2022年《离子键离子晶体》教案 .pdf
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1、第二单元离子键离子晶体第 1 课时 离子键的形成【知识与技能】1. 通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。2. 理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征,掌握常见的离子晶体的类型及有关晶胞的计算。【过程与方法】1. 复习离子的特征,氯化钠的形成过程,并在此基础上分析离子键的成键微粒和成键性质,培养学生知识迁移的能力和归纳总结的能力。2. 在学习本节的过程中,可与物理学中静电力的计算相结合,晶体的计算与数学的立体几何、物理学的密度计算相结合。【情感态度与价值观】通过本节的学习,进一步认识晶体,并深入了解晶体的内部特征。【教学过程】【问题引入】1.钠原子与氯原子是如
2、何结合成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗?2.根据元素的金属性和非金属性差异,你知道哪些原子之间能形成离子键?【板书】第二单元离子键离子晶体一、离子键的形成【学生活动】写出钠在氯气中燃烧的化学方程式;思考:钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?请你用电子式表示氯化钠的形成过程。【过渡】以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键,就是离子键。【板书】1. 离子键的定义:使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2. 离子键的形成过程【讲解】以NaCl 为例,讲解离子键的形成过程:1) 电子转移形成离子:一般达到稀有气体原子的结构【学生活动】名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - -
3、- - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - 分别达到Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构,形成稳定离子。2)判断依据 :元素的电负性差要比较大【讲解】元素的电负性差要比较大,成键的两元素的电负性差用X 表示,当X 1.7, 发生电子转移 , 形成离子键;当X 1.7, 实际上是指离子键的成分(百分数 )大于 50%. 【小结】1. 活泼的金属元素( IA、IIA)和活泼的非金属元素(VIA 、VIIA )形成的化合物。2. 活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子
4、)形成的化合物3. 铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。【板书】 二、用电子式表示离子化合物的形成【练习】 1、写出下列微粒的电子式:(1)Na+、Mg2+ 、Cl-、O2-、(2)NaCl MgO MgCl 小结:离子化合物电子式的书写1. 简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子),而且用方括号 “ ” 括起来,并在右上角注明负电荷数2. 简单阳离子的电子式就是离子符号3. 离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成,相同的离子不能合并【练习】2. 用电子式表示NaCl 、K2S 的形成过程小结:用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原
5、子的电子式, 右边是离子化合物的电子式2.连接号为 “ ”3.用表示电子转移的方向【板书】 三、离子键的实质思考:从核外电子排布的理论思考离子键的形成过程【板书】实质是静电作用名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - 靠静电吸引,形成化学键体系的势能与核间距之间的关系如图所示:横坐标 : 核间距 r。纵坐标 : 体系的势能V。纵坐标的零点 : 当 r 无穷大时 , 即两核之间无限远时 , 势能为零 . 下
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