pH的计算(1).ppt
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1、3、当、当 (H+) 1mol/L时,使用时,使用pH值更不方便,所以值更不方便,所以pH一般表示一般表示1mol/L以下以下 (H+)的浓度。的浓度。p(小写)(小写) 负对数负对数H(大写)(大写)H+pH= - lg c(H+) 方法:方法:计算计算碱溶液碱溶液pH,应先算,应先算c(OH-) ,再利用,再利用KW算算出出c(H+) 。想一想:想一想:若用若用pOH 表示表示c(OH-) ,则,则0.1mol/L NaOH 溶液的溶液的pOH值为多少?值为多少? 室温下,室温下,0.1mol/L NaOH溶液的溶液的pH?pH有关判断有关判断1、一定条件下、一定条件下 pH越大,溶液的越
2、大,溶液的酸性酸性越强。越强。 2、强酸溶液的、强酸溶液的pH一定小一定小。3、pH等于等于6的溶液,一定是一个的溶液,一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH相同的强酸和弱酸中相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常温下,、在常温下,pH=0的溶液酸性最强,的溶液酸性最强,pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、常温下由水电离出的、常温下由水电离出的c(H+)为为10-12mol/L,则溶液,则溶液pH定为定为127、相同体积和、相同体积和pH的盐酸,醋酸、硫酸中的盐酸,醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等1、定性测定:酸碱指示剂法(书、定性测定:酸碱指示剂法(书P49阅读)
3、阅读) 酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子 3.14.45.08.08.210.0HIn(红色)(红色) H+ +In- (蓝色)(蓝色)强酸滴碱甲基橙,强碱滴酸用酚酞。强酸滴碱甲基橙,强碱滴酸用酚酞。讨论:讨论: pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中?试纸伸到待测液中?是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后,再将待测液滴到试纸后,再将待测液滴到pH试纸上?试纸上?如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液,该溶液试纸检验待测液,该溶液pH值的测定:值的测定:A、一定有影响、一定有影响 B、偏大
4、、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来?来?2、定量测定:、定量测定:pH试纸法(书试纸法(书P47阅读)阅读) 、pH计法计法 pHpH试纸可识别差值约为试纸可识别差值约为1 1广泛广泛pH试纸试纸精密精密pH 试纸试纸精密精密pH计计1、强酸的稀释 例:取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL,溶液的 pH变为多少? 若上述溶 液加水稀释到体积为原来的1000倍,则溶液的pH变为多少? 若稀释到体积为原来的105倍,则溶液的pH 变为多少? 关键:抓住氢离子进行计算! pH = 6pH = 8三、溶液稀释后三、溶液稀释后pH计算计算
5、 解: c(H+) = n(H+) /VH2SO4(aq) =10-3mol/L 10-3 L/0.1L =10-5 mol/L pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 5pH 接近于接近于72、强碱的稀释 例:取 pH=12的NaOH溶液稀释10倍后,溶液的pH变为多少? 100倍?1000倍?10000倍?100000倍呢? 若上述溶液加水稀释到体积为原来的100倍, 则溶液的pH变为多少?若稀释到体积为原来的105倍,则溶液的pH 变为多少? pH =10 pH = 7 pH 接近于7 关键:抓住氢氧根离关键:抓住氢氧根离 子进行计算!子进行计算!解: 稀释前c(OH-)
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