2020年高考化学模拟卷含答案06.doc
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1、2020年高考化学模拟卷06 (考试时间:50分钟 试卷满分:100分)注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59 Zn 65一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7
2、(陕西省宝鸡中学、西安三中等五校2020届高三上学期第一次联考)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用基准试剂,其制备过程如下。下列分析不正确的是A过程反应:2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4B检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液C若省略过程,则铵明矾产率明显减小D向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热,先后观察到:刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失【答案】D【解析】A过程利用NaHCO3的溶解度比较小,NH4HCO3和Na2SO4发生反应:2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4,故A正确;B溶液B已经呈酸性,检验S
3、O42只需加入BaCl2溶液即可,故B正确;C若省略过程,溶液中还有一定量的HCO3,加入Al2(SO4)3,Al2(SO4)3会与HCO3发生双水解反应,铵明矾产率会明显减小,故C正确;D向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液,先有氢氧化铝沉淀产生,后产生氨气,再后来氢氧化钠与氢氧化铝反应,沉淀消失,所以观察到:白色沉淀生成刺激性气体逸出白色沉淀消失,故D错误;答案选D。8(郑州市2020届高三一模)下列说法正确的是A多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物B淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C可用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷D分离溴苯和苯的混合物:加入 NaOH 溶液分液【答案】B【解析】
4、A选项,多糖、蛋白质均为高分子化合物,油脂是低分子化合物,故A错误;B选项,淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖,故B正确;C选项,不能用酸性 KMnO4 溶液鉴别苯和环己烷,两者都无现象,故C错误;D选项,分离溴苯和苯的混合物采用蒸馏方法,故D错误。综上所述,答案为B。【点睛】淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物,油脂分子量比较大,但不是高分子化合物。9(广东省六校联盟2020届高三第二次联考)下列图示实验正确的是A制取蒸馏水B制取收集氨气C乙酸乙酯的制备D碳酸氢钠受热分解【答案】C【解析】A温度计应安装在通向冷凝管的侧口部位,故A项错误;B氨气的密度比空气小,应用向下排空气
5、法,导管应伸入试管底部,故B项错误;C该装置可以制备乙酸乙酯,C项正确;D加热固体试管口应朝下,故D项错误;故答案为C。10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NAB0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.2NAC常温下,1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中的数目一定等于0.1NAD标准状况下,22.4 L CHCl3中含有氯原子的数目为3NA【答案】A【解析】乙烯和乙醛的分子式分别为C2H4、C2H4O,因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为16,故碳元素的质量分数为72%,
6、则氧元素的质量分数为1-72%-12%=16%,100 g该混合气体中氧元素的质量为16 g,氧原子数为NA,A项正确。Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子的数目为 0.1NA,B项错误。Na2SO3溶液中会发生水解,1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中c()YZB气态氢化物的热稳定性:YXC最高价氧化物对应水化物的酸性:MZD由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐【答案】D【解析】短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期,则R为H元素;Y和M位于同主族,Y原子的最外层电子数是电子
7、层数的3倍,Y应该位于第二周期,则Y为O元素、M为S元素;根据图像,生成的沉淀为氢氧化铝,铵根离子与氢氧根离子反应时沉淀质量不变,则Q中一定含有铝离子和铵根离子,化合物Q应该为NH4Al(SO4)2,结合原子序数大小可知X为N元素、Z为Al元素。M、Y、Z分别为S、O、Al,硫离子含有3个电子层,半径最大,氧离子和铝离子都含有2个电子层,氧元素的核电荷数较小,离子半径较大,则简单离子半径:MYZ,A正确;X、Y分别为N、O元素,非金属性:NX,B正确;M为S元素,Z为Al元素,二者的最高价氧化物对应水化物分别为硫酸、氢氧化铝,硫酸为强酸,氢氧化铝为两性氢氧化物,则最高价氧化物对应水化物的酸性:
8、MZ,C正确;R、X、Y、M分别为H、N、O、S元素,四种元素可以形成硫酸铵、亚硫酸铵等多种盐,D错误。二、非选择题:共58分,第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。26(14分)富马酸亚铁,是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与,反应得富马酸亚铁。已知:物质名称化学式相对分子质量电离常数(25)富马酸116 碳酸 富马酸亚铁FeC4H2O4170i.制备富马酸亚铁:将富马酸置于100mL烧杯A中,加热水搅拌加入溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中安装好回流
9、装置C,加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入溶液30mL维持反应温度100,充分搅拌1.5小时。冷却,减压过滤,用水洗涤沉淀最后水浴干燥,得棕红(或棕)色粉末,记录产量请回答以下问题:(1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择,则B为_(填字母),C为_(填名称)。(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料,写出步骤中加入溶液调节pH的目的是_;若加入溶液过量,溶液pH偏高,则制得产品的纯度会_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)配制溶液方法为称取固体,溶于30mL新煮沸过的冷水中,需用新煮沸过的冷水的原因是_。(4)步骤中洗涤的目的主要是为了除去是_离子,
10、检验沉淀是否洗净的方法是:_。ii.计算产品的产率:(5)经测定,产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g,则富马酸亚铁的产率为_%。(保留小数点后一位)【答案】(14分)(1) b(1分) 球形冷凝管(1分) (2) 使富马酸转化为富马酸根离子(2分) 偏低(2分) (3) 除去溶液中溶解的氧气,防止亚铁离子被氧化,降低产品产率(2分) (4) 、(2分) 取最后一次的洗涤液少许于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀产生,证明已经洗涤干净(2分) (5) 72.9(2分) 【解析】(1)仪器B为反应容器,应该选b;回流装置C为球形冷凝管;(2)
11、已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料,步骤中加入溶液调节pH,使富马酸转化为富马酸根离子;若加入溶液过量,溶液pH偏高,部分Fe2+生成Fe(OH)2或FeCO3,则制得产品的纯度会偏低;(3)配制溶液方法为称取固体,溶于30mL新煮沸过的冷水中,需用新煮沸过的冷水的原因是:除去溶液中溶解的氧气,防止亚铁离子被氧化,降低产品产率;(4)根据实验步骤富马酸钠与硫酸亚铁反应生成富马酸亚铁和硫酸钠,步骤中洗涤的目的主要是为了除去沉淀表面的可溶物,即、离子,检验沉淀是否洗净的方法是:取最后一次的洗涤液少许于试管中,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,若无沉淀产生,证明已经洗涤干净;(5)
12、经测定,产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g,则富马酸亚铁的产率为100%=72.9%。27(14分)一种利用化肥中废催化剂(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)制取明矾和CoSO4粗产品的工艺流程如下:已知:(i)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示:()Al(OH)3在碱性条件下开始溶解时的pH为7.8,完全溶解时的pH为11。回答下列问题:(1)写出H2O2的电子式:_。(2)下列措施一定能提高步骤I中A13+和Co2+的浸取率的是_(填标号)a将废催化剂粉磨为细颗粒b步骤I中的硫酸采用98%的浓硫酸c适当提高浸取时的温度(3
13、)步骤中,写出“氧化”过程中Fe2+被氧化的离子方程式:_,若“氧化”后再“调节pH=3”,造成的后果是_。(4)步骤中加K2CO3应控制pH的范围为_。(5)测定CoSO4粗产品中钴的质量分数的步骤如下:准确称取ag产品,先经预处理,然后加入过量的冰乙酸,在加热煮沸下,缓慢滴加KNO2溶液直至过量,生成不溶于乙酸的K3Co(NO2)6,再经过滤、洗涤及干燥,称量沉淀的质量为bg。KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的离子方程式为_(已知KNO2被还原为NO)。粗产品中钴元素的质量分数为_(MrK3Co(NO2)6=452,列出计算式)。【答案】(14分,每空2分)(1) (2)ac (3)2Fe2
14、+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+ Fe3+对双氧水的分解有催化作用,造成原料利用率低(4)pH11 (5)Co2+3K+7NO2-+2CH3COOHK3Co(NO2)6 +NO+ H2O+2CH3COO- 100% 【解析】废催化剂(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)加入硫酸酸浸反应后得到浸取液,主要含有Co2+、Al3+、Fe2+、H+和SO42-等离子,调节溶液的pH=3,再加入H2O2,Fe2+被氧化为Fe3+并产生Fe(OH)3沉淀。过滤后,滤液中加入K2CO3调节pH,生成Co(OH)2沉淀和KAlO2溶液,经过滤分离。Co(OH)2沉淀加硫酸溶解经后续处理得到粗
15、产品CoSO4,滤液加硫酸酸化得到硫酸铝钾溶液,经结晶得到明矾,以此分析解答。(1)H2O2为共价化合物,两个氧原子共用一对电子,电子式为:,因此,本题正确答案是:;(2) a将废催化剂粉磨为细颗粒,增大反应物的接触面积,能提高浸取率,故a正确;b该反应为H+参加的离子反应,98%的浓硫酸中的氢离子浓度极小,不利于酸浸,故b错误;c升高温度化学反应速率加快,所以适当提高浸取时的温度,能提高浸取率,故c正确。因此,本题正确答案是:ac;(3)Fe2+被氧化为Fe3+,pH=3时产生Fe(OH)3沉淀,离子方程式为:2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+;Fe3+对双氧水的分解有催
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