2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习章末综合检测: 非金属及其重要化合物 .doc
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1、章末综合检测(时间:90分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1(2020抚顺一模)化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是()A华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B雾霾是一种分散系,含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸附作用C煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料D钢化玻璃与有机玻璃是同种材料解析:选B。硅为良好的半导体,可用作芯片,光导纤维的主要成分为二氧化硅,为绝缘体,它们不是同种材料,A错误。活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,而雾霾是一种分散系,分散剂是空气,含活性炭的口罩防雾霾的原理是吸
2、附作用,B正确。煤炭气化生成CO和H2,液化生成甲醇,可获得清洁能源和重要的化工原料,蒸馏为分离液体混合物的方法,故煤炭不能蒸馏,C错误。钢化玻璃是硅酸盐材料,有机玻璃是有机合成材料,D错误。2绿色化学实验指化学实验要符合绿色化学思想,如减少污染,防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是()A用铜与浓硫酸反应制取CuSO4,并用少量品红溶液吸收尾气B将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C用CCl4进行萃取操作练习时,将溴水改成碘水D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后,再清洗玻璃仪器解析:选C。Cu与浓硫酸反应制取CuSO4时,有污染性气体SO2生成,且品红溶液可以用来检验SO2气体,但不
3、能用来吸收SO2,A错误;CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体,直接排放到空气中会造成污染,B错误;溴有毒且易挥发,而碘不易挥发,C正确;锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境,D错误。3N、O、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是()AN、O、S的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱B氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质,又是形成酸雨的主要物质C汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的DN、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2和SO2解析:选C。同周期元素自左向右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强;同主族元素自上而下,原子半径逐渐增大,则O、N、
4、S的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,A错误。硫的氧化物不能形成光化学烟雾,B错误。汽车尾气中的NOx主要是空气中的N2、O2在汽车汽缸内高温条件下化合生成的,C正确。N2和O2反应直接生成NO,D错误。4在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO解析:选D。A.Cl2的颜色为黄绿色,正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2,
5、才使得氯水显浅黄绿色,A选项正确。B.Cl与Ag结合生成AgCl白色沉淀,B选项正确。C.Cl2与水反应生成HCl和HClO,H与NaHCO3反应生成CO2气体,C选项正确。D.氯水中的Cl2也能将Fe2氧化为Fe3,D选项错误。5下列陈述和均正确,并存在因果关系的是()选项陈述陈述A漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3B非金属性:ClS酸性:HClO3H2SO4C常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀D常温下,SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应SO2是两性氧化物解析:选C。CaCl2与空气中的CO2不反
6、应,漂白粉在空气中久置变质,是因为次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸不稳定,见光易分解,A项错误;HClO3不是Cl元素的最高价含氧酸,由非金属性:ClS可知,酸性:HClO4H2SO4,B项错误;因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2,析出碳酸氢钠晶体,C项正确;SO2是酸性氧化物,SO2与氢硫酸发生的是氧化还原反应,D项错误。6美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应、三步反应组成的(如图所示),下列有关说法正确的是()A设计该循环是为了制取能源气体O2B整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2C图
7、中反应、均为氧化还原反应D图中反应、均可在常温常压下进行解析:选C。O2不是能源气体,A错误;没有说明气体所处的温度和压强,不能确定气体的体积,B错误;反应、都有元素化合价的变化,均为氧化还原反应,C正确;反应是H2SO4分解生成O2、SO2、H2O,不能在常温常压下进行,D错误。7(2020福州高三质检)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是()A过量的稀硝酸和铁反应B常温下过量的浓硝酸与铝块C加热下过量的二氧化锰与浓盐酸D常温下过量的铜与浓硫酸解析:选A。稀硝酸过量,铁全部溶解,A正确;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,铝块不会溶解
8、,B错误;随着反应进行,浓盐酸变稀,稀盐酸不与二氧化锰反应,C错误;常温下,铜与浓硫酸反应很缓慢,需要加热来加快反应,并且随反应的进行,浓硫酸变稀,硫酸不能完全反应,D错误。8(2020安阳高三模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液,静置后再加入KSCN溶液,先生成白色沉淀,后溶液变红溶液X中一定含有SO和Fe3B检验HCl气体中是否含有Cl2,将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热后溶液不恢复成红色HCl气体中含有Cl2C室温下,向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色Fe3的还原性比I2
9、强D加热盛有NH4Cl固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结NH4Cl固体易升华解析:选B。在酸性条件下,NO有强氧化性,则溶液X中可能含有Fe2,不一定含有Fe3,故A错误;氯气与水反应生成HClO,可使品红溶液褪色,加热不恢复,则证明HCl气体中含有Cl2,故B正确;C项结论应该为Fe3的氧化性比I2强,错误;加热NH4Cl固体,NH4Cl易分解为NH3和HCl,但二者在试管口又化合生成NH4Cl,D项错误。9如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是()选项abcdA浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC浓
10、盐酸KMnO4Cl2H2OD浓硝酸CuNO2浓硫酸解析:选A。SO2可以被NaOH溶液吸收,A正确;NH3的密度小于空气的,应从短管进入,B错误;Cl2不能用水吸收,C错误;NO2应用碱液吸收,D错误。10将一定体积的稀硝酸分成两等份,一份与足量的铜粉充分反应后收集到V1 L(标准状况下,下同)气体;另一份先加入与其等体积的稀硫酸,再投入足量的铜粉收集到V2 L 气体。已知5V12V2,则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为()A23B32C34 D43解析:选D。第一份中发生反应:3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,求得HNO3的物质的量为 mol。第二份由于是硫酸与硝酸
11、的混酸,所以用离子方程式计算:3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,求得参加反应的NO的物质的量为 mol,可知NO过量,H不足,此时H的物质的量为 mol,硫酸提供的H的物质的量为 mol,两者浓度之比为43。二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11下列有关实验原理或实验操作不正确的是()A用图1所示装置制取少量的氨B用图2装置可以完成“喷泉”实验C用图3所示装置收集SO2 D同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液,不能通过滴加酚酞进行鉴别解析:选CD。浓氨水中的水与CaO反应放出大量热,NH3H2O受热分解产生氨,A项正确。Cl2与NaOH溶液反应使烧
12、瓶内压强降低,形成负压引发喷泉,B项正确。SO2的密度比空气大,收集时应从长管进短管出,C项错误。由于碳酸钠比碳酸氢钠的水解程度大,同浓度时前者碱性强,滴加酚酞,前者呈红色,后者呈浅红色,即前者红色深,D项错误。12下列陈述、均正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中,水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下,铁遇浓硝酸发生钝化常温下,铁与浓硝酸不反应解析:选B。 A项陈述表现了SO2的还原性,与陈述没有因果关系;B项陈述、都正确且有因果关系;C项陈述表现了浓硫酸的吸水性,与陈述没
13、有因果关系;D项陈述错误,常温下,铁与浓硝酸发生化学反应,铁的表面被浓硝酸氧化,生成了一层致密的氧化物薄膜,阻止了内层金属进一步被氧化。13下列关于卤素(用X表示)的叙述,错误的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水,它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而增强C卤素单质的颜色由F2I2随相对分子质量增大而变深DX的还原性强弱依次为FClBrI解析:选AB。卤素单质中,氟气和水之间反应生成HF和O2,不符合X2H2OHXOHX,故A错误;卤素原子得电子的能力越强,HX的热稳定性越强,卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减弱,所以HX的热稳定性随X的核电荷数的
14、增加而减弱,故B错误;卤素单质的颜色从上到下逐渐加深,由F2I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色,故C正确;卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱,对应离子的还原性FClBrI,故D正确。14从淡化海水中提取溴的流程如下:下列有关说法不正确的是()AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应:2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 LD步骤为蒸馏解析:选C。Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr,A正确;步骤利用氯的非金属性比溴的强,通过置换反应制取Br2,B正确;反应和反应均使用到Cl2,故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气,
15、但未标明氯气所处的温度和压强,无法确定其体积,C错误;溴易挥发,从浓溴水中提取溴,可利用蒸馏的方法,D正确。15CuSO4是一种重要的化工原料,有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为31B与途径相比,途径更好地体现了绿色化学思想C生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:D利用途径制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol解析:选AD。A项,3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O,当恰好完全反应时,H和NO的物质的量之比为82,所以混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32,A错误;B项,途径中
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