2020年高考化学二轮冲刺—化学平衡状态及其判断(提升练、含解析).docx
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1、化学平衡状态及其判断(提升练、含解析)一、单选题(本大题共25小题,共50分)1. 温度恒定的条件下,在2L容积不变的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。开始充入4mol的SO2和2mol的O2,10s后达到平衡状态,此时c(SO3)=0.5molL-1,下列说法不正确的是()A. v(SO2):v(O2)=2:1B. 10s内,v(SO3)=0.05molL-1s-1C. SO2的平衡转化率为25%D. 平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍2. 在一定温度下,向2L恒容密闭容器中充入1molA,发生A(g)B(g)+C(g)反应反应过程中c(C)随时间变化的曲线如
2、图所示,下列说法不正确的是()A. 反应在050s的平均速率=1.610-3mo1/(Ls)B. 该温度下,反应的平衡常数值为0.025C. 反应平衡后,再向容器中充入A、B、C各1mol,此时v(正)v(逆)D. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(B)=0.11mol/L,则该反应的H03. 在某温度下,向三个初始体积为1L的密闭容器中按表所示投料,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H1.2,b1.2B. 容器I、II中平衡常数关系:K(I)K(II)C. a1+a2T2D. 由表中数据可知,温度越高,H2(g)与I2(g)的反应限度越大5. 碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3
3、,简称 DMC)是一种应用前景广泛的新材料。在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成 DMC,反应方程式为:2CH3OH(g)+CO3(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定条件下,平衡时 CO2的转化率如图所示。下列说法中不正确的是()A. 该反应的正反应为放热反应B. 压强p2p1C. X点对应的平衡常数为0.5D. X、Y、Z三点对应的初始反应速率的关系为ZYX6. 以CO2和NH3为原料,通过反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)合成尿素。该反应的平衡常数和温度关系如下表;在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2
4、物质的量之比(氨碳比)与CO2平衡转化率()的关系如图,下列说法正确的是()T/165175185195K111.974.150.634.8A. 如图点B处NH3的平衡转化率为32%B. 该反应平衡常数的表达式为CO(NH2)2H2ONH32COC. 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D. 氨碳比越高,合成CO(NH2)2时NH3的转化率越高7. 在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)H(正)D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大8. 一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1mol
5、Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经1min达到平衡,剩余0.4molX.下列说法正确的是()A. 以Z浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(Ls)B. 若增大压强,则物质Y的转化率减小C. 当c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1时,表明反应处于平衡状态D. 若保持恒温恒压条件下再通入1molX和1molY进行反应,则平衡时X的转化率将不变9. 温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是()容器编号物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O
6、2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A. 容器中发生反应的平衡常数为0.8B. 容器中发生反应的起始阶段有v正v逆C. 达到平衡时,容器中c(O2)c(NO2)1D. 达到平衡时,容器与容器中的总压强之比为16:1710. 温度分别为T1和T2时,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:下列说法正确的是()温度/Kt/mint1t2t3t4T1n(Y)/mol0.140.120.100.10T2n(Y)/mol0.130.090.08A. 该反应的正反应为放热反应
7、B. 温度为T1时,0t1时间段的平均速率(Z)=2.010-3molL-1min-1C. T2温度下此反应的平衡常数K=4D. T1下平衡后,保持其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大11. 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:压强/MPa体积分数/%温度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000f83.0下列判断不正确的是()A. 该反应的S0B. K(1000)K(810)C. b0B. T2T1C. T2温度下15min时改变的条件可能是
8、加入一定量的HeD. T1温度下的平衡常数为12.9614. 一定温度的恒容绝热闭容器中进行如下可逆反应A(g)+2B(B)3C(g)下列叙述中,能说明反应已达到化学平衡状态的是()A、B、C的分子数之比为1:2:3单位时间内生成 amolA,同时生成3amolCB的物质的量浓度不再变化v(A):(B):v(C)=1:2:3混合气体的密度不再变化容器内的压强不再变化A. B. C. D. 15. 温度为T时,向2VL的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g);H0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A. 反应在前10m
9、in的平均反应速率v(D)=0.15molL-1min-1B. 反应至15min时,改变的条件是降低温度C. 若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D. 该反应的平衡常数表达式K=c(C)c(D)2c(A)c(B)16. N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H0.T1温度时,向密闭容器中通入N2O5气体,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/molL-15.003.502.502.50下列说法正确的是()A. 500s内NO2的生成速率为3.0010-3molL-1s-1B. T1温度下该
10、反应平衡时N2O5的转化率为50%C. 达平衡后其他条件不变,将容器体积压缩到原来的12,c(N2O5)T2,则K1K217. 在一定条件下发生反应:3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率vB=0.2molL-1min-1,则下列说法中正确的是()A. x=3B. B的转化率为20%C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍D. 达到平衡时A的浓度为1.4molL-118. 在100时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:2NO2(g)N2O4(g)
11、H0,下列说法正确的是()容器物质起始浓度/(molL-1)平衡浓度/(molL-1)N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072A. 平衡时,、中反应物的转化率(N2O4)T2B. T1时,0100min反应的平均速率v(SiHCl3)=0.001mol(Lmin)-1C. T2时,反应的平衡常数K=164D. T2时,使用合适的催化剂,可使SiHCl3的平衡转化率与T1时相同20. 在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)H0,-段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表:下
12、列说法不正确的是()t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A. 反应前2min的平均速率v(Z)=4.010-3mol/(Lmin)B. 其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前v(正)0.78molL-1C. 该反应的化学平衡常数计算式为0.7820.110.11D. 反应进行40min时,体系吸收的热量约为0.94kJ22. 下列说法正确的是A. 氢气的燃烧热为H=-285.5kJmol-1,则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解2H2(g)+O2(g) H=+285.5kJmol-1B. 密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6
13、g时,放出19.12kJ热量,则Fe(s)+S(s)=FeS(s) H=-95.6kJmol-1C. 500、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJmol-1D. 相同条件下,在两个相同的恒容密闭容器中,1molN2和3molH2反应放出的热量与2molNH3分解吸收的热量一定一样多23. 一定条件下,体积为1L的密闭容器中,0.3molX和0.2molY进行反应:2X(g)+Y(s)Z(g),经10s达到平衡,生成0.1molZ.下列说法正确的是(
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