2018高二上学期期末补考(理科)化学试卷含答案.docx
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1、- 1 -/ 192018 年高二上学期期末补考(理科)化学试卷年高二上学期期末补考(理科)化学试卷一、选择题(本题有 16 个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分。 )1我国宣布到 2030 年非化石能源占一次能源消费比重将提高到 20%左右。下列不属于化石能源的是()A煤B石油C天然气D生物质能2下列说法正确的是()A若氢气和氧气化合是放热反应,则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B需要加热才能进行的反应是吸热反应C反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关D对放热反应 A+BC+D,A、B 的能量总和小于 C、D 的能量总和3在水中加入下列物质,可以促进水电离的是
2、()AB24H SONaOHCD23Na CO3KNO4下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠等于醋酸C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍,两者的浓度均减少到原来的OH1 2D如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的浓度也是醋酸的二倍+H5为了除去酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再向滤液中加入适2CuCl3+Fe量盐酸。这种试剂是()A稀氨水B溶液NaOHC硫氰化钾溶液D固体223CuOHCO()6串联电路中的四个电解池分别装有 0.1的下列溶液,用铂电极电解,连接直流电源一段时间后,-1
3、mol LA溶液的 pH 变小的是()A盐酸BNaClCD3AgNO3KNO7下列实验过程中,始终无明显现象的是()A通入溶液中2NO4FeSOB通入溶液中2CO2CaCl- 2 -/ 19C通入溶液中3NH3AlClD通入已酸化的溶液中2SO3 2BaNO()8在同温同压下,下列各组热化学方程式中,的是()21H HA222122222Hg +Og2H OgH 2Hg +Og2H OlH,()()()()()()B221222Sg +OgSOgHSs +OgSOgH,()()()()()()C212221Cs +OgCOgHCs +OgCOgH2,()()()()()()D221222112
4、HClgHg +ClgHHg +ClgHClgH22()()(),()()()9下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳10在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C,其反应速率分别用表示,已知,则ABCvvv、BACB3v =2v2v =3v、此反应可表示为()A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CD3A+2B=3C11下列装置所示的实验不能达到目的是()A定量
5、测定化学反应速度B验证和水反应的热效应NaC比较的氧化性42KMnOClS、- 3 -/ 19D加热烧杯,分离和2SiO4NH Cl12下列离子方程式属于盐的水解,且书写正确的是()A溶液:3NaHCO2+ 3233HCO +H OCO+H OAB溶液:NaHS22HS +H OH S+OHAC溶液:23Na CO2 3223CO+2H OH CO +2OHAD溶于中:2Cl2H O+ 22Cl +H OH +Cl +HClO13已知 0.1的醋酸溶液中存在电离平衡:,要使溶液中mol/L+ 33CH COOHCH COO +HA值增大,可以采取的措施是()+3cH cCH COOH() ()
6、A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸D加水14某酸性溶液中只有四种离子。则下列描述正确的是()+ 3NaCH COOHOH、A该溶液可由 pH=3 的与 pH=11 的溶液等体积混合而成3CH COOHNaOHB该溶液可由等物质的量浓度、等体积的溶液和溶液混合而成NaOH3CH COOHC加入适量,溶液中离子浓度为NaOH+ 3cCH COOcNacOHcH()()()()D加入适量氨水,一定大于之和3cCH COO()+ 4cNacNH()、()15在密闭容器中,对于可逆反应 A+3B2C(气) ,平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是()A若正反应方向,则
7、T1T2H0B压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小CB 一定为气体- 4 -/ 19DA 一定为气体16常温下,浓度均为 0.1的三种溶液:溶液溶液溶液,下列mol/L3CH COOHNaOH3CH COONa说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化) ()A溶液的 pH 值:B水电离出的:cOH()C和等体积混合后的溶液:33cCH COOH +cCH COO =0.1 mol/L()()D和等体积混合后的溶液:+ 3cNa+cH=cOH +cCH COO()()()()二、填空题(本题包括 6 个小题,共 52 分)17一定温度下,在 2L 的恒容密闭容器内发生的反应中 M、N 的
8、物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为_。(2)若 t2=2min,N 的平均反应速率为_。(3)在 t3时刻 v正_(填“” 、 “”或“=” )v逆。18直接甲醇燃料电池被认为是 21 世纪电动汽车最佳候选动力源。(1)101时,1mol 气态完全燃烧生成气体和液态水时,放出 726.51kJ 的热量,则甲醇KPa3CH OH2CO燃烧的热化学方程式是_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是:1 32221CH OHg +H OgCOg +3HgH+49.0 KJ mol=A()()()();322221CH OHg
9、+OgCOg +2Hg=H2()()()();?已知,则反应的=_。1 2221Hg +OgH OgH241.8 KJ mol2A()()() 2H(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极,稀硫酸作电解液,一极直接加入纯化后的甲醇,同时向另一个电极通人空气。则甲醇进入_极,正极发生的电极反应方程式为_。19氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题:(1)实验室制取氨气的反应原理为:_(2)氨的水溶液显弱碱性,其原因为_(用离子方程式表示) ,0.1的氨水中加入少量-1mol LA- 5 -/ 19固体,溶液的 pH_(填“升高”或“降低” ) ;4NH Cl(3)硝酸铵加热分解可得
10、到和,250时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的2N O2H O化学方程式为_,平衡常数表达式为_。20以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:1 22Cs +H OgCOg +HgH=+131.3 kJ molAA()()()()该反应在常温下_自发进行(填“能”与“不能” ) ;一定温度和压强下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)A容器中的压强不变B1mol键断裂的同时断裂 2molHHHOC2cCO =cH()()D密闭容器的
11、容积不再改变(2)将不同量的和分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中,进行反应COg()2H Og(),得到如表两组数据:222COg +H OgCOg +HgA()()()()起始量/mol平衡量/mol实验组温度CO2H O2H达到平衡所需时间/min1650421.662900210.43该反应为_(填“吸”或“放” )热反应;已知 800时,上述反应的平衡常数。若用 2mol和 5mol相互混合并加热到 800,反应达K=1CO2H O到平衡时下列说法正确的是_(填序号)A此时水的转化率为 71.4%B此时的体积分数为 20.4%2COC若再向容器内通入 5mol,则达到新平衡时,的
12、转化率升高2H O2H OD若从容器内移走 5mol,则达到新平衡时,的转化率升高。2H OCO21课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法,某研究性学习小组将下列装置如图连接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在 F 极附近显红色。试回答下列问题:- 6 -/ 19(1)电源 A 极的名称是_。(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_。(3)如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是_。(4)欲用丙装置给铜镀银,G 应该是_(填“铜”或“银” ) 。(5)装置丁中的现象是_。22用溶液滴定未知浓度的溶液,10.1032 mol L HClANaO
13、H(1)某同学按下列步骤进行实验:取一锥形瓶,用待测溶液润洗两次;在锥形瓶中加入 25.00 NaOHmL 待测溶液;加入几滴石蕊试剂做指示剂;取一支酸式滴定管,洗涤干净;直接往酸式滴NaOH定管中注入标准酸溶液,进行滴定;两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为_(2)取用 25.00 mL 待测溶液应用以下_(选填:“甲” 、 “乙” )装置,若取用溶液NaOHNaOH开始平视读数、结束时俯视读数,会导致所测氢氧化钠溶液浓度_(填“偏大” “偏小”或“不变”)(3)若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡,滴定结束后气泡消失,则会导致所测氢氧化钠溶液浓度_(填“
14、偏大” “偏小”或“不变” )(4)若平行实验三次,记录的数据如下表标准溶液的体积HCl 滴定次数待测溶液的体积(/mL)滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.04225.002.0022.98325.000.2020.18试计算待测溶液的物质的量浓度(列出计算过程) 。NaOH- 7 -/ 192018 年高二上学期期末补考(理科)化学试卷年高二上学期期末补考(理科)化学试卷答案答案一、选择题(本题有 16 个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分。 )15DACBD610CBBDD1115ABDAC16C二、填空题(本题包括 6 个小题,
15、共 52 分)17 (1)2NM;(2)1-11mol L minAA(3)=18 (1);32223CH OHl +Og =COg +2H OlH= 726.51 kJ/mol2()()()()(2)192.8-1kJ molA(3)负;。+ 22O +4H +4e =2H O19 (1);42322NH Cl+CaOH 2CaCl +2NH+2H O()(2);降低;+ 324NH H ONH+OHAA(3)。2 432222NH NON O+2H OK=cN OcH O ;()()20 (1)不能;bd;(2)放;B。21 (1)正极;(2);422242CuSO +2H O2Cu+O+
16、H SO电解(3)1:1;(4)银;(5)Y 极附近红褐色变深。22 (1);(2)乙;偏大;(3)偏大;(4)溶液的物质的量浓度为 0.08256。NaOHmol/ L- 8 -/ 19- 9 -/ 19山西省忻州一中山西省忻州一中 20152016 年高二上学期期末补考(理科)化学试卷年高二上学期期末补考(理科)化学试卷解析解析一、选择题(本题有 16 个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 48 分。 )1 【考点】化石燃料与基本化工原料。【分析】化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料,包括煤、石油和天然气,据此分析。【解答】解:化
17、石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料,包括煤、石油和天然气,其中生物质能不是化石能源,故选 D2 【考点】吸热反应和放热反应;化学反应中能量转化的原因。【分析】A大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应;B吸热反应不一定需要加热才能进行;C反应热和反应物的质量和状态有关;D对于放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量。【解答】解:A氢气和氧气化合是放热反应,水电解生成氢气和氧气是吸热反应,故 A 正确;B吸热反应不一定需要加热才能进行,比如氯化铵和氢氧化钡之间的反应是吸热反应,不需加热即可进行,故 B 错误;C反应放出的热量的多少
18、与反应物的质量和状态有关,故 C 错误;D对于放热反应 A+BC+D,A、B 的能量总和大于 C、D 的能量总和,故 D 错误。故选 A3 【考点】水的电离。【分析】依据影响水电离的因素分析判断,水的电离过程是吸热过程,升温促进电离,加入酸或碱抑制水的电离,加入能水解的盐促进水的电离等来解答。【解答】解:A硫酸溶于水显酸性,抑制水的电离,故 A 错误;B氢氧化钠溶液显碱性,抑制水的电离,故 B 错误;C碳酸钠是强碱弱酸盐,水中碳酸根离子水解呈碱性,促进水的电离,故 C 正确;D硝酸钾是强酸强碱盐对水的电离无影响,故 D 错误。故选 C4 【考点】强电解质和弱电解质的概念;弱电解质在水溶液中的电
19、离平衡。【分析】A溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定;B盐酸和醋酸均为一元酸;C一水合氨为弱碱,在溶液中存在电离平衡;D醋酸是弱酸,在溶液中不能完全电离。【解答】解:A溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定,与电解质强弱无关,故 A 错误;B盐酸和醋酸均为一元酸,等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中两者的物质的量相同,故中和时所消耗的氢氧化钠的物质的量相同,故 B 正确;- 10 -/ 19C一水合氨为弱碱,在溶液中存在电离平衡,加水稀释时,电离平衡被促进,故溶液中的氢氧根的浓度大于原来的二分之一,故 C 错误;D醋酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,故当盐酸和醋酸的浓度相同时,盐酸中的氢离子浓
20、度大于醋酸中的氢离子浓度,故 D 错误。故选 B5 【考点】物质的分离、提纯和除杂。【分析】Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀,所加入物质起到调节溶液 pH 的作用,但不能引入新的杂质。【解答】解:加入稀氨水、氢氧化钠、碳酸钠等物质,虽可起到调节溶液 pH 的作用,但引入新的杂质,不符合除杂的原则,Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀,可加碱式碳酸铜、氧化铜或氢氧化铜等物质,调节溶液的 pH 且不引入新的杂质,故选 D6 【考点】电解原理。【分析】A电解盐酸,发生反应:2HClH2+Cl2,溶液中 HCl 浓度降低;B电解 NaCl 溶液,发生反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,有 Na
21、OH 生成;C电解 AgNO3溶液,发生反应:4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2,有硝酸生成;D电解 KNO3溶液,发生反应:2H2O2H2+O2,KNO3浓度增大,但 KNO3溶液为中性。【解答】解:A电解盐酸,发生反应:2HClH2+Cl2,溶液中 HCl 浓度降低,酸性减弱,溶液pH 增大,故 A 错误;B电解 NaCl 溶液,发生反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,有 NaOH 生成,碱性增强,溶液pH 增大,故 B 错误;C电解 AgNO3溶液,发生反应:4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2,有硝酸生成,酸性增强,溶液 pH 减小,故 C 正确;
22、C电解 KNO3溶液,发生反应:2H2O2H2+O2,KNO3浓度增大,但 KNO3溶液为中性,故 D- 11 -/ 19错误,故选:C7 【考点】氧化还原反应;离子反应发生的条件;两性氧化物和两性氢氧化物。【分析】根据物质的性质来分析发生的化学反应,若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象,则不符合该题的题意。【解答】解:ANO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸,将亚铁盐氧化为铁盐,溶液颜色由浅绿色变为黄色,现象明显,故 A 不选;B因 CO2和 CaCl2不反应,无明显现象,故 B 选;CNH3通入溶液中转化为氨水,与 AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀,现象明显,故 C 不选;DSO
23、2通入酸化的硝酸钡中,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子,该反应生成硫酸钡沉淀,现象明显,故 D 不选;故选:B8 【考点】反应热的大小比较;热化学方程式。【分析】A液态水变为气态水的过程是吸热过程;B固体硫变为气态硫需要吸收热量;C碳单质完全燃烧放热多于不完全燃烧放的热。D化合反应是放热反应,焓变是负值;分解反应是吸热反应,焓变是正值;【解答】解:A物质的燃烧反应是放热的,焓变是负值,液态水变为气态水的过程是吸热的,故H1H2,故 A 错误;B物质的燃烧反应是放热的,所以焓变是负值,固体硫变为气态硫需要吸收热量,故H1H2,故 B正确;C碳单质完全燃烧生成二氧
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