浙江省普通高中2019学考选考(4月)化学试卷含答案.docx
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1、化学试卷 第 1 页(共 30 页) 化学试卷 第 2 页(共 30 页)绝密启用前2019 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化 学本试卷分选择题和非选择题两部分,满分 100 分,考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分,用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量: H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ba137选择题部分一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)l.下列属于碱的是( )A.B.C.D.25C H OH23Na CO2
2、CaOH223CuOHCO2.下列属于强电解质的是( )A.硫酸钡B.食盐水C.二氧化硅D.醋酸3.下列图示表示过滤的是A.B.C.D.4.下列属于置换反应的是( )A.B.3224NO6H4NH5OO232242Na SOO2Na SOC.D.2222322Na O2CO2Na COO222KICl2KClI5.下列溶液呈碱性的是( )A.B.C.D.43NH NO4 24NHSOKCl23K CO6.反应,被氧化的与被还原的的物质的量之比32248NH3ClN6NH Cl3NH2Cl为( )A.23B.83C.63D.327.下列表示不正确的是( )A.次氯酸的电子式B.丁烷的球棍模型HC
3、lOC.乙烯的结构简式D.原子核内有 8 个中子的碳原子22CH =CH14 6C8.下列说法不正确的是( )A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等9.下列说法不正确的是( )A.蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B.可用精密 pH 试纸区分 pH5.1 和 pH5.6 的两种溶液4NH ClC.用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D.根据燃烧产生的气昧,可区分棉纤绵和蛋白质纤维10.下列说法正确的是( 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试
4、卷 第 3 页(共 30 页) 化学试卷 第 4 页(共 30 页)A.和互为同位素18 2O16 3OB.正己烷和 2,2二甲基丙烷互为同系物C.和是具有相同质子数的不同核素60C70CD.和是同分异构体223H NCH COOCH322CH CH NO11.针对下列实验现象表述不正确的是( )A.用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色B.在表面皿中加入少量胆矾,再加入 3 mL 浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀D.将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色
5、固体生成12.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )A.甲:向电极方向移动,电极附近溶液中浓度增加2ZnCuCuHB.乙:正极的电极反应式为22Ag O2eH O2Ag2OHC.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降13.不能正确表示下列变化的离子方程式是( )A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:22 22445SO2H O2MnO2Mn5SO4HB.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水:22222I2HH OI2H OC.硅酸钠溶液和盐酸反应:2 323SiO2HH SiOD.硫酸铜溶液中加少量的铁粉:23
6、3Cu2Fe2Fe3Cu14.2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是( )A.第 35 号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第A 族的元素为非金属元素C.第 84 号元素的最高化合价是7D.第七周期 0 族元素的原子序数为 11815.下列说法不正确的是( )A.正丁烷的沸点比异丁烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料D.天然植物油没有恒定的熔沸点,常温下难溶于水16.下列表述正确的是( )A.苯和氯气生成的反应是取代反应666C
7、 H ClB.乙烯与溴水发生加成反应的产物是222CH CH BrC.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是3CH Cl化学试卷 第 5 页(共 30 页) 化学试卷 第 6 页(共 30 页)D.硫酸作催化剂,水解所锝乙醇分子中有18 323CH CO OCH CH18O17.下列说法正确的是( )A.,其他条件不变,缩小反应容器体积,正逆反应22HgIg2HIg 速率不变B.,碳的质量不再改变说明反应已达平22CsH OgHgCOg 衡C.若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡,则2A?Bg2C? A、C 不能同时是气体D.和反应达到平衡时转化率为 10%,放出热量;在相同温21 mol N2
8、3 mol H2H1Q度和压强下,当分解为和的转化率为 10%时,吸收热至,32 mol NH2N2H2Q不等于2Q1Q18.下列说法不正确的是( )A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变2COD.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏19.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.分子中含有的共价键数为 6NA221 mol CHCHB.的溶液中微粒数大于 0.5NA1500 mL 0.5mol LNaClC.与混合物中含 C 原子数为 NA30 g HCH
9、O3CH COOHD.与完全反应,反应中转移的电子数介于 0.1NA和 0.2NA之间2.3 g Na2O20.在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。下列解析不正确的是( )A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的增多、石灰石沉积2COB.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被溶解,沉积少2COC.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:3223 2CaCO sH OlCOaqCaHCOaqD.海水里弱酸性,大气中浓度增加,会导致海水中浓度增大2CO2- 3CO21.室温下,取某二元酸,滴加溶液。120 mL 0.1mol L2H A10.2mol L Na
10、OH已知:,。下列说法不正确的是( 2H A=HHA2HAH=A)A.溶液中有1 20.1mol L H A21cHcOHcA0.1mol LB.当滴加至中性时,溶液中,用去溶液的2cNacHA2cANaOH体积小于 10 mLC.当用去溶液体积 10 mL 时,溶液的 pH7,此时溶液中有NaOH2cAcHcOHD.当用去溶液体积 20 mL 时,此时溶液中有NaOH2cNa2cHA2cA22.高温高压液态水具有接近常温下弱酸的或弱碱的,油脂在其中能cHcOH以较快的反应速率水解。与常温常压水相比,下列说法不正确的是( )A.高温高压液态水中,体系温度升高,油脂水解反应速率加快B.高温高压液
11、态水中,油脂与水的互溶能力增强,油脂水解反应速率加快C.高温高压液态水中,增大,可催化油脂水解反应,且产生的酸进一步催cH化水解D.高温高压液态水中的油脂水解,相当于常温下在体系中加入了相同的酸cH或相同的碱的水解cOH23.和的能量关系如图所示():3MgCO3CaCOMCaMg-在-此-卷-上-答-题-无-效- - 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 7 页(共 30 页) 化学试卷 第 8 页(共 30 页)已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是( )A.1313MgCOCaCO0HHB.2323MgCOCaCO0HHC.131333CaCOMgCO
12、CaOMgOHHHHD.对于和,3MgCO3CaCO123HHH24.聚合硫酸铁能用作净水剂(絮凝剂) ,可由绿矾()4 nFeOHSO 42FeSO7H O和在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( 3KClO)A.作氧化剂,每生成消耗3KClO4 n1 mol FeOHSO36/ n mol KClOB.生成聚合硫酸铁后,水溶液的 pH 增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,比的水解能力更强3Fe2FeOH25.白色固体混合物 A,含有,中的几种,323234KClCaCONa CONa SiOCuSO常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是( )A.无色溶液
13、 B 的 pH7B.白色固体 F 的主要成分是23H SiOC.混合物 A 中有、和23Na SiO4CuSO3CaCOD.在无色溶液 B 中加酸化,无沉淀;再滴加,若有白色沉淀生成,3HNO3AgNO说明混合物 A 中有KCl 非选择题部分二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分)26.(6 分)以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E 是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质):混合物 E CO、H2 CH2CHCH3 CH2CHCHO C3H4O2 C3H8O3 C6H10O4 油脂 A 浓硫酸 B C D
14、 水解 请回答:(1)AB 的反应类型_,C 中含氧官能团的名称_。(2)C 与 D 反应得到 E 的化学方程式_。(3)检验 B 中官能团的实验方法_。27.(6 分)固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验:X 混合气体 固体混合物 Y 固体单质 碱性溶液 (1.28 g) (恰好中和,消耗 0.0200 mol HCl) (现象 1:CuSO4由白色变蓝色) (现象 2:呈紫红色) (现象 3:焰色反应呈黄色) H2O 溶解 干燥 H2(过量) 加热 (2.38 g) 请回答:(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_元素(填元素符号) 。(2)固体混合物 Y 的成分_
15、(填化学式) 。(3)X 的化学式_。X 与浓盐酸反应产生黄绿色气体,固体完全溶解,得到蓝色溶液,该反应的化学方程式是_。化学试卷 第 9 页(共 30 页) 化学试卷 第 10 页(共 30 页)28.(4 分)某同学设计如图装置(气密性已检查)制备白色沉淀。2FeOH请回答:(1)仪器 1 的名称_。装置 5 的作用_。(2)实验开始时,关闭 K2,打开 K1,反应一段时间后,再打开 K2,关闭 K1,发现 3 中溶液不能进入 4 中。请为装置作一处改进,使溶液能进入 4 中_。(3)装置改进后,将 3 中反应后溶液压入 4 中,在 4 中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉
16、淀的原因_。29.(4 分)由 C、H、O 三种元素组成的链状有机化合物 X,只含有羟基和羧基两种官能团,且羟基数目大于羧基数目。称取 2.04 g 纯净的 X,与足量金属钠充分反应,生成 672 mL 氢气(标准状况) 。请确定摩尔质量最小的 X 分子中羟基、羧基数目及该 X 的相对分子质量(要求写出简要推理过程) 。30.【加试题】 (10 分)水是“生命之基质” ,是“永远值得探究的物质” 。(1)关于反应,下列说法不正确的是_。2221HgOgH Ol2A.焓变,熵变0H 0S B.可以把反应设计成原电池,实现能量的转化C.一定条件下,若观察不到水的生成,说明该条件下反应不能自发进行D
17、.选用合适的催化剂,有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行(2)根据的成键特点,画出与图 1 中分子直接相连的所有氢键(2H O2H O) 。OHO将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中,测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存时的压强(p) 。在图 2 中画出从 2022H OlH Og开始经过 100的 p 随 T 变化关系示意图(20时的平衡压强用 p1表示) 。第30题图1(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2) 、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。与常温常压的水相比,高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因_。如果水的离子
18、积 Kw从增大到,则相应的电离度是原来141.0 10101.0 10的_倍。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下,测得乙醇的超临界水氧化结果如图 3、图 4 所示,其中 x 为以碳元素计的物质的量分数,t 为反应时间。下列说法合理的是_。A.乙醇的超临界水氧化过程中,一氧化碳是中间产物,二氧化碳是最终产物B.在 550条件下,反应时间大于 15 s 时,乙醇氧化为二氧化碳已趋于完化学试卷 第 11 页(共 30 页) 化学试卷 第 12 页(共 30 页)全C.乙醇的超临界水氧化过程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率
19、,而且两者数值相等D.随温度升高,xCO峰值出现的时间提前,且峰值更高,说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大(4)以铂阳极和石墨阴极设计电解池,通过电解溶液产生,44NH HSO4 228NHS O再与水反应得到,其中生成的可以循环使用。22H O44NH HSO阳极的电极反应式是_。制备的总反应方程式是_。22H O31.【加试题】 (10 分)某兴趣小组在定量分析了镁渣含有、3MgCO2MgOH、和中含量的基础上,按如下流程制备六水合3CaCO23Al O23Fe O2SiOMg氯化镁() 。22MgCl6H O700煅烧 镁渣 A 固体 B 固液混合物 C 固液混合物 D
20、固体渣 E 溶液 F MgCl26H2O NH4Cl 溶液 蒸氨 相关信息如下:700只发生和的分解反应。3MgCO2MgOH溶液仅与体系中的反应,且反应程度不大。4NH ClMgO“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来,且须控制合适的蒸出量。请回答:(1)下列说法正确的是_。A.步骤,煅烧样品的容器可以用坩埚,不能用烧杯和锥形瓶B.步骤,蒸氨促进平衡正向移动,提高的溶解量MgOC.步骤,可以将固液混合物 C 先过滤,再蒸氨D.步骤,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤(2)步骤,需要搭建合适的装置,实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气) 。选择必须的仪器,并按连接顺序排列(填写
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