选修3 第1章 单元质量检测.doc
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1、1新人教化学 选修 3 第 1 章 单元质量检测 一、选择题(本题包括 15 个小题,每小题 3 分,共 45 分)1.第三周期元素的原子,其最外层 p 能级上仅有一个未成对电子,它最高价氧化物对应的水 化物的酸根离子是( ) A.RO BRO CRO DRO 3 524 4答案 D 解析 据题目信息可知该原子的外围电子排布为 3s23p1或者为 3s23p5,分别为 Al 和 Cl,Cl、Al 的最高价氧化物对应的水化物的酸根离子分别为 ClO、AlO。 4 22.简单原子的原子结构可用图 11 所示方法形象地表示:图 11 其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关的叙述正确的是( ) A.
2、互为同位素 B.互为同素异形体 C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数 答案 A 解析 由原子结构的表示方法可知,核外都有 1 个电子,原子核内都是一个质子,但无中子, 有 1 个中子,中有 2 个中子,应分别为 H, H, H。区分概念:同素异形体和同位素。同1 12 13 1位素是同一元素的不同原子;同素异形体是同种元素形成的不同单质,从而否定 B;再由原子 结构知识推断正确选项。 3.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是( ) A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d44s2 D.1s22s22p63s23p63d34s2
3、 答案 BC 解析 基态是原子能量最低的状态,即按照电子排布规则和原子轨道排布顺序进行核外电子 的排布得到的结果。激发态是基态电子获得能量发生跃迁后得到的结果。B 项的基态应为 1s22s22p6,C 项基态应为 1s22s22p63s23p63d54s1。 4.下列离子中,半径最大的是( ) A.O2 BS2 CMg2 DCl 答案 B 解析 看电子层数:电子层数越多,半径越大;看核电荷数:对电子层数相同的,核电荷数 越大,半径越小;看核外电子数:对核电荷数相同的,核外电子数越多,半径越大。 5.用 R 代表短周期元素,R 原子最外层的 p 能级上的未成对电子只有 2 个。下列关于 R 的
4、描述中正确的是( ) A.R 的氧化物都能溶于水 B.R 的最高价氧化物所对应的水化物都是 H2RO3 C.R 都是非金属元素 D.R 的氧化物都能与 NaOH 溶液反应 答案 C 解析 短周期元素的原子中,p 能级上有 2 个未成对电子的原子的核外电子排布分别为 1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S),有四种元素,其中 SiO2不 溶于水,Si、S 的最高价氧化物对应的水化物分别是 H4SiO4、H2SO4,CO 不与 NaOH 溶液反应。 此题考查原子结构中未成对电子,p 能级有 2 个未成对电子且为
5、短周期,即为第二周期元素 或第三周期元素;p 能级有 2 对未成对电子,由洪特规则和泡利原理知:p 能级只有 2 个电子2或只有 2 个成单电子,另一个 p 能级轨道全填满,故答案有多重性。 6.若aAm与bBn的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是( ) A.banm B.离子半径 Amb,则离子半径 AmCA 答案 B解析 A、B、C 三种元素在周期表中的位置关系为,则原子序数大小关系为 CBA。AB C 11.已知元素 X 的基态原子最外层电子排布为 nsn1npn2,则 X 元素的原子序数为( ) A.9 B10 C17 D18 答案 C 解析 n12,则 n3,即最外层电子排布为
6、3s23p5,为 Cl 元素。 12.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知 只有质子数和中子数均为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列原子均可产生 NMR 现象 的是( ) A.18O 31P 119Sn B.27Al 19F 12C C.70Br 2H 14N D.元素周期表中第一周期所有元素的原子 答案 C 解析 质子数与中子数均为奇数,则质量数为偶数,故 A、B、D 均不正确。 13.下列叙述中,正确的是( )3A.在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 C.
7、在一个基态多电子的原子中,M 层上的电子能量肯定比 L 层上的电子能量高 D.如果某一基态 3p 能级上仅有 2 个电子,它们自旋方向必然相反 答案 C 解析 同一轨道上的两个电子,能量相同自旋方向相反,运动状态不一样,所以 A、B 错误;C 中因为 M 层前没有 M 与 L 层的能级交错,为 1s 2s 2p 3s 3p 3d,所以 M 层能量一定大于 L 层; D 中 3p 有 3 条轨道,按洪特规则,应占据其中 2 个,并自旋方向相同。 14.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的 2 个电子,称为“电子对” ;将在同 一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子” 。以下有关主
8、族元素原子的“未成对电 子”的说法,错误的是( ) A.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中一定含有“未成对电子” B.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中一定不含“未成对电子” C.核外电子数为偶数的基态原子,其原子轨道中可能含有“未成对电子” D.核外电子数为奇数的基态原子,其原子轨道中可能不含“未成对电子” 答案 BD 解析 本题考查核外电子排布的轨道表示式。洪特规则指出电子在等价轨道上排布时,应尽 可能分占不同的轨道且自旋方向相同,这就会造成“未成对电子” 。当核外电子为奇数时,一 定有未成对电子,故 D 错误;当核外电子为偶数时,会出现 不同情况,如8O2s 2p1s 有“有
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- 选修 单元 质量 检测
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