2022年热化学方程式教案 .pdf
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1、热化学方程式教案【篇一:热化学方程式和能源教案】课题:热化学方程式和能源执教人:李玉军上课班级:高三8班 时间 2014 年 10 月 22 日教学目标 3.树立节能、环保和法律意识教学重难点热化学方程式,盖斯定律的应用。教学方法:讲授、练习教学过程 课引入 上次课我们复习了反应热和焓变的相关概念,计算反应热的方法,从键能、热化学方程式、总能量和活化能等方面计算,在书写热化学方程式要求计算反应热。今天我们一起复习热化学方程式和能源。 板书 一、热化学方程式 1.定义:表示物质变化和能量变化的化学方程式 活动一 写出正确书写和判断热化学方程式的注意事项,由学生交流,分享注意事项。 2.注意:状态
2、,符号,数值,单位,含义。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页 举例 2so + o2g2g 2so h= - a kj/mol 的含义是什么?2molso23g气体与 1molo2气反应放出的热量是否为a kj ? 练习一 用盖斯定律确定热化学方程式中h 的关系。在 1200时,天然气脱硫工艺中会发生以下反应:h2s(g)+3/2o2(g) = so2(g)+h2o(g)h12h2s(g)+so2(g) = 3/2s2(g)+2h2o(g) h2h2s(g)+1/2o2(g) = s(g)+h2o(g)h32s(g
3、) = s2(g) h4求h4 的表达式 a.h4 =2/3 h1 + h2-3 h3 b.h4 =2/3 3h3 - h1 - h2c.h4 =3/2 h1 + h2 - 3 h3 d.h4 =3/2 h1 - h2 - 3 h3 练习二 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应热化学方程式如下:ch3oh(g)+h2o(g) = co2(g)+3h2(g)h= +49.0 kj/molch3oh(g)+1/2o2(g) = co2(g)+2h2(g) h = - 192.9 kj/mol h20(g) = h2o(l) h = - 44 kj/mol写出甲醇燃烧生成液态水和二
4、氧化碳的热化学方程式。 总结 利用盖斯定律解决热化学方程式,找物质,调位置,看系数,作变化。 活动二 能源的分类,找到分类标准,对能源进行分类。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页 练习三 以下能源都属于新能源、可再生能源和来自太阳辐射能源的是 a、煤炭 石油 沼气 b、水能 生物能 天然气 c、太阳能 风能 潮汐能 d、地热能 海洋能 核能 小结 本节课我们复习了利用盖斯定律求算h,及写热化学方程式、写热化学方程式时的注意事项,对能源进行简单分类。 板书设计 热化学方程式和能源一、热化学方程式 1.定义:表示物质变
5、化和能量变化的方程式 2.注意:状态 (g.l.s.aq) ,符号 (+,-),数值,单位,含义。二、能源分类 2.可再生、不可再生能源【篇二:高中化学新人教版选修1.2 热化学方程式教案】高中化学新人教版选修热化学方程式 学习目标 1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。2.通过中和反应反应热的测定,初步学习测定化学反应反应热的实验方法。 3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因,并能采取适当措施减小误差。 1热化学方程式 (1)概念精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页能表示参加反应物质的量和反应热的关
6、系的化学方程式。 (2)特点(与化学方程式比较)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。常用s、l、g 分别表示固体、液体和气体。 (3)意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化,也说明了能量变化。 11 2 2 完全反应生 1mol 液态水时放出的热量是285.8 kj 。 3写出以下反应的热化学方程式 (1)1 mol n2(g)与适量 o2(g) 起反应生成 no2(g) ,吸收 68 kj 热量。1 (2)1 mol cu(s)与适量 o2(g) 起反应生成 cuo(s) ,放出 157 kj 的热量。 11 21(即放出的热量 )称为中和热。一、热化学方程式的书写【篇
7、三:第 1 讲 反应热与热化学方程式(教案 )】第 1 讲 反应热与热化学方程式.知识回忆一反应热焓变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页旧键的断裂能量;新键的形成能量,总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应:者者;放热反应:者者。 2化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系放出热量 吸收热量前者为 反应 ?h e的键能总和 e的键能总和 4常见放热反应和吸热反应常见放热反应 常见吸热反应 5反应热的测量仪器叫量热计二热化学方程式及其书写 1热化学方程式是指。既说明了化学反应中的变化,也说明
8、了化学反应中的。 2书写注意事项: 应注明反应物和生成物的状态;固体,液体,气体 ;不用 和 因已注明状态。假设为同素异形体、要注明名称,因为物质呈现哪一种聚集状态,与它们所具有的能量有关,即反应物的物质相同,状态不同,h 也不同。 h 的表示:在热化学方程式中h 的“ ”“” 一定要注明, “ ”代表 ,“ ”代表。 h 的单位是: 或。 热化学方程式具有加和性,化学式前面的计量数必须与h 相对应;反应逆向进行时,h 值不变,符号相反。三燃烧热和中和热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页 1燃烧热是指kj/mol
9、。几个注意点: 研究条件: 25 ,101 kpa 反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量:1 mol 在没有特别说明的情况下,外界压强一般指25 ,101 kpa. 所谓完全燃烧也是完全氧化,它是指物质中的以下元素完全转变成对应的稳定物。如: cco2(g) 、h h2o l、s so2 g 2中和热是。中和热的表示:一般为强酸与强碱h+(aq)+oh-(aq)=h2o (l) h=57.3kj mol 。 3中和热的测定实验原理: h 4.18m(t2?t1) n(h2o)?10kj/mol -3实验用品:实验步骤: 准备保温; 量取盐酸定量、测温;量取烧碱定量、测温;
10、混合测温; 计算,分析误差。四盖斯定律:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变是_的。这就是盖斯定律。也就是说,化学反应的反应热只与反应反应物和生成物有关,而与具体的反应进行的途径无关。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页五能源百年时间,但化石燃料是一种的资源。所以必需重视开发新能源。新能源有等,这些新能源的特点是。思考:把以下14 种能源按要求填入下表,并指出哪些是不可再生能源。煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电 ii突破重难点重难点 1. 化学反应
11、中的能量变化、焓变【例题 1】已知反应 x+y=m+n为放热反应,该反应的以下说法中正确的选项是 ax 能量一定高于m; by 的能量一定高于n; cx 和 y 的总能量一定高于m 和 n 的总能量; d因该反应为放热反应,所以一定不必加热就可以发生。重难点 2. 热化学方程式的书写【例题 2】已知在 25,101kpa 下,1gc8h18 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出48.40kj 热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的选项是【变式训练】 25、101kpa 时,1 g 甲醇完全燃烧生成co2 和液态水,同时放出22.68kj 热量,写出该物质燃烧热的热化学方程式重难点 3 反应热
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