九年级化学上期中考试前考点分析情况总结.doc

,. 九年级化学一到八单元知识点总结 第一单元 走进化学世界 一、 物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 （1）蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰（火焰最明亮）、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧过程既有物理变化又有化学变化。 （2） 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳. ①蜡烛燃烧生成的水蒸气的验证：在蜡烛火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。 ②蜡烛燃烧生成二氧化碳气体的验证：在蜡烛火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯，石灰石变浑浊，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多 呼出气体：二氧化碳、水多 验证方法： （1）两气体中氧气含量对比：将燃着的木条分别插入两集气瓶中，现象：空气中：继续燃烧。呼出的气体中：熄灭。说明空气中的O2比呼出的气体中多。 （2）两气体中二氧化碳含量对比：在两集气瓶中分别滴入等量的澄清石灰水,振荡。现象：空气中：不变浑浊；呼出的气体中：变浑浊。说明空气中的CO2比呼出的气体中少。 （3）两气体中水蒸气含量对比：对着一个玻璃片哈气，另一个放在空气中。现象：空气中：玻璃片上无水雾。呼出的气体中：玻璃片上有水雾。说明：空气中的H2O比呼出的气体中少。 总结论：空气中含有较多的O2，呼出的气体中含有较多的CO2和H2O。 6、各种常见仪器： 试管 烧杯 酒精灯 漏斗 滴管 集气瓶 水槽 铁架台 分液漏斗 长颈漏斗 蒸发皿 坩埚钳 试管夹 燃烧匙 试管架 试管刷 （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品：—用药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状药品：—用镊子 （一横二放三慢滑） （2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放（防止沾染杂质污染试剂）；标签朝手心（防止流下来腐蚀标签）；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜；用完盖上塞子（防止药品挥发或变质） （3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面的最低处平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略向下倾（防止加热时冷凝水倒流使试管炸裂），先预热再加热，加热用外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 （8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。 第二单元 我们周围的空气 1、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他 气体及杂质（0.03%）（体积分数） 氮气（N2）：①化学性质不活泼②氮气不支持燃烧，也不能燃烧。用途：化工原料、做保护气（灯泡、食品包装）、液氮可用作冷冻剂等。 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）：化学性质很不活泼。用途：保护气、电光源、低温麻醉。 2、 空气中氧气含量的测定实验： （1）药品：红磷 （2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。 （3）现象：①红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟。 ②冷却后，打开弹簧夹，进入集气瓶的水约占集气瓶内空气体积的1/5。 （4）结论：空气中的氧气约占空气体积的1/5. （5）注意：①实验前，为什么要在集气瓶里放少量的水？ 吸收反应生成的有毒物质五氧化二磷。 ②点燃红磷后，为什么要立即伸入瓶中塞进塞子？防止燃烧产物污染空气。 ③实验结果小于1/5的原因：红磷不足量；漏气；装置没冷却至室温就打开弹簧夹。 （6）本实验还能证明N2的性质：①不燃烧，不助燃（化学性质）②不易溶于水（物理性质）。 3、物质的分类 4、 氧气 （1） 物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水； （2） 化学性质： 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①能使带火星木条复燃；能使燃烧的木条燃烧得更旺。 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 ②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。注意：预先放入少量水，吸收有毒的二氧化硫。 ③（红色）红磷P和O2反应的现象是：发出黄色的火焰，放出热量，冒白烟，生成白色固体。（用于发令枪） ④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色固体。（用于照明弹等） ⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2在O2的燃烧的现象是：发出淡蓝色的火焰，放出热量。在火焰上罩干而冷的烧杯，烧杯内壁有水珠。 ⑦CO在O2的燃烧的现象是：发出蓝色的火焰，放出热量。 ⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰，放出热量。 （3） 制取氧气： 工业制氧气：分离液态空气法；膜分离技术。（物理变化） 实验室制氧气： ① 装置：固固加热型A（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气） 固液不加热型B（过氧化氢制氧气） A B ②收集方法：向上排气法：排水法： ③验满：利用排水法：集气瓶口有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。 ④气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。 ⑤高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄 注意：（a）为什么试管口部略下倾？ 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管； （b）在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花？ 防止高锰酸钾粉末进入导管. (c)为什么导管口开始有气泡时，不能立即收集？什么时候开始收集？ 开始冒出的是空气。当气泡连续均匀冒出时开始收集。 （d）、停止加热时为什么先把导管移出水面？ 防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂； (e)如何检验收集的气体是氧气？将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃，说明是氧气。 (f)过氧化氢制氧气时：长颈漏斗：优点：可以随时添加液体 分液漏斗和注射器：优点：不仅可以随时添加液体，还可以控制液体流速。 （g）万能瓶的使用： ①排水集气法： 气体从b进，水从a出。 ②向上排空气法：气体从a进，空气从b出。 ③向下排空气法：气体从b进，空气从a出。 ④洗气：气体从a进。 5、基本反应类型：化合反应：特点：“多变一” 字母表示：A+B→AB 分解反应：特点：“一变多” 字母表示：AB→A+B 6、 催化剂：特点：“一变两不变” 一变：改变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变。 7、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。 第三单元 构成物质的微粒 一、分子： 1、构成物质的微小粒子有分子、原子、离子等。 2、分子的特点： （1）分子的质量和体积都很小 （2）分子总是在不断运动着. 温度越高，分子运动越快。 （3）分子间有间隔。 ①分子间隔：气体＞液体＞固体 ②物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 （4）同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 例：水的化学性质由 水分子 保持； 二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。 注：①分子只能保持物质的化学性质，不能体现物质的物理性质。 ②分子只能保持由分子构成的物质的化学性质。 由原子直接构成的物质有：金属单质、一些固态非金属单质（C、Si等）。 ③同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 （5）化学变化的实质：分子分裂成原子，原子再重新重合成新的分子。所以化学变化中分子可分，原子不可分。原子是化学变化中的最小粒子。 （6）物理变化：分子种类不变，分子间隔变化。 化学变化：分子的种类发生改变，原子的种类不变，元素的种类也不变。 5、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 相同点 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。 二、原子和元素 1、 原子的构成 原子 原子核(+) 核外电子(-) 质子(+) 中子(不带电) （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 （2）原子的质量主要集中在原子核（即质子和中子）上。 （3）相对原子质量 ①、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。 ②、注意：它不是原子的真实质量。没有单位。 ③相对原子质量≈质子数+中子数 2、元素 （1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子是同种元素。 （2）、决定因素：核电荷数或质子数 （3）、特点：只讲种类，不讲个数 （4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙） （5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素； 有时表示一种物质：（金属单质、固态非金属单质、稀有气体的元素符号可表示该物质。） 微观：表示一个原子 例如：H：表示氢元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子 C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子 ★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子 例如：3H：3个氢原子 4C：4个碳原子 nFe:n个铁原子 2Ar：2个氩原子 （3）原子和元素的比较 原子 元素 概念 化学变化中的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称 特征 表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。 表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义 （4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 三、离子 （一）原子核外电子排布 1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。 右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。 2、电子电子层的规律： （1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 （2）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 3、元素化学性质由最外层电子数决定。一般，原子的最外层电子数相等，化学性质相似。 （1）稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。 （2）金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子； （3）非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子 （二）离子 1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。 Mg2+ 表示：1个镁离子。 2 Mg2+表示：2个镁离子 Mg2+中右上角的2表示：1个镁离子带2个单位的正电荷。 2.原子和离子的比较 原子 离子 定义 化学反应中的最小微粒 带电的原子（或原子团） 电性 不带电 带电荷 阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数） 阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数） 联系 都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子 四、元素周期表 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子数。 7个横行七周期，18纵列16族，8、9、10列为一族。 ①同一周期电子层数相同，电子层数=周期数。 ②同一周期最外层电子数从1~8周期性变化。 ③同一族最外层电子数相同。 五、物质的构成 由原子直接构成的物质有：金属单质、一些固态非金属单质（C、Si等）。 由离子构成的物质：大多数金属元素和非金属元素组成的物质。 六、化学式与化合价 （一）化合价 掌握元素的化合价，请注意以下几点： （1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①化合价有正负之分。并且在化合物里，化合价的代数和为0. ②金属元素和非金属元素化合时，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价。 ③通常H元素为+1价，O元素为-2价。 ④元素的化合价是元素原子在形成化合物时表现出的一种性质，因此在单质里，元素不显示化合价，即单质里元素 的化合价为0. ⑥同种元素在不同的化合物里可能显示不同的价态。同种元素在同种化合物里可能显示不同的价态，如：Fe3O4、NH4NO3。 ⑦一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。 （2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 （3）掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。 （4）常见元素和原子团的化合价。 （5）+2 MgO表示：在氧化镁中镁元素的化合价为+2价。 （二）、化学式的意义和书写 1.化学式的意义 ①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③表示1个分子 ④由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子的构成。 例如：H2O：表示：①水 ②水由氢元素和氧元素组成 ③1个水分子 ④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 2.化学式的书写 ①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2； ②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0； ③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔〕。 （三）化学式的计算 利用化学式可进行下列各种计算： ①相对分子质量； ②物质组成元素的质量比； ③物质中某元素的质量分数。公式为 ⑤计算物质中某元素的质量或物质本身的质量 （四）据化合价写化学式 正价在左，负价在右 1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5价，氧为-2价，交叉后为P2O5 2、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。 （五）根据化学式求元素化合价。 先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中C的化合价，X*1+（-2）*2=0 求得X的值为4，则C的化合价为+4 第四单元、自然界的水 一、水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。 2、 水电解实验：化学反应： 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 “正氧负氢，氢二氧一” 检验：O2---出气口置一根带火星的木条：木条复燃；燃烧的木条：燃烧得更旺。 H2---出气口置一根燃着的木条：气体燃烧，产生淡蓝色的火焰。 3、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 （2）过滤操作要点：“一贴二低三靠” 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘； 三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边； 漏斗下端紧靠接滤液烧杯。 滤纸与漏斗内壁间有气泡：会导致过滤速度慢。 过滤两次不干净原因：滤纸破损；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不干净。 玻璃棒作用：引流。 4、硬水与软水 （1）定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；硬水煮沸后会产生水垢。 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 （2）鉴别方法：用等量的水中加入等量的肥皂水，振荡，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 （3）硬水软化的方法：蒸馏（工业）、煮沸（生活） （4）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 二、氢气　H2 1、物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法） 2、化学性质： ①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　 点燃前，要验纯。（方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐的爆鸣声说明不纯，发出较小的爆鸣声说明纯净） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水珠产生 {了解}4、爱护水资源：节约用水，防止水体污染 A、水污染物来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。 1-4单元化学反应的符号表达式： 1、 镁在空气中燃烧：Mg + O2 点燃 MgO 2、 铁在氧气中燃烧：Fe + O2点燃 Fe3O4 3、 红磷在空气中燃烧：P + O2 点燃 P2O5 4、 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 5、 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 6、 氢气在空气中燃烧：H2 + O2点燃 H2O 7、 实验室用双氧水制氧气：H2O2 MnO2 H2O+ O2（H2O2：无色液体） 8、 加热高锰酸钾：KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（KMnO4：暗紫色固体） 9、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：KClO3 ==== KCl + O2 ↑（KClO3：白色固体；MnO2：黑色固体） 10、 在直流电的作用下分解：H2O 通电H2↑+ O2 ↑. 11、 氧化汞分解：HgO Hg + O2 ↑