化学:2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》课件(人教版必修1).ppt
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1、第二节离子反应,第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离,1.了解电解质、非电解质的概念。2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3.会书写电解质的电离方程式。,一、电解质与非电解质1电解质:在或状态下能够导电的。如NaCl、KNO3、NaOH等。2非电解质:在里和状态下都不导电的。如酒精、蔗糖等。,水溶液里,熔融,化合物,化合物,熔融,水溶液,1.(1)NaCl溶液和金属铜能导电,NaCl溶液和铜都是电解质吗?(2)纯H2SO4在熔融状态下不导电,H2SO4是非电解质吗?【思考提示】(1)电解质的研究对象是化合物,NaCl溶液是混合物所以不是电解质,NaCl是电解质;铜是单质,既不是电解质,
2、也不是非电解质。(2)H2SO4在水溶液里可以导电,因此H2SO4是电解质。,思考,二、电离1概念:电解质在中或下离解成的过程。2表示方法电离方程式H2SO4:H2SO4=2HSO42,NaOH:NaOH=NaOH,CuSO4:CuSO4=Cu2SO42。,水溶液,熔融状态,能够自由移动的离子,3从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸:电离时生成的阳离子全部是的化合物,如H2SO4、HNO3。(2)碱:电离时生成的阴离子全部是的化合物,如NaOH、KOH。(3)盐:电离时能生成离子和离子的化合物,如CuSO4、Na2CO3、NaCl。,氢离子,OH,金属(或NH4),酸根,2.NaHSO4溶于水时
3、能电离出H,NaHSO4属于酸吗?【思考提示】NaHSO4溶于水时电离出的阳离子除了H外,还有Na,不符合酸的定义,属于酸式盐。,思考,三、电离和电解质溶液导电的关系电解质在水溶液中发生了,产生了能够的离子,离子带正负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。,自由移动,电离,1电解质与非电解质的比较,课堂互动讲练,2.电解质的判断(1)电解质、非电解质的基本前提是化合物,单质、混合物不属于电解质和非电解质。(2)化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质:在水溶液里能导电;在熔融状态下能导电。应注意以上两个条件不一定全具备。例如,HCl是电解质,但它只在水溶液中导电,而在熔融状态时则不
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- 酸、碱、盐在水溶液中的电离 化学 2.2 水溶液 中的 电离 课件 人教版 必修
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