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1、化学试卷 第 1 页(共 20 页) 化学试卷 第 2 页(共 20 页) 绝密启用前初中学生学业水平考试 化 学本试卷满分 50 分,考试时间 55 分钟。可能用到的相对原子质量: H1C12O16Mg24Fe56Cu64第卷(选择题 共 20 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列变化中,属于物理变化的是 ( )A.食物腐烂B.汽油挥发C.钢铁生锈D.雕塑腐蚀2.化学与人们的生活密切相关。下列叙述正确的是 ( )A.废旧塑料随意丢弃,导致白色污染B.人体缺乏维生素,引发夜盲症CC.铝合金比铁制品耐腐蚀,是因为铝的化学性质不
2、如铁活泼D.空气中二氧化碳含量不断上升,导致了酸雨3.化学实验过程必须高度重视实验安全。以下做法不合理的是 ( )A.使用酒精灯时不慎打翻着火,迅速用湿布盖灭B.浓硫酸不慎溅到皮肤上,迅速抹上碳酸氢钠稀溶液,然后用大量水冲洗C.把玻璃管插入带孔橡胶塞时,拿布包住用水湿润的玻璃管稍稍用力旋转插入D.易燃物和易爆物不能跟其他物质混存,盛装的容器要牢固、密封4.三氧化铬()是酒驾测试仪中的主要试剂,能与酒精()发生反应。下列3CrO25C H OH说法错误的是 ( )A.中铬元素的化合价为3CrO+6B.属于纯净物3CrOC.中、的原子个数比为25C H OHCHO2:5:1D.的相对分子质量为 4
3、625C H OH5.下列操作或反应所对应的曲线正确的是 ( )A.图表示等体积、等质量分数的双氧水溶液分解,气体质量与时间的关系B.图表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠,沉淀质量与加入量的关系C.图表示将饱和石灰水升温,溶液质量与温度的关系D.图表示将足量二氧化碳通入澄清石灰水中,沉淀质量与通入量的关系6.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 ( )选项实验操作实验现象结论A用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体蓝色石蕊试纸变红气体一定是 HClB向水垢主要成分是和3CaCO中加入稀硫酸2Mg(OH)仍然有固体存在硫酸与水垢不反应C向石灰水中加入醋酸没有明显变化二者不发生反应毕业学校_ 姓名
4、_ 考生号_ _ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效- -化学试卷 第 3 页(共 20 页) 化学试卷 第 4 页(共 20 页)D把盐酸滴加到大理石板上放出气体盐酸酸性比碳酸强7.下列关于反应类型和物质类别的判断不完全正确的是 ( )选项化学方程式反应类型所选物质类别A2322KClO2KClMnO +3O 分解反应是氧化物3KClOB2323C 2+4FFe OOe+3C高温 置换反应是金属单质FeC22234NO + O +2H O4HNO化合反应是酸3HNOD33234FeCl + 3NHH OFe(OH)+ 3NH ClA 复分解反应是碱32NHH OA8.下列仪器的使用或操作准
5、确无误的是 ( )A.加热制取4KMnO2OB.制取蒸馏水C.量取浓硫酸D.加热试管中液体9.如图为某密闭容器中物质变化的微观示意图(“”代表碳原子,“”代表氧原子),有关叙述错误的是 ( )A.过程反应类型为化合反应B.过程反应后分子总数减少C.过程发生了化学变化D.排列再紧密的分子之间也有间隙10.足量的镁、铁分别和等量的盐酸反应,产生的氢气质量与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是 ( )A.时,产生氢气的质量镁比铁多1tB.时,镁、铁消耗的盐酸质量相同2tC.时,镁、铁与盐酸都恰好完全反应2tD.时,参加反应铁的质量是3t56g第卷(非选择题 共 30 分)二、填空题(本题共 4 小
6、题,共 16 分)11.(4 分)如图所示是两种元素在元素周期表中的信息。化学试卷 第 5 页(共 20 页) 化学试卷 第 6 页(共 20 页) (1)氧元素的原子序数是 。(2)氢元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素。(3)氢元素和氧元素组成的两种化合物分别是 和 (写化学式)。12.(4 分)如图中各物质均为初中化学常见物质,其中 A 为黑色非金属单质,D、G 为金 属单质且 G 为紫红色,B 是导致温室效应的主要气体,C 是一种有毒气体,反应是 炼铁工业中的主要反应,它们之间的相互转化关系如图所示:(1)反应的化学方程式是 。(2)反应的化学方程式是 。(3)F 物质的化学式是
7、。(4)在中若加入的硫酸过量,则在反应中还会产生一种非金属单质是 。13.(4 分)A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。(1)时,A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。1t(2)时,在 A 物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为 。2t(3)时,水中溶解 B 刚好饱和,那么水中溶解 g C 也刚好3t100g60g50g达饱和。(4)当 A 中混有少量B 时,可用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法提纯A。14.(4 分)我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,大大提高了原料利用率。其模拟流程如下:(1)反应的化学方程式是 。(2
8、)反应的化学方程式是 。(3)操作 a 的名称是 。(4)可用作农业生产的氮肥,铵态氮肥常用 检验。4NH Cl三、实验题(本题共 2 小题,共 8 分)15.(4 分)硫酸是化学实验室里的常用试剂。现利用质量分数为 98%、密度为 的浓硫酸配制质量分数为 10%、密度为的稀硫酸。31.84g/cm100 mL31.07 g/cm(已知:水的密度近似为,不同质量分数的溶液混合后总体积不是两种溶液31g/cm体积之和)(1)量取浓硫酸时需要的仪器是 (填序号)。(2)配制该稀硫酸溶液时,下列方法最合理的是 。(假设需要浓硫酸的体积 是)mLv-在-此-卷-上-答-题-无-效- - 毕业学校_ 姓
9、名_ 考生号_ _ _化学试卷 第 7 页(共 20 页) 化学试卷 第 8 页(共 20 页)a.分别用量筒量取浓硫酸和水,在烧杯中混合均匀mLv(100) mLvb.先量取浓硫酸倒入烧杯中,再称量水,慢慢倒入盛有浓硫酸的mLv(1071.84 ) gv烧杯中混合均匀c.先量取水倒入烧杯中,再将量取的浓硫酸慢慢倒入盛水的烧(1071.84 ) mLvmLv杯中混合均匀d.先在量筒中加入浓硫酸,然后向其中加水恰好至 100 mL 刻度处混合100 mLmLv均匀(3)在量取浓硫酸时若俯视量筒的刻度线,则所配制的硫酸溶液的质量分数 (填“大于” “等于”或“小于”)10%。(4)用 pH 试纸测
10、定所配制的硫酸溶液的,正确的操作是 pH。16.(4 分)氢气是中学化学的重要试剂,可以与、等多种金属氧化物反应得23Fe OCuO到金属单质。某化学兴趣小组利用白铁(表面镀锌的铁)加工业的下脚料制取氢气, 生成的氢气与反应,其反应装置如图:(部分夹持装置省略)CuO(1)从下图 a、b、c 中选择一套制取氢气的最佳装置 置于 A 处。(2)该小组若选用盐酸和白铁片反应制取氢气,请从上图甲和乙中为 B 处选择一套合 适的除杂装置 。(3)检验装置气密性之后,点燃 C 处酒精灯之前必须进行的步骤是 。(4)若称取的质量为,反应一段时间后 C 处药品完全变为紫红色,此时停止CuO1gm加热,继续通
11、入氢气至药品冷却,称量 D 装置,质量增加了,则和应满足的2gm1m2m关系是 。(忽略其他因素带来的误差)四、综合题(本题共 1 小题,共 6 分)17.(6 分)某化学课外活动小组测定长期放置的铁粉中铁单质的百分含量。他们准确称 量两份质量各为的铁粉样品,分别进行如下操作:10.0g(1)如图所示甲同学记录天平砝码和游码的数据为。将气球中的铁粉样54.0g10.0g品加入到盛有过量的稀硫酸的锥形瓶中,反应停止后,天平是否平衡(不考虑空气浮 力) (填“是”或“否”);要想获取实验的相关数据,后面必须 的操作是 (假设气球不破裂且能恢复原状)。A.打开弹簧夹 a 放出气体B.取下砝码C.向右
12、拨动游码至天平平衡D.向左拨动游码至天平平衡(2)乙同学把铁粉样品加入到足量的硫酸铜溶液中,充分反应后过滤、洗涤、10.0g化学试卷 第 9 页(共 20 页) 化学试卷 第 10 页(共 20 页) 干燥、称量,得到固体,计算该样品中铁单质的百分含量。(写出计算过程)10.8g初中学业水平考试 化学答案解析第 I 卷一、选择题1.【答案】B【解析】A、食物腐败有菌类物质生成,属于化学变化,故 A 错;B、汽油挥发是由液态变为气态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故 B 正确;C、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质,属于化学变化,故 C 错;D、雕塑腐蚀是酸雨与雕塑发生化学反应,故 D
13、错。【考点】化学变化和物理变化的判别。2.【答案】A【解析】A、塑料制品难以降解,随意丢弃会导致白色污染,故 A 正确;B、人体缺乏维生素 C,引发坏血病,而人体缺乏维生素 A,引发夜盲症,故 B 错误;C、铝合金比铁制品耐腐蚀,是因为铝能和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜,故 C 错误;D、空气中二氧化碳含量不断上升,导致温室效应,而二氧化硫的排放导致酸雨,故 D 错误。【考点】白色污染与防治,二氧化碳对环境的影响,金属的化学性质,微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法。3.【答案】B【解析】A、洒在桌面上的酒精燃烧起来,立即用湿抹布盖灭,可以有效的隔绝空气、降低温度,故 A 正确;B、少
14、量浓硫酸溅到皮肤上,应迅速用水冲洗,然后涂上碳酸氢钠溶液,故 B 错误;C、玻璃管插入带孔橡皮塞,先把玻璃管的一段用水润湿,然后稍稍用力转动插入;故 C 正确;D、任何条件下易燃易爆物都不可跟其他物质混存,盛装的容器要牢固、密封,防止出现安全事故;故 D 正确;【考点】加热器皿-酒精灯,仪器的装配或连接,常见的意外事故的处理方法。4.【答案】C【解析】A根据在化合物中正负化合价代数和为零,氧元素显,设铬元素的化合价为,2x可知中元素的化合价为:,则,故正确;B由化学式3CrOCr( 2) 30x 6x 可知,该物质是由一种物质组成的,属于纯净物,故正确;C由化学式可知,中、的原子个数比为 2:
15、6:1,故错误;25C H OHCHOD的相对分子质量为,故正确。25C H OH1221 61646 【考点】化学式的书写及意义,纯净物和混合物的判别,有关元素化合价的计算,相对分子质量的概念及其计算。5.【答案】D【解析】A、由于催化剂只能改变反应速度,不能改变生成物的质量,故错误;B、由于向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液时。由于氢氧化钠和硫酸铜反应会生成能够溶解于硫酸的氢氧化铜,也就是在酸性环境中氢氧化钠不能和硫酸铜反应,因此只有等酸被完全消耗后才能生成氢氧化铜,所以不能开始就有沉淀。故错误;C、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,所以升温后溶解度减小,会析出晶体,所以溶液质
16、量减小,故错误;D、二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成沉淀,而当二氧化碳过量时碳酸钙沉淀会和二氧化2232Ca OHCOCaCOH O ()化学试卷 第 11 页(共 20 页) 化学试卷 第 12 页(共 20 页)碳反应生成可溶性的碳酸氢钙,所以当通入二3223 22CaCOCOH OCa HCO()氧化碳之初就会产生沉淀,而当二氧化碳过量时沉淀的质量则会减少,直至全部溶解,中需要二氧化碳的质量和反应消耗二氧化碳质量的相等,故体积也相等,故正确【考点】碱的化学性质,催化剂的特点与催化作用,固体溶解度的影响因素。6.【答案】D【解析】A、用湿润的蓝色石蕊试纸检验某气体,若蓝色石蕊试纸变红,则该气
17、体的水溶液一定显酸性,不一定是气体,该选项说法错误;B、向水垢(主要成分是HCl和)中加入稀硫酸,仍然有固体存在,是因为硫酸与碳酸钙反应生成3CaCO2()Mg OH的硫酸钙是微溶物,附着在大理石的表面阻碍反应的发生,故选项说法错误。C、向石灰水中加入醋酸,没有明显变化,不是因为两者不反应,而是因为两者反应没有明显现象,该选项说法错误;D、把盐酸滴加到大理石板上,放出气体,说明盐酸与大理石中的碳酸钙发生反应生成了气体,而碳酸钙是碳酸盐,因此可说明盐酸酸性比碳酸强,该选项说法正确。【考点】化学实验方案设计与评价,常见气体的检验与除杂方法,酸的化学性质。7.【答案】A【解析】A、,该反应符合“一变
18、多”的特征,属于分解反应;32223KClOKClO是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物;故选项正确误。B、3KClO,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质2323243CFe OFeCO高温和另一种化合物的反应,属于置换反应;属于金属单质;故选项错误。C、Fe,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应;2223424NOOH OHNO是由和硝酸根离子构成,属于酸;故选项错误。D、3HNOH,该反应是两种化合物相互交换成分生成3323433FeClNHH OFe OHNH Cl A()两种新的化合物的反应,属于复分解反应;是由铵根离子和构成的,属32NHH OAOH于碱;
19、故选项错误【考点】反应类型的判定,单质和化合物的判别,常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。8.【答案】D【解析】A、加热制取氧气,试管口应向下倾斜,试管内的导气管不易过长,不利4KMnO于气体导出,故错误;B、蒸馏时瓶内液体太多,易暴沸,故错误;C、瓶塞没有倒放,这样会污染药品,故错误;D、给试管中的液体加热,取用的液体的用量不能超过试管容积的三分之一,要外焰加热,试管夹夹在中上部,故正确。【考点】给试管里的液体加热,测量容器-量筒,蒸发与蒸馏操作,制取氧气的操作步骤和注意点。9.【答案】C【解析】解:由密闭容器中物质变化的微观示意图可知,过程是一氧化碳燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式为:A、过
20、程由两种物质生成了一种物22.22COOCO点燃质,反应类型为化合反应,正确;B、由上述方程式可知看出,每 3 个分子参加反应,生成了 2 个分子,所以过程 I 反应后分子总数减少,正确;C、过程是分子间隔发生了变化,属于物理变化,错误;D、由物质的微观构成可知,生成物紧密排列分子之间有间隙,正确。【考点】微粒观点及模型图的应用,反应类型的判定。10.【答案】CD【解析】解:A、通过图象中的数据可以看出,t1时,产生氢气的质量镁比铁多,故 A 正确;化学试卷 第 13 页(共 20 页) 化学试卷 第 14 页(共 20 页) B、依据质量守恒定律可知,生成氢气的氢元素全部来自稀盐酸,所以 t
21、2时,镁、铁消耗的盐酸质量相同,故 B 正确;C、每 24 份质量的镁会生成 2 份质量的氢气,每 56 份质量的铁会生成 2 份质量的氢气,生成的氢气质量相等,所以镁有剩余,故 C 错误;D、t3时,金属的质量是过量的,所以参加反应铁的质量是 56g,故 D 错误。【考点】金属的化学性质。第卷二、填空题11.【答案】(1)8(2)非金属(3)2H O22H O【解析】解:(1)、氧元素的原子序数是 8.故填:8.(2)、氢元素属于非金属元素。故填:非金属。(3)、氢元素和氧元素组成的两种化合物分别是、.故填:;2H O22H O2H O.22H O【考点】元素周期表的特点及其应用。12.【答
22、案】(1)232323COFe OFeCO高温(2)2442CuOH SOCuSOH O(3)4FeSO(4)氢气【解析】(1)图中各物质均为初中化学常见物质,A 为黑色非金属单质,D、G 为金属单质且 G 为紫红色,所以 G 是铜,B 是导致温室效应的主要气体,所以 B 是二氧化碳,C 是一种有毒气体,所以 C 是一氧化碳,反应是炼铁工业中的主要反应,所以 N 是氧化铁,氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以 D 是铁,A 和二氧化碳高温会生成一氧化碳,所以 A 是碳,铜和氧气加热生成氧化铜,所以 H 是氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铁和水,所以 E 是硫酸铜,F 是硫酸亚铁
23、,经过验证,推导正确,所以反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式是:;(2)反应是氧化铜和硫酸生成硫酸铜和232323COFe OFeCO高温水,化学方程式是:;2442CuOH SOCuSOH O(3)通过推导可知,F 物质的化学式是:;4FeSO(4)在 中若加入的硫酸过量,则在反应 中还会产生一种非金属单质是氢气。【考点】物质的鉴别、推断;书写化学方程式。13.【答案】(1)C、B、A(2)1:2(3)30g(4)降温结晶【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,t1时,A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C、B、A;(2)t2时,A 物质的溶解度是 50
24、g,所以在 A 物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量最简比为 50g:100g=1:2;化学试卷 第 15 页(共 20 页) 化学试卷 第 16 页(共 20 页)(3)t3时,B、C 物质的溶解度相等,所以 100g 水中溶解 60gB 刚好饱和,那么 50g 水中溶解 30g C 也刚好达饱和;(4)A 物质的溶解度受温度影响变化较大,所以当 A 中混有少量 B 时,可用降温结晶方法提纯 A。【考点】固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。14.【答案】(1)32CaCOCaOCO高温(2)23234NaClCONHH ONaHCONH Cl
25、(3)过滤;(4)熟石灰【解析】(1)反应,即碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:。32CaCOCaOCO高温(2)反应,即二氧化碳与氨气、饱和食盐水反应生成碳酸氢钠固体和氯化铵溶液,反应的化学方程式为:。23234NaClCONHH ONaHCONH Cl (3)操作 a 是将碳酸氢钠固体和氯化铵溶液进行分离,操作 a 的名称是过滤操作。(4)铵态氮肥常用熟石灰进行检验,混合研磨,产生刺激性气味的气体,说明是铵态氮肥。【考点】纯碱的制取,盐的化学性质,铵态氮肥的检验,书写化学方程式。三、实验题15.【答案】(1)D(2)c(3)小于(4)撕一小段试纸置于表面皿中,用玻璃棒
26、蘸取试液滴在试纸上,再与标准比色pHpH卡对照读出值;pH【解析】(1)由和溶液在配制前后溶质的质量不变,设需要浓硫酸的体积为 V,则mV解得;根据量程相近的原331001.07/10%1.84/98%mLg cmVg cm,6.6VmL则,量取浓硫酸时需要的仪器是 D;(2)稀释浓硫酸为防止产生的热量造成液体迸溅,要及时散热,则将密度大的液体加到密度小的液体中并用玻璃棒搅拌来散热,配制该稀硫酸溶液时,加水的质量为,下列方法最合理的是:先量331001.07/1.84/(107 1.84 )mLg cmVmLg cmV mL取水倒入烧杯中,再将量取的浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合(107 1.
27、84 )V mLVmL均匀;(3)用量筒量取浓硫酸时俯视刻度,看到的读数偏大,但量取的实际体积偏小,也就是说溶质少了。而量取水时却仰视体积读数,看到的读数偏小,但量取的实际体积偏大,也就是说溶剂多了。所以所配溶液的溶质质量分数比实际偏小。(4)根据试纸的使用方法进行分析。测定溶液的具体操作方法为:用干净的玻璃pHpH棒蘸取待测溶液并滴在试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜pH色的值。pH【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制,溶液的酸碱度测定。16.【答案】(1)b 化学试卷 第 17 页(共 20 页) 化学试卷 第 18 页(共 20 页) (2)乙(3)从 E 处收集一试管
28、氢气,检验纯度(4)1240 9m m【解析】(1)由于锌、铁与盐酸反应生成了氢气,b 装置能控制反应的发生和停止,是制取氢气的最佳装置;(2)由于制取的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体,可用碱石灰除去,在 B 处应选择乙装置;(3)由于氢气与空气的混合气体在加热时易发生爆炸所以,检验装置气密性之后,点燃 C处酒精灯之前必须进行的步骤是先通入氢气一会儿,排净试管中的空气防止加热时爆炸。(4)由题意可知,D 装置,质量增加了 m2g 是水的质量;22HCuOCuH OA80 18m1 g m2g得:1240 9m m【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验,常见气体的检验与除杂方法,氢气的制取和检验
29、。四、综合题17.【答案】(1)是AD(2)设样品中的铁的质量为x固体增量44FeCuSOFeSOCu56 64 64 568x10.810.00.8ggg56=80.8x g5.6xg样品中铁的质量分数5.6100%56%10.0g g【解析】(1)将气球中的 10.0g 铁粉样品加入到盛有过量的稀硫酸的锥形瓶中,反应停止后,由于反应处于密闭环境中,且题干提示不考虑空气的浮力,所以天平平衡。题目是想通过生成氢气的质量求算铁的质量,而氢气的质量可以通过锥形瓶内的总质量的变化确定,所以在反应前称量质量后,等反应后,将弹簧夹打开后放出气体,也就是氢气逸出,然后继续称量质量,前后的质量差就是氢气的质量,也就可以根据氢气的质量和化学方程式计算出铁的质量,进而计算出样品中的铁的质量分数。(2)设样品中的铁的质量为x固体增量44FeCuSOFeSOCu56 64 64 568x10.810.00.8ggg化学试卷 第 19 页(共 20 页) 化学试卷 第 20 页(共 20 页)56=80.8x g5.6xg样品中铁的质量分数5.6100%56%10.0g g【考点】根据化学反应方程式的计算。
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