的是( ) A.海洋潮汐能 B、海底多金属结核矿 C、海滨砂矿 D、海水化学资源 6、高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属 的是( ) A、焦炭 B、CO C、H2 D
3、、NH3 7、下列各组物质,不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是( ) A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水8、NaCL 是从海水中提取出来的一种重要物质,除了作调味品以外,它还是一种重要的化工 原料。下列产品或物质能以 NaCL 为主要原料制取的是( ) 金属钠; 氯气; 烧碱; 盐酸; 纯碱 A、只有 B、只有 C、只有 D、全部 9、下列与海水有关的技术中,不属于海水化学资源利用的是( ) A、海水提铀 B、海水晒盐 C、海水提溴 D、海水发电 10、空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是:浓缩; 氧化,用 CL2将海水中的 Na
4、Br 氧化成 Br2;富集,用空气和水蒸气将 Br2吹入吸收塔与吸 收剂 SO2水溶液反应生成 HBr;提取,再用 CL2将 HBr 氧化成 Br2得到产品。从氧化还原反 应的角度看,上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是( )A、 B、 C、 D、 12、生命起源于海洋。科学家认为,由于海洋中 AL3+的浓度极低,所以 AL 元素未成为人体内 的必需元素,相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是( ) A、家庭吵宜用铝锅长期盛放菜、汤等食品 B、明矾KAL(SO4)212H2O含结晶水,是混合物- 2 -C、AL 既能与盐酸反应,又能与 NaOH 溶液反应 D、铝热反应是放热反应 13、
5、下列冶炼金属的对应关系中错误的是( )金属冶炼冶炼方法A火烧孔雀石焦炭法B湿法炼铜水煤气法C铝热法炼铬活泼金属置换法D光卤石炼镁电解法14、从海水中提取的溴占世界产溴量的 1/3。已知溴水量橙色,将 SO2气体通入溴水时,可 以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是( )A、SO2使溴水褪色,显示了 SO2的漂白性 B、SO2使溴水褪色,显示了 SO2的还原性 C、从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取D、SO2是形成酸雨的唯一原因 15、赤铜矿的主要成分是 Cu2O,辉铜矿的主要成分是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混 合加热可制得铜:2CU2O+CU2S=6Cu+SO2。对于该反应
6、,下列说法中正确的是( ) A、该反应中的氧化剂只有 Cu2O B、氧化产物和还原产物的物质的量之比为 6:1 C、Cu 既是氧化产物又是还原产物 D、Cu2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂 16、用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应,使氧化铜中的铜全部还原 出来,至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为( ) A、1:1:1 B、1:3:14 C、1:6:14 D、2:1:2第 II 卷(非选择题 共 52 分) 2、 (本题共 6 小题,共 52 分) 17、 (10 分)从海水中可提取多种化工原料,下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图:试回答下列问题: (1)粗盐中含有
7、 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,精制时常用的试剂有:稀盐酸;氯化钡; 氢氧化钠溶液;碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是 (填字母) 。A、 B、 C、 D、 (2)为了降低生产成本,可用海滩上含 CaCO3的贝壳制备 Ca(OH)2,有关反应的化学方程 式为 。 (3)写出电解饱和 NaCL 溶液的化学方程式: - 3 -。 (4)以上海水综合利用的流程中,没有涉及的化学反应类型有 (填字母) 。 18、(6 分) (1)我国晋代炼丹家葛洪所著抱朴子中记载有“以曾青涂铁,铁赤色如铜” 即:曾青(CuSO4)与铁反应生成铜。试写出该反应的离子方程式: 。 (2)铜器表面有时会生
8、成铜绿CU2(OH)2CO3,这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去 铜绿而不损伤器物的化学方程式: 。 (3)工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨,请写出铝热反应的化学方程式:。 19、 (7 分)为了对某工厂排出的废水水质进行监测,某化学实验室取 500 mL 水样进行检测。 当向其中加入 KSCN 溶液时,水样变红,再向水样中加入铁粉 1.12g 时,红色恰好褪去。则:(1)水样中一定存在的金属离子是 。 (2)加入铁粉后发 生反应的离子方程式 为 。 (3)加入铁粉前水 样中该金属离子的物 质的量浓度为 。 20、 (8 分)海带中含有丰富的碘元素,某化学研究性学习小组用如下流程从
9、海水中提取碘:(1)若操作为通入适量的 CL2,则发生反应的离子方程式为 。 (2)操作的名称是 ,所用的玻璃仪器有 , 可以选用的有机溶剂是 (填一种) 。 21、 (11 分)实验室可以用下图装置进行 CO 还 原赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)并测定其中铁的 含量的实验(假设杂质不参加反应) 。请回答下 列问题: (1)该实验中炼铁的方法是 填字母) 。 A、热分解法 B、热还原法 C、电解法 D、湿法冶金 (2)实验开始后,B 中的现象是。 A 中有关反应的化学方程是 。 (3)C 处须进行尾气处理,其方法是。- 4 -(4)若样品的质量为 3.6g,通入足量的 CO充分反应后,B 增
10、重 2.64g,则样品中铁的质量分 数为(结果保留一位小数) 。 22、 (10 分)Fe 和 AL 是两种常用的金属,现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。 (1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量的 NaOH 溶液,生成气体的体积在标准状况下 为 nL,则反应的离子方程式为 。混合物中 AL 的物质的量 为(用含字母的数学式表示) 。 (2)另取相同质量的该混合物,向其中加入足量的稀硫酸,固体全部溶解,生成气体的体 积在标准状况下为 mL,则反应中转移电子的物质的量为 ,混合物中 Fe 的质 量为(用含字母的数学式表示) 。- 5 -参考答案参考答案15 A、D、C、D、A 610 D
11、、D、D、D、B 1116 D、B、B、B、D、B 17、 (1)B、C(2 分)(2)CaCO3=CaO+CO2 ;CaO+H2O=Ca(OH)2(4 分)(3)2NaCL+2H2O=2NaOH+H2+CL2(2 分)(4)AC(2 分) 18、 (1)Cu2+Fe=Fe2+Cu (2)Cu2(OH)2CO3+4HCL=2CuCL2+3H2O+CO2 或 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2(3)2AL+Fe2O3=AL2O3+2Fe(每空 2 分) 19、 (1)Fe3+(2 分) (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+(2 分) (3)0.05molL-1(3)分 20、 (1)2I-+CL2=I2+2CL- (2)萃取、分液;分液漏斗、烧杯;苯(或四氯化碳等,其他合理答案均可) (每空 2 分) 21、 (1)B(2 分)(2)有白色沉淀生成;Fe2O3+3CO=2Fe+CO2(各 2 分)(3)点燃(划接储气球) (2 分)(4)62.2%(3 分) 22、 (1)2AL+2OH-+2H2O=2ALO2-+3H2;n/33.6 mol(各 2 分)(2)m/11.2 mol ; 2.5(mn)g(各 3 分)高温电解高温高温
限制150内