2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算(提升练、含解析).docx
《2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算(提升练、含解析).docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020年高考化学二轮冲刺—中和热的测量与计算(提升练、含解析).docx(23页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、中和热的测量与计算(提升练、含解析)一、单选题(本大题共21小题,共42分)1. 某同学用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在有图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确的是()A. 实验过程中没有热量损失B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D. 若将盐酸体积改为60mL,理论上所求中和热不相等2. 已知反应:101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol又知由H
2、2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量下列结论中正确的是()A. 1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.8kJB. H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=-571.6kJ/molC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量3. 下列有关对定量实验误差分析正确的是()A. 现需90mL1.0mol/LNaOH溶液,称取3.6gNaOH固体配制-溶液浓度偏低B. 测定溶液pH的实验中,用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH-
3、测定结果偏高C. 中和热实验测定中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中-对测定结果无影响D. 酸碱中和滴定实验中,标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡-测定结果偏高4. 下列说法不正确的是()A. 需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应B. 反应是吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C. 测定中和反应的反应热时,酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同5. 下列说法正确的是()A. 2NO2N2O4-N2O42NO2-,反应的化学平衡常数是反应的倒数B. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l
4、)H=-57.3kJ/mol,将100.0mL0.05mol/LBa(OH)2溶液与100.0mL0.05mol/LH2SO4溶液混合,在298K、101kPa条件下放出热量为0.573kJC. 已知298K时,0.10mol/LHAc的电离度为1.32%.在0.10mol/LHAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中,有如下变化:HAcH+Ac-,NaAc=Na+Ac-,Ac-+H2OHAc+OH-,向该溶液中滴入几滴稀盐酸,溶液的pH保持相对稳定D. 将明矾与纯碱溶液混合,有沉淀产生,该沉淀的成分为碳酸铝6. 下列有关实验的描述中,正确的是()A. 用10mL的量筒准确量
5、取9.28mL0.l0mol/L的稀硫酸B. 用玻璃棒蘸取30%双氧水点在pH试纸上,再与标准比色卡比较,可测出其pHC. 测定中和热时,可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后,根据记录的温度变化来计算D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时,用量筒量取浓硫酸时仰视读数,其它操作符合要求,最后所配溶液的浓度将偏高7. 在如图所示的量热计中,将100mL0.50molL-1CH3COOH溶液与100mL0.55molL-1NaOH溶液混合,温度从25.0升高到27.7.已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1所需的热量)是150.5J-1,生成溶液的比热容为4.184Jg-1-1,两溶液的密度均约
6、为1gmL-1,下列说法错误的是()A. 该实验测得的中和热H为-53.3kJmol-1B. 若量热计的保温瓶绝热效果不好,则所测得的H偏大C. CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应D. 所加NaOH溶液过量,目的是保证CH3COOH溶液完全被中和8. 在测定中和热的实验中,计算反应热时需要的数据有() 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后所得溶液的质量生成水的物质的量 反应前后溶液的温度差 操作所需的时间A. B. C. D. 9. 将V1mL1.0molL-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1
7、+V2=50)。下列叙述正确的是() A. 做该实验时环境温度为22B. 该实验表明化学能可以转化为热能C. NaOH溶液的浓度约是1.0molL-1D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应10. 50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法正确的是( )A. 在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录的温度是3次B. 大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热数值会偏小C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会偏大D. 从实验装置上看,除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
8、11. 下列有关叙述正确的是()A. 如图所示,测定中和反应的反应热时,大小两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯B. 若用50mL0.55molL-1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50molL-1的盐酸和50mLA0.50molL-1的硝酸充分反应,两反应测定的反应热不相等C. 实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2D. 做一次实验根据公式即可得出中和反应的反应热12. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1,则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB. H2(g)的燃烧热是285.8kJmol-1,则2H
9、2O(1)=2H2(g)+O2(g)反应的H=+571.6kJmol-1C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关D. 500、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJmol113. 下列有关叙述正确的是 ()A. 测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B. 若用50mL0.55mo1L-1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mo1L-1的盐酸和50mL0.25mo1L-1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等C. 实验时需要记录初始
10、温度T1和最高温度T2D. 酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用玻璃棒搅拌14. 下列推论正确的是()A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJmol-1,则碳的燃烧热的数值大于110.5B. C(石墨,s)=C(金刚石,s)H=+1.9kJmol-1,则金刚石比石墨稳定C. OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)H=-57.4kJmol-1,则:含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应,放出的热量为28.7kJD. S(g)+O2(g)=SO2(g)H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)H2,则H1H215. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(
11、)A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. CO(g)的燃烧热H=-283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)H=+566.0kJ/molC. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H=2(-57.3)kJ/molD. 已知在120、101kPa下,1gH2燃烧生成水放出121kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=-242kJmol-116. 下列说法或表示方法中正确的是()A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(
12、g)H=bkJ/mol,则abB. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890kJ/molC. 已知P(s,白磷)=P(s,红磷)HbB. 甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890kJ/molC. 已知P(s,白磷)=P(s,红磷)H0,则白磷比红磷稳定D. 已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的
13、热量(醋酸的电离吸热)21. 已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1,由此判断下列热化学方程式书写正确的是()A. KOH(aq)+12H2SO4(浓)=12K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1B. 12Ba(OH)2(aq)+12H2SO4(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1C. 2HCl(aq)+2NaOH(aq)=2NaCl(aq)+2H2O(l)H=-114.6kJmol-1D. HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1二、填空题(本大题
14、共1小题,共18分)22. 50mL0.25mol/LH2SO4溶液与50mL0.55mol/LKOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题 (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。 (3)实验数据如下表:温度 实验 次数 起始温度t1/ 终止温度t2/ 温度差平均值(t2-t1)/ H2SO4 KOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 本次实
15、验的温度差的平均值t=_。 近似地认为0.55mol/LKOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g),则中和热H=_(数值精确到0.1)。 中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是_。 A.用滴定管(精量仪器,读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积 B.KOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出 C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量H2SO4溶液的温度计用水洗净后才用来测KOH溶液的温度 (4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相
16、比,所放出的热量_(填“相等”或“不相等”),所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。 (5)若用50mL0.50mol/LKOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。三、简答题(本大题共2小题,共40分)23. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 _ (2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 _ (填“偏大、偏小、无影响”) (3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL
17、0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 _ (填“相等、不相等”),所求中和热 _ (填“相等、不相等”), (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 _ ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)24. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下: 用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度; 用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用另一温度计测出其温度; 将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度 回答下列问题: (1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示
18、中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3KJ/mol) _ (2)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出) _ A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入 (3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _ (从下列选出)A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 (4)实验数据如下表: 请填写下表中的空白: 温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.4
19、26.226.329.8近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g).则中和热H= _ (取小数点后一位)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) _ a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度欢迎加入全国高中化学教师群 399026160欢迎加入全国高中化学教师群498738873全国高中化学教师群784458020全国高中化学资
20、源群858208718全国小学英语资料群495753926全国班主任教师总群104435893全国班主任资料总群251813426全国小学班主任教师群818739151全国德育工作资料群657641492答案和解析1.【答案】C【解析】解:A、该装置的保温效果并不如量热计那样好,肯定存在热量的散失,故A错误; B、烧杯间填满碎纸条的作用是保温,减少热量的散失,故B错误; C、根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒,故C正确; D、50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液反应会生成0.025mol的水,改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.5mol/
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020 年高 化学 二轮 冲刺 中和 测量 计算 提升 解析
限制150内