浙江省普通高中2019学考选考(18年11月)化学试卷含答案.docx
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1、化学试卷 第 1 页(共 36 页) 化学试卷 第 2 页(共 36 页)绝密启用前浙江省 2018 年下半年普通高校招生选考科目考试 化 学可能用到的相对原子质量: H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137选择题一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中 只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是 ( )A.B.C.D.2CO24H SO2Mg OHNaCl2.下列图示与操作名称不对应的是 ( )升华分液过滤蒸馏ABCD3.下列属
2、于化合反应的是 ( )A.332Zn +2AgNOZn NO+ 2AgB.2232FeCl + Cl2FeClC.222Cu OH+ 2HCl CuCl + 2 H OD.32CaCOCaO+ CO 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 ( )A.B.C.D.3HNO2CuCl23K CONaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 ( )A.222NaBr+Cl2NaCl+BrB.22Br +2NaI2NaBr+IC.2323Br +6NaOH5NaBr+NaBrO +3H OD.2HBr+NaOHNaBr+H O
3、7.下列表示不正确的是 ( )A.结构示意图+Na毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页(共 36 页) 化学试卷 第 4 页(共 36 页)B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式3CH CHOD.氯化钙的电子式8.下列说法不正确的是 ( )A.电解熔融氯化镁可制取金属镁B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9.下列说法不正确的是 ( )A.乙醇、苯应密封保存,置于阴凉处,且远离火源B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.
4、容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是 ( )A.用湿润的试纸测定溶液的pH3CH COONapHB.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为)和苯(沸点为)的混合物78.380.1C.用淀粉-试纸鉴别碘水和溶液KI3FeClD.用溶液鉴别溶液、溶液和稀硫酸23Na CO2CaClNaCl11.下列说法不正确的是 ( )A.和是质子数相同的两种核素18O16OB.戊烷的一种同分异构体可命名为 2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12.元素和在周期表中的位置如图所示,其中元素位于第四周期,XYZ、QQ原子的最外层电子数之和
5、为 17,下列说法不正确的是( )XYZ、XYZQA.原子半径( ): (Q)(Y)(Z)rrrrB.元素有等多种价态X424、C.的氧化物对应的水化物均为强酸YZ、D.可以推测是的最高价氧化物的水化物34H QOQ13.能正确表示下列离子方程式是 ( )A.溶液久置空气中变黄色:KI- 2224IO2 H O = 2 I4 OHB.少量三氧化硫与氨水反应:+- 33244SONHH O NHHSO化学试卷 第 5 页(共 36 页) 化学试卷 第 6 页(共 36 页)C.与水溶液反应:Na4CuSO2+2NaCuCu2NaD.和混合溶液与足量反应:4 24NHSO()4FeSONaOH2+
6、 2Fe2 OH = FeOH()14.已知。一定温度下,在 1X g3Y g2W gM gHa kJmola0A()体积恒定的密闭容器中,加入,下列说法正确的是 1 mol X g1mol Y g与( )A.充分反应后,放出热量为a kJB.当反应达到平衡状态时,与的物质的量浓度之比一定为XW1 2:C.当的物质的量分数不再改变,表明该反应已达平衡XD.若增大的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小Y15.下列说法不正确的是 ( )A.石油裂解气可以使溴水褪色,也可以使高锰酸钾溶液褪色B.可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C.正丙醇()和钠反应要比水和钠反应剧烈322CH CH CH
7、OHD.属于取代反应23222CH =CHCH +Cl CHCHCH Cl+ HCl 高温16.下列说法正确的是 ( )A.分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性17.最近,科学家研发了“全氢电池” ,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A.右边吸附层中发生了还原反应B.负极的电极反应是22H2e2OH 2H OC.电池的总反应是2222HO2H OD.电解质溶液中向右移动,向左移动NaClO18.下列说法不正确的是 ( )A.测得的一元酸溶液,
8、则一定为弱电解质10.1 mol LHApH3.0HAB.时,将的溶液加水稀释 100 倍,所得溶液的2510.1 mol LNaOHpH11.0C.时,将的 HA 溶液加水稀释至,所得溶液2510.1 mol LpH4.0-10-1c OH1 10mol()L-在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 7 页(共 36 页) 化学试卷 第 8 页(共 36 页)D.的 HA 溶液与的溶液等体积混合,所得溶液10.1 mol L10.1 mol LNaOH一定等于 7.0pH19.下列说法正确的是 ( )A.与水反应过程中,有共价键的断裂和形成CaOB.的热稳定性比强,是由于的分子间作
9、用力较大2H O2H S2H OC.的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物KClHClKOH、D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯()都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶60C体20.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )ANA.(分子结构:)中的共价键数目为832 g SANB.由和组成的物质中含有的质子数为2 g18 2HO2 2H OANC.与足量充分反应生成,该反应转移的电子数为8 g CuO2HCuA0.2ND.标准状况下,溶于水,溶液中和的微粒数之和为211.2 L ClClClO、HClOAN21.已知: 221H O g =H O lH 612661262C H Og
10、 = C H OsH 61262223C H Os +6Og = 6H O g +6COgH下列说法正确的是 ( ) 61262224C H Og +6Og = 6H O l +6COgHA.B.1234H bc:C.当时,3 个体系中均满足:V NaOH =20.00mL +-c Na=c ClD.当相同时,突跃最大的体系中的最大V NaOHpH +c H24.已知草酸是一种弱酸,升华,以上分解可放出和;224H C O1571702COCO可与酸性溶液反应;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。下列说法正确的是4KMnO( )A.草酸受热产生的气体,用足量的 NAOH 溶液充分吸收后,可收集得到纯
11、净的COB.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定有COC.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则说明产生的气体中一定有2COD.与酸性溶液反应的离子方程式为:224H C O4KMnO-+2+ 2244225H C O +2MnO +6H =2Mn+10CO+8H O25.通过实验得出的结论正确的是 ( )A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加溶液,出现白色沉淀,则该固体32Ba NO试样中存在2- 4SOB.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加溶液,没有出现血红色,则该固体试KSCN样中不存在3+FeC.在某固体试样加水后
12、的溶液中,滴加溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸NaOH变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在+ 4NHD.在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加溶液沉NaOH淀溶解,则该固体试样中存在2- 3SiO26.通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。化合物 A 含有碳、氢、氧 3 种元素,其质量比是。液态烃是一种重要的化工原料,其摩尔质量为。12:3:8B-178 g mol是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具E有相似的化学性质):请回答:(1)化合物所含的官能团名称是_。A(2)和反应生成的反应类型是_。B22CH =CHC(3)在氢氧化钠溶液中水
13、解的化学方程式是_。E(4)下列说法正确的是_。化学试卷 第 11 页(共 36 页) 化学试卷 第 12 页(共 36 页)A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入中,反应多次,可得到能发生银镜反应的物质AB.在一定条件下,可通过取代反应转化为CC.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过和氢氧化钠反应得到DD.共的和混合物在氧气中完全燃烧,消耗氧气大于a molBD7.5a mol27.已知化合物由 3 种元素组成,某学习小组进行了如下实验:X取适量,加水完全溶解,无气体产生,溶液呈碱性;进行焰色反应,透过蓝色X钴玻璃观察到火焰呈紫色;取溶于水,加入含的盐酸恰好中和;中和后的溶液与硝1.685gXHCl 0
14、.02000mol酸酸化的过量溶液反应,得到白色沉淀。3AgNO4.305g请回答:(1)中 3 种元素是_(用元素符号表示);X(2)与水反应的化学方程式是X_;(3)中一种元素对应的单质,可与足量的溶液反应得到,写出该反X23Na CO2Cl O应的化学方程式:_。28.某同学用下列装置完成了浓硫酸和性质实验(夹持装置已省略) 。请回答:2SO(1)下列说法正确的是_。A反应后,将试管中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色B取下试管并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了4BaSOC试管中溶液褪色,说明具有氧化性4KMnO2SOD试管 V 中的溶液可用溶液代替NaOH23Na CO(2)取下试管
15、,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。29.某红色固体粉末可能是或二者混合物,为探究其组成,称取该固232Fe OCu O、m g体粉末样品,用足量的稀充分反应后,称得固体质量为。24H SOa g已知:+2+ 22Cu O+2H = Cu+Cu+H O(1)若_(用含的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物;a=m(2)若,则红色固体粉末中的物质的量为_(用含的a=m/923Fe Omolm最简式表示)。30.(一)合成氨工艺(流程如图所示)是人工固氮最重要的途径。-在-此-卷-上-答-题-无-效- -毕业学校_ 姓
16、名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 13 页(共 36 页) 化学试卷 第 14 页(共 36 页)2018 年是合成氨工业先驱哈伯()获得诺贝尔奖 100 周年。和生成P Haber2N2H的反应为:3NH,在催化剂作用下的1 2231/ 2N (g)3/ 2H (g)N (g)H(298K)46.2kJ mol AFe反应历程为(*表示吸附态)化学吸附:;22Ng2N*Hg2H*();()表面反应:;N*+ H*NH*A2NH*+ H*NH *A23NH * + H*NH *A脱附:33NH *NH gA()其中,的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。 请2N回答:(
17、1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_。A低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂(2)标准平衡常数,其中为标准压强 3 0.51.522NH /K N /= H p和为各组分的平衡分压,如,5 321 10 Pa NH Npp(),、2Hp33NH NHpx为平衡总压,为平衡系统中的物质的量分数。p3x NH3NH起始物质的量之比为,反应在恒定温度和标准压强下进行,的平衡产率1:33NH为,则_(用含的最简式表示)wK =w下图中可以示意标准平衡常数随温度变化趋势的是_。KT(3)实际生产中,常用工艺条件,作催化剂,控制温度,压强Fe773K,原料中和物质的量之比为。53.0 10 Pa2N2H
18、1:2.8分析说明原料气中过量的理由_。2N关于合成氨工艺的下列理解,正确的是_。A.合成氨反应在不同温度下的和都小于零HSB.控制温度()远高于室温,是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应773K速率C.当温度、压强一定时,在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体,2N2H有利于提高平衡转化率D.基于有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正3NH向进行E.分离空气可得,通过天然气和水蒸气转化可得,原料气须经过净化处理,2N2H以防止催化剂中毒和安全事故发生。(二)高铁酸钾()可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合24K FeO成,其原理如图所示。接通电源,调节
19、电压,将一定量通入溶液,然后滴2ClKOH入含的溶液,控制温度,可制得。3+Fe24K FeO化学试卷 第 15 页(共 36 页) 化学试卷 第 16 页(共 36 页)(1)请写出“化学法”得到的离子方程式_。2- 4FeO(2)请写出阳极的电极反应式(含)2- 4FeO_。31.某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌()42ZnSO7H O相关信息如下:金属离子形成氢氧化物沉淀的相关范围。pHpH金属离子开始沉淀完全沉淀3+Fe1.52.82+Fe5.58.32+Zn5.48.2的溶解度(物质在水中溶解的质量)随温度变化曲线。4ZnSO100g请回答:(1)镀锌铁皮上的油污可用溶
20、液去除,理由是23Na CO_。步骤,可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_。(2)步骤,需加入过量,理由是_。22H O(3)步骤,合适的范围是_。pH(4)步骤,需要用到下列所有操作:A.蒸发至溶液出现晶膜;B.在蒸发溶剂;60C.冷却至室温;D.在蒸发溶剂;e.过滤。请给出上述操作的正确顺序100_(操作可重复使用) 。(5)步骤,某同学采用不同降温方式进行冷却结晶,测得晶体颗粒大小42ZnSO7H O分布如图 1 所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选择_方式进行冷却结晶。化学试卷 第 17 页(共 36 页) 化学试卷 第 18 页(共 36 页)A.快速降温
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