最新高考新突破反应原理类综合题《化学反应原理试题呈现方式详析及复习建议》(共30张ppt课件).pptx
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1、第一页,共三十页。化学反化学反应原理应原理电电化化学学u 原电池工作原理原电池工作原理u 电解池工作原理电解池工作原理u 电解原理应用电解原理应用u 金属腐蚀与防护金属腐蚀与防护u 热化学方程式书写热化学方程式书写u H H的判断的判断u 反应热与键能计算反应热与键能计算u 盖斯定律盖斯定律热热化化学学u 速率计算速率计算u 速率影响因素及应用速率影响因素及应用u 平衡影响因素及应用平衡影响因素及应用u 平衡常数计算及应用平衡常数计算及应用u 转化率计算及应用转化率计算及应用u 平衡方程式书写平衡方程式书写u 平衡图像分析及应用平衡图像分析及应用化学化学反应反应速率速率及化及化学平学平衡衡水溶
2、水溶液中液中的离的离子平子平衡衡u 电离平衡特点及应用电离平衡特点及应用u 水解平衡特点及应用水解平衡特点及应用u 溶解平衡特点及应用溶解平衡特点及应用u 离子浓度大小比较离子浓度大小比较u pHpH计算及应用计算及应用u 溶度积计算及应用溶度积计算及应用u 中和滴定计算及图像分析中和滴定计算及图像分析第二页,共三十页。u考纲考纲1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。2.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式正确书写热化学方程式。3.了解焓变(H)与反应热的含义。 4.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算
3、。 1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式书写电极反应和总反应方程式。 了解常见化学电源的种类及其工作原理常见化学电源的种类及其工作原理。 2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(能正确计算化学反应的转化率()。2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立化学平衡的建立。 4.掌握化学
4、平衡的特征掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算能利用化学平衡常数进行相关计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。能用相关理论解释其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控化学反应速率和化学平衡的调控(dio kn)(dio kn)在生活、生产和科学研究领域中的重要作用在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水
5、中的电离以及电解质溶液的导电性理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解水的电离、离子积常数。 4.了解溶液 pH 的含义及其测定方法,能进行能进行 pH pH 的简单计算的简单计算。 5.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算能利用电离平衡常数进行相关计算。 6.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。 8.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(理解溶度积(KspKsp)的含义,能进行相关的计算)的含义,
6、能进行相关的计算。第三页,共三十页。AKsp(H2X)的数量级为10-6B曲线N表示pH与 的变化关系CNaHX溶液中D当混合(hnh)溶液呈中性时,(2017年年卷)卷)11支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行(jnxng)防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整(2017年年卷)卷)12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原
7、子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是AX的简单氢化物的热稳定性比W强 BY的简单离子与X的具有相同的电子层结构CY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ与X属于同一主族,与Y属于同一周期2(HX )lg(H X)cc(H )(OH )cc2(Na )(HX )(X )(OH )(H )ccccc(2017年年卷)卷)13常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是第四页,共三十页。分析40 时TiO2xH2O转化
8、率最高的原因(yunyn)_。(5)若“滤液”中 ,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使 恰好沉淀完全即溶液中 ,此时是否有 沉淀生成? (列式计算)。 的Ksp分别为 21(Mg )0.02mol Lc3Fe351(Fe )1.0 10mol Lc342Mg (PO )4342FePOMg (PO )、22241.3 101.0 10、(2017年年卷)卷)27(14分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极(dinj)材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如
9、下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为_。 (3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:第五页,共三十页。 =_%,反应平衡常数K=_。在620 K重复试验(shyn),平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率 ,12128(14分)近期发现,H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经(shnjng)信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:(1)下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
10、C0.10 molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算,可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_,制得等量H2所需能量较少的是_。(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率该反应的H_0。(填“”“”或“=”)向反应器中再分别充入下列气体,能使H2S转化率增大的是
11、_(填标号)AH2S BCO2 CCOS DN2【原理题原理题】第六页,共三十页。题型体系知识与分值201520162017 选择题电化学(6(6分分) )电化学原电池(6(6分分) )电化学电解池(6(6分分) )电化学电解池、金属防护(6(6分分) )水溶液中的离子平衡(6(6分分) )电离平衡、pH计算结合图像分析(6(6分分) )中和滴定结合图像分析(6(6分分) )中和滴定结合图像分析(6(6分分) )元素周期律 水解平衡(1.5(1.5分分) )NA计算电离平衡、化学平衡(3(3分分) ) 化学平衡(1.5(1.5分分) ) 化学实验 水解平衡(1.5(1.5分分) ) 选择题总分
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