2022年最新2019高考化学总复习-优编增分练:选择题热点题型特训-题型十二-电化学分析判断型 .pdf
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1、1 题型十二电化学分析判断型1.(2018 赣州市高三适应性考试) 空气污染物NO通常用含Ce4的溶液吸收, 生成 HNO2、 NO3,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4,其原理如下图。以下说法正确的选项是( ) 由右室进入左室4从电解槽的c 口流出,且可循环使用C.阴极的电极反应式:2HNO26H 6e=N2 4H2O D.假设用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6 L 甲烷时,理论上可转化2 mol HNO2答案C 解析A项,根据电解原理,H由左室向右室移动,错误;B项,空气污染物NO通常用含 Ce4的溶液吸收,生成HNO2、 NO3,N 的化合价
2、升高,Ce4的化合价降低,然后对此溶液进行电解,又产生Ce4,根据电解原理,Ce4应在阳极上产生,即Ce4从 a 口流出,可循环使用,错误; C 项,根据电解原理,阴极上得电子,化合价降低,HNO2转化为无毒物质,即转化为N2,阴极电极反应式为2HNO26H6e=N2 4H2O,正确; D项, 33.6 L 甲烷参与反应转移电子物质的量为33.622.48 mol12 mol, 理论上可转化HNO2的物质的量为1226 mol 4 mol,错误。2.(2018 辽宁省重点高中协作校高三三模) 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶 ( 简写为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归
3、纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页2 P2VP)和 I2的复合物,电解质是熔融薄膜状的碘化锂,正极的电极反应式为P2VP nI22e2Li=P2VP (n1)I2 2LiI 。以下说法正确的选项是( ) A.该电池放电时,锂电极发生复原反应B.该电池发生的总反应为:2Li P2VP nI2=P2VP (n 1)I22LiI 2VP和 I2的复合物是绝缘体,不能导电D.该电池工作时,碘离子移向正极答案B 解析A项,锂碘电池中 Li 为负极,锂电极发生氧化反应,负极电极反应式为2Li 2e=2Li,错误; B 项,将正、负极电极反应式相加得电池总反应:2Li P2VP nI2
4、=P2VP (n 1)I22LiI ,正确; C项,正极材料是聚2-乙烯吡啶 ( 简写为 P2VP)和 I2的复合物,电极材料必须能导电,错误;D项,该电池工作时,阴离子移向负极,错误。3.(2018 日照市高三5 月校际联考 ) 某新型水系钠离子电池工作原理如以下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时Na2S4转化为 Na2S。以下说法正确的选项是( ) A.充电时,太阳能转化为化学能,化学能又转化为电能B.放电时, a 极为负极C.充电时,阳极的电极反应式为:I32e=3I答案B 解析充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能贮存起来,A错误;放电时, a 极为负极, N
5、a2S失电子被氧化为Na2S4, B正确;充电时,阳极失电子被氧化,阳极的电极反应式为 3I2e=I3,C错误; M 是阳离子交换膜,阴离子会相互反应,D错误。4.(2018 莆田市高三下学期第二次质量测试) 硼化钒 (VB2) 空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下。该电池工作时的反应为4VB211O2=4B2O3 2V2O5。以下说法正确的选项是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页3 C.电池连续反应过程中,选择性透过膜采用阳离子选择性膜2极的电极反应式:2VB222OH22e=V2O5 2B2
6、O311H2O 答案D 解析A项,硼化钒空气燃料电池中,VB2在负极失电子,氧气在正极上得电子,所以a 为正极,错误;B项,电池总反应为4VB2 11O2=4B2O32V2O5,所以反应过程中溶液的pH不变,错误; C项,氧气在正极上得电子生成OH,OH通过选择性透过膜向负极移动,所以图中选择性透过膜应只允许阴离子通过,错误;D项,负极上是VB2失电子发生氧化反应,则VB2极发生的电极反应为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O,正确。5.(2018 茂名市五大联盟学校高三五月联考) 锌空气电池由活性炭( 空气扩散极 ) 、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其
7、工作原理如下图,负极产物是ZnO 。以下说法正确的选项是( ) A.活性炭的作用是吸附空气,为电池提供氧化剂C.负极反应式为ZnH2O 2e=ZnO 2HD.电池工作时,当电路中通过0.2 mol电子,消耗3.2 g O2答案A 解析A项,活性炭有很强的吸附作用,能吸附空气,为电池提供氧化剂,正确;B项,原理图中的隔离膜为离子交换膜,防止产生的氢氧根离子与锌离子反应生成氢氧化锌,错误;C项,负极反应式为Zn2OH2e=ZnO H2O ,错误; D项,电池工作时,当电路中通过0.2 mol 电子时,消耗1.6 g O2,错误。6.(2018 河南省名校高三压轴第二次考试)Na2FeO4是制造高铁
8、电池的重要原料,同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4,以下有关说法不正确的选项是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页4 A.右侧电极反应方程式:Fe8OH6e=FeO244H2O B.左侧为阳离子交换膜,当Cu电极生成 1 mol 气体时,有2 mol Na通过阳离子交换膜C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部,以保证装置连续工作2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3,因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2等答案D 解析根据图示, Cu电极为阴极,
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