2022年酸碱盐专题复习的一般思路和方法 .pdf
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1、酸碱盐专题复习的一般思路和方法在中考化学命题中,将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大,对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。 基于此, 我结合教学实践浅谈一下有关酸碱盐复习的一般思路和方法,以期对同学们的复习有所助益。一、利用图表形式进行归纳,让学生熟练记忆规律酸碱盐部分虽然题型众多,如:鉴别、推断、除杂,但是这些应用离不开最基础的知识点:即:对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知:酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。如: 将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法)在此基础上,再做
2、变式练习,增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。如:(1)生成盐和水的规律,一定是中和反应吗?(2)在酸碱盐的化学性质中,生成盐的规律有几条等。“成盐八法” (即能够生成盐的八种方法):填表:请写出每步转化的化学方程式:序号化学方程式举例序号化学方程式举例通过以上练习,即可起到加强知识的同化和异化的作用。二、掌握“规律”,可进行“推广应用”记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下,还要记住规律应用的条件,这样才能做到有的放矢的应用。比如: 可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下:盐金属酸碱金
3、属氧化物碱盐盐金属盐碱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页例如:写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳思路点拨:此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时,为防止产生丢落现象,可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生,再以氧化铁为新起点逐次顺推的方法。经判断共发生8 个反应。由以上可以看出:在判断的过程中,自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些,做成卡片常备左右,随时加以练习,功
4、到自然成。三、抓重点题型,学会以点带面在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中,耗时长收效甚微。 酸碱盐部分的题型虽形式多样,但万变不离其宗。综合之下,可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的,它们的正确理解和掌握,对于提高其他相关题型的应变能力,必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。例一:分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液:A NaOH 、NaCl 溶液、稀 HCl ()B Na2CO3、AgNO3溶液、 KNO3溶液()C K2CO3、BaCl2溶液、 NaCl 溶液()D NaOH 、Ca(OH)2溶液、稀HCl ()E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2
5、CO3、NaCl 溶液()思路点拨:鉴别题的原则是:抓住不同物质的主要特征,用最简单的方法,最少的试剂,以最明显的现象, 达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂, 就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。 所谓最明显的现象,就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如:产生变色、放出气体、生成沉淀等。解析: A、通过物质分类,显然依次符合碱性、中性、酸性,当然加石蕊试液鉴别。B、 通过观察发现:Na2CO3遇酸( H+)产生气体,而AgNO3遇 CL-产生沉淀,而KNO3遇盐酸无现象,故加盐酸来鉴别。C、由上可知
6、: K2CO3遇酸( H+)产生气体, BaCl2溶液遇 SO42-有沉淀,而NaCl 溶液遇稀硫酸无现象,故加稀硫酸来鉴别。D、Ca(OH)2溶液遇 CO32-有沉淀,稀HCl 遇 CO32-有气体,而NaOH 遇 CO32-无明显现象,故加 Na2CO3或 K2CO3鉴别。E、观察可知:NH4+遇 OH-产生氨气,而Ba2+遇 CO32-、SO42-均有沉淀产生,取样后分别滴加 Ba(OH )2溶液,只有气体产生的是NH4NO3,同时有气体和沉淀产生的是(NH4)2SO4,只有沉淀产生的是Na2CO3,无现象的是NaCl。在实际应用中, 同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、 不加
7、其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类,根据各自独有的特点,总结解题技巧, 从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。例二:选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质(1)除去生石灰中的碳酸钙(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾(3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页(4)除去一氧化碳中的二氧化碳(5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜(6)除去 Cu粉中的 Fe 粉思路点拨:除杂的原则是:不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分离)、先物后化(物理方法优先,其次化学方
8、法)。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。解析:( 1)通过高温加热或灼烧的方法,既能除去碳酸钙,又能得到更多生石灰。(2)可加入适量稀盐酸充分反应后,再蒸发。(3)可采用先加适量水溶解,再过滤的方法。(4)可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。(5)由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子,故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后,过滤即可得氯化钠溶液。(6)由于 Fe、Cu分别排在金属活动顺序表中H的前后, 所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方
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