2022年高二化学选修四第三章-复习课 .pdf
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1、学习必备欢迎下载本章复习课精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页学习必备欢迎下载练基础落实1已知一种c(H)1 103mol L1的酸溶液和一种c(OH)1103mol L1的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是()A浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐答案B 解析酸和碱混合前已经电离出的H和 OH恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈酸性,说明反应后溶液中c(H)c(OH)。为什么有这种现象发生呢?一种可能是酸为弱酸,存在着电离平衡。随着H的反应
2、,弱酸会电离出更多的H使溶液呈酸性。混合前的弱酸电离出和强碱中OH相等浓度的H,但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。因此,该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应,生成的是弱酸强碱盐。2下列说法正确的是() A向 0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色BAl3、 NO3、Cl、CO23、 Na可以大量共存于pH2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D分别与等物质的量的HCl 和 H2SO4反应时,消耗的NaOH 的物质的量相同答案A 解析Na2CO3溶液中存在CO23的水解 CO23H2OHCO3OH,使溶液显碱性, 因此加入酚酞后溶液变为红色,A正确;B选项中pH2的溶液显
3、酸性, 弱酸根阴离子CO23不能存在;C选项中的乙醇不是电解质,乙酸是电解质;HCl是一元酸而H2SO4是二元酸,因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为12。3下列说法不正确的是() AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS) Ksp(CuS),所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小答案D 解析Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关,与沉淀的量和离子的浓度无关,A、C 正确;相同类型的难溶电解质,沉淀向着溶解度减小的方向转化,B 正确;只有相同
4、类型的难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小,D 错误。4盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是() A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO23和 OHBNaHCO3溶液中: c(H)c(H2CO3) c(OH) C10 mL 0.10 molL1 CH3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同答案C 解析等物质的量的NaHCO3和NaOH恰好反应生成Na2CO3,
5、Na2CO3溶液中存在CO23的水解平衡、H2O的电离平衡:CO23H2OHCO3OH,H2OHOH,因此A不正确;电荷守恒:c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO23),物料守恒:c(Na)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO23),因此B 不正确; C 中 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应生成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页学习必备欢迎下载CH3COONa 和 H2O,由于 CH3COO的水解,溶液呈碱性,因此C 正确;由于CH3COOH 为弱酸,不能完全电离,pH 相同的HCl 溶液和
6、CH3COOH 溶液, CH3COOH 的浓度大于HCl的浓度, 故中和相同体积、 相同 pH 的 HCl 溶液与 CH3COOH 溶液, CH3COOH 消耗的 NaOH多,故 D 错误。5将 pH1 的盐酸平均分成两份,一份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液, pH 都升高了 1,则加入的水与NaOH 溶液的体积比为() A9 B10 C11 D12 答案C 解析令每份盐酸的体积为1 L,将 pH1 的盐酸加适量水,pH 升高了 1,说明所加的水是原溶液的9 倍;另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后, pH 升高了 1,则 101 m
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