初三化学全册基础知识重点(含规范标准答案内容).doc

,. 初三化学回归教材复习要点 第一单元 复习基本操作P18-22 1、能直接加热的仪器有 试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。需垫石棉网加热的仪器有烧杯、锥形瓶、平底烧瓶。 2、如何证明空气中含水蒸气和二氧化碳？ 水蒸气：(1)取少量浓硫酸于烧杯中，称量其质量，将烧杯放置于空气中一段时间，再称量其质量，质量变重了，说明空气中有水蒸气；（2）取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，放置在空气中，发现氢氧化钠固体潮解，说明空气中含有水蒸气。(放置在空气中的饼干变软；从冰箱中拿出来的矿泉水瓶外有水珠) 二氧化碳：收集一瓶空气，向瓶中加入适量的澄清石灰水澄清石灰水变浑浊，说明空气中含有二氧化碳。 3、有三瓶气体，分别是空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法区别它们。 分别三瓶气体中伸入燃着的木条，若燃着的木条熄灭，则是二氧化碳；若燃着的木条燃烧更旺，则是氧气；若燃着的木条无明显变化，则是空气。 4、物理性质一般有颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度 、溶解度；化学性质指化学变化表现出来的性质。 5、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成。各举一个例子分别属于物理变化和化学变化：从空气中分离氧气、生石灰在空气中变质。 第二单元 1、空气属于混合物；其中氮气占78％；氧气占21％。(指的是体积) 2、空气中氧气含量的测定P27图2-3 观察到的现象是红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占瓶内空间的1/5；从这个实验得到的结论是氧气约占空气体积的1/5；反应的化学方程式是 。这个实验除了可以测定氧气含量外，还可知道氮气的有关性质，如氮气不能燃烧，不支持燃烧、难溶于水。 3、纯净物由一种物质组成；如水、液氧、液氮；混合物由两种或两种以上物质组成，如空气、溶液、合金。单质是由一种元素组成的纯净物，如铁、氧气；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，如高锰酸钾、二氧化碳、氢氧化钠；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如过氧化氢、水。P27P47 4、氧气的性质：P34 物理性质：不易溶于水，密度比空气大，因此可用排水法或向上排空气法收集。 化学性质：氧气是化学性质比较活泼的气体。 ① 硫反应 ；发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。（先写化学方程式，后写现象） ②与碳反应 ；发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊。 ③与铝反应 ；剧烈燃烧，发出耀眼的白光。 ④与铁丝反应 ；剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 ⑤与磷反应 ；发出黄色火焰，产生大量白烟。 5、氧气的制取： ①在实验室，可用两种方法制氧气，a，用加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，需要的仪器是铁架台、酒精灯、试管、带胶塞导管、集气瓶、玻璃片，反应的化学方程式是 ；b，用分解过氧化氢制取氧气，需要的仪器是锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔胶塞、集气瓶、玻璃片、水槽，反应的化学方程式是 。 ②复习P39图2-17 ③在过氧化氢分解的实验中，二氧化锰作催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质没有发生变化。 ④氧气制取的实验步骤和装置图，复习P39-40 6、化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。各举一个例子 ； 。 第三单元 1、 通过水电解实验，说明水是由氢元素和氧元素组成的。P46 2、 氧气的检验方法是将带火星的木条放在导管口，若带火星的木条复燃，则是氧气；氢气的检验方法是将燃着的木条放在导管口，若气体燃烧，发出蓝色火焰，则是氢气。复习P47图3-2，图3-3 3、 分子P51 ① 分子是保持物质化学性质的最小粒子。保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。 ② 在远处能闻到花香，说明分子在不断运动；水加热变成水蒸气，说明分子之间有间隔。 ③ P50图3-7说明化学变化中原子的种类和数目不变；图3-8说明原子的体积很小。 ④ 化学变化的实质是分子的种类改变。 4、 原子是化学变化中的最小粒子。如电解水变化中，最小的粒子是氢原子、氧原子。 5、 分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分。 6、 硬水指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水指不含或含较少钙、镁化合物的水；区别硬水和软水可用肥皂水，现象是有较多浮渣（较少泡沫）的是硬水；有较少浮渣（较多泡沫）的是软水。P56能把硬水转化成软水的方法：蒸馏、煮沸；生活中把硬水转化成软水的方法：煮沸 7、 净化水的方法有静置、吸附、过滤、蒸馏，其中效果最好的是蒸馏，能把硬水转化成软水的是蒸馏。P57 8、 过滤是将固液分离的操作，所用的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，操作要点是一贴二低三靠。P55 第四单元 1、 原子的构成P70 质子；带1个单位正电荷 原子核 原子 中子；不带电 核外电子 带1个单位负电荷 ① 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 2、 元素P73 ① 元素的种类决定于质子数（核电荷数）。 ② 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ③ 地壳里含量最多的四种元素是O、Si、Al、Fe。 ④ 与人类关系密切的元素有O、C、H。 ⑤ 2O表示2个氧原子，O2表示（1）氧气（2）氧气由氧元素组成（3）1个氧分子（4）1个氧分子由2个氧原子构成，2O2表示2个氧分子。 ⑥ 元素符号表示的意义，如N表示氮元素或1个氮原子。 3、 化学式表示的意义（以CO2为例）P81 表示二氧化碳这种物质；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成；表示1个二氧化碳分子；表示1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成。 4、离子P79 金属元素的原子最外层电子数一般为少于4个，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子，化合价为正价，而非金属元素的原子最外层电子数一般为大于等于4个电子，在化学反应中容易得到电子，成为阴离子，化合价为负价。 5、构成物质的粒子有分子、原子、离子。 6、 原子结构示意图 下列结构示意图中： 其中，属于原子的有ACF，属于阳离子的有D，属于阴离子的有E，属于金属元素的有AD，属于非金属元素的有CEF，属于同一种元素的是CE，化学性质相似的是CF。 7、化合价与化学式 ①背熟化合价口诀，会通过化合价写化学式。 如硫化钠，硝酸镁，碳酸钡，氯化铁 ②会通过化学式计算某元素的化合价。 如标出下列划线元素的化合价： +7 +1 +2 +5 +3 +2 KMnO4、HClO、Cu2(OH)2CO3、N2O5、Cr2(SO4)3、FeCO3③④ 8、相对分子质量的有关计算：P84 ①计算物质的相对分子质量：Ca(OH)2 74 ,C6H12O6 180 。 ②计算元素的质量比：C6H12O6中各元素的质量比为碳、氢、氧的元素质量比6：1：8。 ③计算某元素的质量分数：计算C6H12O6中氢元素的质量分数6.7%。 第五单元 1、质量守恒定律P91 ①化学反应前后，原子的、、没有改变，所以化学反应前后物质的相等。 ②质量守恒定律只能解释参加化学反应的现象，不能解释物理变化中的现象。下列现象能否用质量守恒定律解释，并解释为什么产生这种现象。 a.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。 b.20g食盐溶于80g水中，得到100g食盐水。否 c.水结成冰后，质量不变。否 d.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。 ③铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是：（ D ） A.27:32:102 B.27:24:48 C.4：3：2 D.108:96:204 2、化学方程式P95 a.写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 ，从这个方程式中可得到哪些信息① 反应物：铁、氧气；条件：点燃；生成物：四氧化三铁 ； ②铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁； ③每168份质量的铁与64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁。 b.化学方程式的配平。 3、根据化学方程式的计算。 ⑴用高锰酸钾制取氧气，如果需要制取16g氧气，则需要高锰酸钾多少克？ （142g） ⑵用50g碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，可制取二氧化碳多少克？ (22g) 第六单元 1、碳P104 ①碳的单质有金刚石、石墨、C60。 ②金刚石可制作玻璃刀，是利用硬度大性质；石墨可作电极，是利用导电性；木炭具有吸附性，是因为它具有疏松多孔的结构。这说明物质的性质决定了物质的用途；物质的用途又反映了物质的性质。 ③古代字画能保存至今，是因为碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定。 ④当温度升高，碳能跟很多物质反应，如：P107 a.C与O2反应： 。 b.C与CuO反应： 。 c.C与CO2反应： 。 2、一氧化碳 ①CO是无颜色，无气味的气体，难溶于水。 ②CO极易与人体内的血红蛋白结合，所以有毒，毒性是物质的化学性质。 ③CO能够燃烧，火焰呈蓝色，化学方程式为 。 ④CO能与CuO反应，化学方程式为 。P118图6-21 3、二氧化碳P109 ①CO2的制取 a.实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。 b.装置的选用P110-111 ②CO2的物理性质 CO2是无色的无味气体，密度比空气大，能溶于水。 ③CO2的化学性质 a.P114图6-12说明CO2密度比空气大。 b.P114图6-13说明CO2能使澄清石灰水变浑浊，不支持燃烧，不能燃烧。 c.如何检验CO2，化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O。 ④CO2的用途 固体CO2叫干冰，可用作人工降雨；另外CO2还可作气体肥料。 第七单元 1、P124图7-4、7-5说明燃烧需要个条件，分别是可燃物、氧气、温度达到着火点。 2、灭火器有三种，分别是清除可燃物、隔绝空气、使温度降低到着火点以下；其中用于扑灭图书、精密仪器的是二氧化碳灭火器。P127 3、和燃烧、爆炸有关的图示。P129图7-12 4、化石燃料包括煤、石油、天然气。它们都属于混合物。（填物质类别） 5、石油炼制成汽油、煤油等属于物理变化，煤分解成焦炭、煤气等属于化学变化。P133 6、天然气的主要成分是CH4，甲烷燃烧火焰呈蓝色，化学方程式为 。P134 7、与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸的气体有H2、CH4、CO，粉尘有面粉、煤粉。 这三种气体如何区别？九上P148 练习： 1、气体发生装置： A.固体+固体加热 B.固体+液体常温反应 装置B可有多种变形，如用长颈漏斗和锥形瓶代替。 常见气体的实验室制法：(学评P116) 气体 装置（填编号AB） 药品 反应的化学方程式 氧气 A 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 B 双氧水与二氧化锰 二氧化碳 B 石灰石与稀盐酸 氢气 B 锌粒和稀盐酸 B 锌粒和稀硫酸 第八单元 金属和金属材料P2 1、金属材料包括铁、铜、铝等纯金属和合金。 2、合金是把金属和金属融合在一起，或者把金属和非金属融合在一起就可以得到，所以合金是混合物（填纯净物或混合物）。铁的合金有生铁和钢。P4 3、工业上把有开采价值的含金属元素的矿物叫做矿石。常见的矿石：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿、铝土矿、黄铜矿、辉铜矿。P16 4、炼铁的主要原理（化学方程式） 。P17 5、铁生锈的条件是同时与水和氧气接触。用稀盐酸或稀硫酸来除锈。P19 6、分别写出铁、铝在氧气中燃烧的化学方程式 、 。 7、默写金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 第九单元 溶液P27 1、溶液是：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。P27 2、一般情况下，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：增加溶剂、升高温度。P35 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g表示的意义是：在20℃时，100g水最多能溶解36g氯化钠。固体物质的溶解度与什么有关？温度 气体的溶解度又与什么有关？温度、压强 4、用到的公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量X 100%。溶质的质量=溶液质量X 溶质质量分数。P42 5、溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的粒子。 第十单元 酸和碱 一、盐酸、硫酸P48 1、盐酸是HCl气体的水溶液。浓盐酸在空气里会形成白雾。这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。 2、胃酸中含有HCl。检验盐酸用硝酸银溶液和稀硝酸。检验硫酸用硝酸钡溶液和稀硝酸。 3、浓硫酸有吸水性，常作干燥剂。浓硫酸能使纸、木条的颜色变黑。 4、浓硫酸溶于水时放出热量。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中。P52 5、分别列举出盐酸或硫酸与四种不同类别的物质反应的化学方程式： ①Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑；②CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O； ③NaOH + HCl === NaCl + H2O；④BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl。（归纳酸的化学性质） 二、碱P54 1、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水并放出大量的热。可做某些气体的干燥剂，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体。原因是（用化学方程式表示）：2NaOH +CO2 === Na2CO3 + H2O、2NaOH +SO2 === Na2SO3 + H2O。氢氧化钠露置在空气中与二氧化碳反应而变质，生成了碳酸钠。P55 2、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其溶液称为石灰水。P55 3、生石灰也可以作干燥剂，其反应的化学方程式CaO + H2O ===Ca(OH)2。虎门硝烟利用了生石灰与水反应放出的热量。 4、放石灰水的试剂瓶瓶壁常有一层白膜，其主要成分是碳酸钙，清洗方法是用稀盐酸。 如何检验氢氧化钠或氢氧化钙是否变质？取少量固体于试管中，加足量的水，振荡，滴加适量的稀盐酸，若有气泡产生，则变质。 5、P59图10-13这个实验中为什么要往氢氧化钠中加入酚酞？显色，证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应。 6、列举在生活中利用中和反应的应用实例？P60 7、溶液的酸碱度P61 8、指示剂变色规律 酸性 中性 碱性 紫色石蕊 红色 紫色 蓝色 无色酚酞 无色 无色 红色 9、了解溶液酸碱度的意义。P62 10、分别用三个化学方程式概括氢氧化钠或氢氧化钙的性质。 ①NaOH + HCl === NaCl + H2O ②Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O ③2NaOH + MgCl2 ===Mg(OH)2↓ + 2NaCl。 第十一单元 盐 化肥 1、食盐的主要成分，分别写出下列物质的俗称：碳酸钠（纯碱、苏打）、；碳酸氢钠（小苏打）；碳酸钙（大理石、石灰石）、。P68（注意：纯碱不是碱是盐，溶液呈碱性。） 2、碳酸盐的检验方法是：取少量样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。则是碳酸盐。 3、用化学方程式归纳出盐的四种性质： ①BaCl2 + H2SO4 === BaSO4 ↓ + 2HCl；②2NaOH + MgCl2 ===Mg(OH)2↓ + 2NaCl； ③Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4；④AgNO3 + NaCl === AgCl↓+ NaNO3。 4、熟记盐的溶解性规律 5、会应用复分解反应条件P72 6、氧化物 ①一些非金属氧化物能与水反应，生成酸。 CO2 + H2O === H2CO3、SO2 + H2O === H2SO3； ②一些金属氧化物能与水反应，生成可溶性碱。 CaO + H2O ===Ca(OH)2 、BaO + H2O ===Ba(OH)2； Na2O + H2O ===2NaOH、K2O + H2O ===2KOH。 7、化肥 常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。复合肥是指同时含有两种或两种以上的营养元素（指的是N塑料、P、K）。例如KNO3。P77-80 第十二单元 化学与生活 1、有机化合物都含碳元素，最简单的有机物是CH4。P97 2、甲烷燃烧的化学方程式。 3、乙醇是可再生能源，具有可燃性。 4、氢气是最清洁的能源，具有可燃性和还原性。 5、营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。P86 6、常见的有机合成材料有合成纤维、塑料、合成橡胶等。P98 一些物质（离子）的检验方法 物质 所用试剂 检验方法 现象 化学方程式 碱液（OH-） 石蕊试液 取少量溶液，滴加几滴石蕊试液 变蓝色 酚酞试液 变红色 酸液（H+） 石蕊试液 取少量溶液，滴加几滴石蕊试液 变红色 碳酸盐（CO32-） 盐酸（或稀硝酸）和 试液 取少量固体或溶液加入少量盐酸或稀硝酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生无色气体且能使 澄清石灰水变浑浊 硫酸盐 硝酸钡溶液和稀硝酸 取少量溶液，加入少量硝酸钡溶液，再加入稀硝酸 产生 白色沉淀且 沉淀不溶解 盐酸盐 硝酸银溶液和稀硝酸 取少量溶液，加入少量硝酸银溶液，再加入稀硝酸 产生 白色沉淀且 沉淀不溶解 中考化学实验复习备考策略 要在实验分析类的试题中不丢分，在后段的复习中就必须回归教材——要认真阅读和分析教材中的实验，具体做法是： l 看原理： l 看装置：装置由哪几个部分组成？其作用是什么？有哪些仪器？ l 看步骤：实验如何操作？要注意哪些问题？ l 会分析：如实验的目的是什么？有何现象，据此可得到什么结论？能写出有关化学方程式。 l 知道实验目的：做该实验是为了说明什么问题 l 进行多向思维：正向思维——根据实验现象分析得到结论；逆向思维——如能得到这一结论的实验现象是什么？ 上册： 12页——对蜡烛及其燃烧的探究：能正确描述蜡烛点燃前、燃烧时、熄灭后的现象；能正确描述探究蜡烛火焰各层温度的步骤；知道白烟的主要成分。 14页——对呼出气体成分的探究：了解过程。 27页——测定空气里氧气的含量：能描述红磷燃烧、实验的现象；知道水进入集气瓶的体积约占集气瓶剩余容积的1/5；能辨别并说出能否用其它物质代替红磷及其原因；掌握红磷燃烧的方程式。 34－35页——四个实验：能描述现象；能写出方程式；能说出集气瓶底部的水、沙的作用。 37页——实验室制取氧气：结合一模试卷掌握表格分析题的答题技巧；掌握三个方程式；了解实验装置；理解装置气密性检验的基本原理，掌握检验装置气密性的方法；催化剂的定义、作用；知道收集气体时一开始的气体不收集的原因，用排水集气法集满的现象，用排空气法集气验满的方法；具有实验条件控制意识。 46页——水的电解：清楚正负极的体积比；知道如何验证产生的气体及其现象；能正确描述气体验纯的方法。 50页——分子运动：认识所有粒子都在不断运动；此实验是氨分子运动进入到酚酞溶液中；受热时分子能量增大，运动速率加快。 55页——过滤：了解过滤步骤，操作要点及注意事项。 57页——制取蒸馏水（07年28题）：了解所用仪器、装置、原理以及各种操作的作用、注意事项。 90页——质量守恒定律：质量守恒定律的使用范围；比较两个方案的实验结果，如果改用盐酸溶液与碳酸钙反应，称量结果相等吗？符合质量守恒定律吗？ 109页——二氧化碳的制取：能写出方程式；能说出为什么不能用硫酸；能选出最佳的实验装置；了解工业制二氧化碳的原理。 124页——燃烧条件探究：实验装置应如何改进？ 134页——甲烷燃烧：甲烷燃烧的现象；通过什么实验验证甲烷的组成。 136页——镁与盐酸反应中有能量变化：金属与酸反应的现象描述；利用化学反应放出热量的实例。（不是只有燃烧才放热，也不是化学反应中的能量变化只有热量的变化） 140页——酸雨危害的模拟实验：酸雨的形成；酸雨对环境或物质造成影响的现象。 143页——氢气的制取：能写出方程式。 下册： 10页——金属与酸的反应：正确描述实验现象，通过实验现象比较金属的活动性大小，分析实验室制取氢气的最佳试剂；注意不能使用硝酸、浓硫酸等氧化性酸。 12页——金属与盐的反应：正确描述实验现象，能通过反应是否发生来比较金属活动性大小；反应在溶液中进行。 17页——一氧化碳还原氧化铁：理解判断反应开始发生的现象、实验过程出现的现象；知道尾气处理的原因和方法；知道先通气再点灯，先熄灯再停气的原因；掌握高炉炼铁三个方程式、知道石灰石的作用。 19页——铁钉锈蚀条件的探究：学会用“控制变量法”进行探究实验；知道铁锈的生成条件及主要成分；双吸剂（铁粉）原理。 30页——溶解时的吸热、放热现象：会设计实验方案进行实验；了解三种代表物质溶于水的吸热、放热情况及溶解过程溶液温度变化的原因。 44页——配制溶质质量分数一定的溶液：熟悉配制溶液的基本流程，所需的各种仪器；溶解时先放固体，后加液体；配制好后装入试剂瓶，贴上标签分类存放。 56页——一些物质的导电性：知道酸、碱、盐的水溶液都能导电及其导电的原因；会写电离方程式。 69页——粗盐提纯：熟悉粗盐提纯的基本步骤和各步的正确操作原理；知道一次/两次过滤失效后该怎么做；玻璃棒的作用；蒸发结晶时何时停止加热？ 71页——碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应：知道碳酸氢钠反应更剧烈的原因；能写出方程式。 72页——活动与探究（酸碱盐之间的反应）：熟悉酸、碱、盐的相互反应规律，能从物质的性质、反应规律进行物质的推导；记住常见物质的溶解性；掌握复分解反应的发生条件；会设计实验并写出实验步骤。