2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关:第8章 考点2 8.3盐类的水解 .doc
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关盐类水解平衡的影响因素1.(2019上海奉贤区模拟)常温下,有关0.1 molL-1CH3COONa溶液(pH7),下列说法不正确的是()A.根据以上信息,可推断CH3COOH为弱电解质B.加水稀释过程中,c(H+)c(OH-)的值增大C.加入NaOH固体可抑制CHCOO-的水解D.同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,由水电离出的c(H+)前者大【解析】选B。0.1 molL-1 CH3COONa 溶液pH7,溶液显碱性,说明醋酸根离子水解,醋酸钠为强
2、碱弱酸盐,说明醋酸为弱酸,属于弱电解质,故A正确;常温下,加水稀释0.1 molL-1 CH3COONa溶液,促进醋酸根离子水解,但温度不变,溶液中水的离子积常数c(H+)c(OH-)不变,故B错误;醋酸钠溶液中醋酸根离子水解,溶液显碱性,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入NaOH固体,c(OH-)增大,平衡逆向移动,CH3COO-的水解受到抑制,故C正确;同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液,醋酸钠水解,促进水的电离,氢氧化钠电离出氢氧根离子,抑制水的电离,由水电离出的c(H+)前者大,故D正确。【加固训练】(2020宿州模拟)用一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、A
3、D、BC,其物质的量浓度均为1 molL-1。在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH7,最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7,D-一定水解;根据BC溶液pHBOH,酸性:HCHD。【归纳提升】1.解决盐类水解问题的方法盐类的水解存在平衡,外界条件(如温度、浓度、溶液的酸碱性等)的改变会引起平衡的移动。解答此类问题一般采用如下步骤:找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。2.认识盐类水解的三个误区误区一:误认为水解平衡向正向移动,离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中,加入少量FeCl3固体,平衡向水解方向移
4、动,但Fe3+的水解程度减小。误区二:误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。误区三:误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况如Al2(SO4)3来说,溶液蒸干仍得原溶质。盐类水解的应用2.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A.全部都可以B.仅C.仅D.仅【解析】选D。FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3,故蒸干后得到Fe2(SO
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