(浙江专用)2018-2019学年高中化学 专题一 化学反应与能量变化专题检测试卷 苏教版选修4.pdf
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1、专题一专题一 化学反应与能量变化化学反应与能量变化专题检测试卷专题检测试卷( (一一) )(时间:90 分钟满分:100 分)一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分;每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是()A利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变B在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的C当同一个化学反应以不同的过程完成时,反应的焓变是不同的D如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到 ,则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到答案C解析由于在指定状态下各物质的焓值是确定且是唯一的,因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物,反应的焓
2、变是一样的,即反应的焓变只与始态和终态有关 ,而与过程无关。由盖斯定律知如果一个化学方程式是由其他几个方程式相加减而得到,则该反应的焓变可由相关化学方程式的焓变相加减而得到.因此利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变。考点盖斯定律题点盖斯定律概念的理解2下列过程中 H小于零的是()ABa(OH)2与 NH4Cl 固体混合B氯化铵分解得氨气C碳酸钙分解得二氧化碳D实验室制备氢气答案D考点反应热焓变题点常见的放热反应和吸热反应3.(2017杭州调研)下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于 0)()AC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H
3、akJmolBCH3CH2OH(l)错误错误! !O2(g)=CH3CHO(l)H2O(l)HbkJmolCC(s)错误错误! !O2(g)=CO(g)HckJmolDNH3(g)错误错误! !O2(g)=NO(g)错误错误! !H2O(g)HdkJmol答案A考点标准燃烧热题点标准燃烧热的概念4根据碘与氢气反应的热化学方程式:I2(g)H2(g)I2(s)H2(g)2HI(g)H9。48 kJmol2HI(g)H26.48 kJmol111111下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入 2 g H2(g),反应放热 9。48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量
4、相差 17.00 kJC反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低D反应的生成物比反应的生成物稳定答案C解析反应是可逆反应,反应物不能完全转化,A 项错;利用盖斯定律可得出 1 mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差 35.96 kJ,B 项错;由于 I2(s)比 I2(g)能量低,C 项正确;反应和的生成物及状态、物质的量相同,故反应和的生成物稳定性相同,D 项错。考点焓变 反应热题点焓变与反应热的综合考查5已知:CO(g)错误错误! !O2(g)=CO2(g)H283。0 kJmolH2(g)错误错误! !O2(g)=H2O(g)H241。8 kJmol下列说法正确的是()A通常状
5、况下,氢气的标准燃烧热为 241。8 kJmolB由可知,1 mol CO(g)和错误错误! ! mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g),放出 283.0 kJ 的热量C可用下图表示 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应过程中的能量变化关系111D分解 1 mol H2O(g),其反应热为241.8 kJ答案B解析A 项,热化学方程式中,H2O(g)不是稳定的氧化物,所以 241.8 kJmol不是 H2的标准燃烧热,错误;B 项,根据热化学方程式的含义可知,正确;C 项,忽视化学计量数与反应热的关系,错误; D 项,分解 1 mol H2O(g)吸收 241。8 kJ 热
6、量,其反应热为241.8kJmol ,错误.考点焓变 反应热题点焓变与反应热的综合考查6在 1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)错误错误! !O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=错误错误! !S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)错误错误! !O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4,则 H4的正确表达式为()AH4错误错误! !(H1H23H3)BH4错误错误! !(3H3H1H2)3CH4 (H1H23H3)2113DH4 (H1H23H3)2答案A解析根据盖斯定律,错误错误! !错误错误! !2 得 2S(g
7、)=S2(g)H4错误错误! !(H1H23H3),A 正确.考点反应热的计算与比较题点根据盖斯定律计算反应热7用 CH4催化还原 NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmolCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol下列说法不正确的是()A若用标准状况下 4。48 L CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气,放出的热量为 173。4 kJB由反应可推知:CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574kJmolC生成相同物质的量的 CO2,反应
8、转移的电子数相同D反应中当 4。48 L CH4反应完全时转移的电子总数为 1。60 mol答案D解析根据盖斯定律 ,()错误错误! !得到如下热化学方程式: CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol,标准状况下 4.48 L CH4的物质的量为0。2 mol,放出的热量为 0.2 mol867 kJmol173。4 kJ;由于液态水生成气态水需要吸收热量,所以生成液态水的反应放出的热量多,放热越多,则H越小,即 H574kJmol ;反应中每 1 mol CH4反应完全时转移的电子总数为 8 mol,因为没有指明气体的温度和压强,4。48 L CH
9、4的物质的量无法求算。考点盖斯定律题点盖斯定律的综合应用8下列有关叙述正确的是()A碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂B银锌纽扣电池工作时,Ag2O 被还原为 AgC放电时,铅蓄电池中硫酸浓度不断增大D电镀时,待镀的金属制品表面发生氧化反应111111答案B解析由碱性锌锰电池的总反应 Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2可知,正极 MnO2得电子被还原,A 项错误;银锌纽扣电池由 Zn 粉(作负极)、Ag2O(作正极)和 KOH 溶液构成,电池工作时的反应原理为 ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag,电池工作过程中,正极上 Ag2O 得电子发生还原反应,生成 Ag,B 项正确;
10、铅蓄电池放电时,发生的反应是 PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O,硫酸不断被消耗,浓度不断减小 ,C 项错误;电镀时,待镀的金属制品作阴极,在阴极上发生还原反应,D 项错误。9化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为 2Cl 2e =Cl2B酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为 2H2OO24e =4OHC粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为 Cu2e =CuD钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe3e =Fe答案A解析电解饱和食盐水阳极上电极反应为 2Cl 2e =Cl2,A 项正确;酸性氢氧燃料电池
11、的正极反应式为 O24H 4e =2H2O,B 项不正确;粗铜精炼时粗铜接电源正极,C 项不正确;钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O22H2O4e =4OH ,负极反应式为 Fe2e =Fe ,D项不正确。10实验发现,25 时,在 FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe 立即被还原成 Fe 。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()32232A该原电池的正极反应是 Zn2e =ZnB左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上立即有气泡出现D该电池总反应为 3Zn2Fe =2Fe3Zn答案B解析该电池的总反应为Zn2Fe =2Fe Zn ,所以左烧杯Pt
12、为正极,电极反应为2Fe32233222e =2Fe ,右烧杯 Zn 为负极,电极反应为 Zn2e =Zn ;由于左烧杯中的 Fe 被还原为 Fe ,所以左烧杯中溶液的红色逐渐褪去.11关于下列各装置图的叙述中不正确的是()2223A用装置精炼铜,则 a 极为粗铜,电解质溶液为 CuSO4溶液B装置的总反应是 Cu2Fe =Cu 2FeC装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀答案B解析A 项,根据电流方向,a 为阳极,b 为阴极,粗铜作阳极;B 项,装置的总反应为 Fe2Fe =3Fe ;C 项,被保护的金属应作阴极;D 项,铁钉所处的环境干燥不易被腐蚀。12下列有关说法
13、正确的是()A铅蓄电池的正极反应为 PbO24H 2e =Pb 2H2OB以 CO 和 O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为 CO4OH 2e =CO错误错误! !2H2OC电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极D工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气答案B解析书写铅蓄电池电极反应式时应考虑 SO错误错误! !参与反应,正极电极反应式为 PbO2SO错误错误! !4H 2e =PbSO42H2O,A 项不正确;以 CO 和 O2构成的碱性燃料电池,负极 CO 失电子在碱性条件下生成 CO3,所以负极电极反应式为 CO4OH 2e =CO32H2O,B 项正确;电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯
14、铜作阴极,C 项不正确;工业电解熔融 NaCl 制备钠和氯气,D 项不正确。2223232213某同学组装了如图所示的电化学装置.电极为 Al,其他电极均为 Cu,则下列说法正确的是()A电流方向:电极电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应:Cu 2e =Cu答案A解析电极是原电池的负极,电极是原电池的正极,电极是电解池的阳极,电极是电解池的阴极,故电流方向:电极电极,A 正确;电极发生氧化反应,B 错误;电极是原电池的正极,发生还原反应,有单质铜析出,C 错误;电极是电解池的阳极,发生氧化反应,电极反应为 Cu2e =Cu ,D 错误。14已知:锂离子电池的总反应为 LixCL
15、i1xCoO2错误错误! !CLiCoO2,锂硫电池的总反应为 2LiS错误错误! !Li2S。22有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时,Li 向负极迁移B锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电答案B解析A 项,原电池中阳离子向正极移动,则锂离子电池放电时,Li 向正极迁移,错误;B 项,锂硫电池充电时 ,锂电极与外接电源的负极相连,锂电极上,Li 得电子发生还原反应,正确;C 项,锂硫电池放电时负极为 Li,锂离子电池放电时负极为 LixC,两种电池锂的变价不同,两种电池的负极材料不同,所以比能量不相同 ,错误;D 项
16、,充电时,正接正,负接负,所以 Li 电极接 C 电极,错误。15某模拟“人工树叶电化学实验装置如下图所示,该装置能将 H2O 和 CO2转化为 O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时,H 从 b 极区向 a 极区迁移C每生成 1 mol O2,有 44 g CO2被还原Da 电极的反应为 3CO218H 18e =C3H8O5H2O答案B解析由模拟“人工树叶”电化学实验装置可知,该装置将光能和电能转化为化学能,故A项不正确;在电解池内部,阳离子向阴极移动,故 H 从 b 极区向 a 极区移动,B 项正确;阴极上 3CO2C3H8O18e
17、,阳极上 2H2OO24e ,根据电子守恒可知,当阳极生成 1 mol O2时,阴极被还原的 CO2的质量为错误错误! !44 gmol 29.3 g,故 C 项不正确;a 极电极反应为 3CO218H 18e =C3H8O5H2O,故 D 项不正确.16用石墨电极完成下列电解实验。1实验一实验二装置现象a、d 处试纸变蓝;b 处变红,局部褪色;c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生下列对实验现象的解释或推测不合理的是()Aa、d 处:2H2O2e =H22OHBb 处:2Cl 2e =Cl2Cc 处发生了反应:Fe2e =Fe2D根据实验一的原理,实验二中 m 处能析出铜
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