化学必修1第一章从实验学化学知识材料点.doc

\ 第一章 从实验学化学(讲义) 第一节化学实验基本方法 （一）化学实验安全 1． 遵守实验室规则。 2. 了解安全措施。 在实验中要注意防火灾、防爆炸、防倒吸、防污染、防暴沸、防堵塞等。 ※防倒吸安全装置 　　　　　　　　　　　　 在做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当的处理；进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯；浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗。 3． 掌握正确的操作方法。（1）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出（3）药品的存放一般遵循：固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），见光易分解药品放在棕色瓶中，少量金属钠存放在煤油中，药品取用一般遵循“三不”原则、少量原则、不污染原则（3）气体收集方法有：排水法、向上排空气法、向下排空气法，尾气处理方法有吸收法、燃烧法、收集法。（4）检查装置气密性方法有：液差法和加热法 （二）混合物的分离和提纯 1、分离与提纯 分离提纯时的三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须最佳实验方案。四个原则：不增（新杂质）； 不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）； 复原（被提纯物）。 知识点一：过滤 ： 是分离不相溶的固体和液体物质的基本方法。 1．实验用品：漏斗架（或铁架台）、普通漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。 　　　　　　　　　　　　　　　　　 2．实验注意事项： 　　“一贴”、“二低”、“三靠”——滤纸贴紧漏斗壁；滤纸边缘低于漏斗边缘、混合液低于滤纸边缘；小烧杯出液嘴靠近玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗颈紧靠大烧杯内壁。 知识点二：蒸发 ：蒸发是将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法 1．实验用品：　铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、火柴。　　 2．注意事项： 　　液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的2 / 3，以免加热时溶液溅出；加热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。加热到有较多晶体析出时，可停止加热用余热将剩余水分蒸干。 实例：粗盐提纯 和 离子的检验 　1．粗盐的提纯 步骤 ①　 →　 ②　 →　 ③　 →　 ④　 →　 ⑤　 →　　 ⑥　 →　 ⑦ 粗盐(含泥沙、SO42－、Ca2+、Mg2+等) 溶于水 加入过量 BaCl2溶液 加入过量 NaOH溶液 加入过量 Na2CO3溶液 过滤 加入过量盐酸 用NaOH 调节pH 　 除SO42－ 除Mg2+ 除过量Ca2+ 和过量Ba2+ 除泥沙 和沉淀 除过量 OH―、CO32― 除H+ 　　说明：以上操作中第②和③两步可以调换，每步加入的试剂都是过量的，目的是要将杂质离子除干净。 2．几种离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 离子方程式 Cl－ AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀，不溶于稀硝酸 SO42－ 稀盐酸和BaCl2溶液 加盐酸无现象，加BaCl2有白色沉淀 CO32－ 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体可使石灰变浑浊 知识点三：蒸馏 ：分离沸点不同液态混合物，用蒸馏的方法除去难挥发或不挥发的杂质。 1．实验用品：铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、橡胶塞、橡胶管、木块、自来水等。 2．说明： 　（1）蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2，加热时不得将液体全部蒸干； 　（2）温度计的感温泡（水银球）置于蒸馏烧瓶内的支管下沿处； 　（3）冷却水的方向是下进上出； 　（4）加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动。 　（5）开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。 知识点四：萃取和分液 1．原理： 　　利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法称为萃取。使用分液漏斗将两种互不相溶的液体分开的操作称为分液。 2．萃取剂应符合下列条件： 　（1）与原溶剂互不相溶；（2）溶解溶质的能力比原溶剂大得多； 　（3）不与被萃取的物质反应。 3．操作要求： （1）萃取、分液前需对分液漏斗检漏。 （2）在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡、放气。 （3）把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。 （4）待溶液分层后，先把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外的空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。 （5）接着慢慢打开活塞，使下层的液体慢慢流出。 4．从碘水中萃取碘的实验 　　（1）四氯化碳是一种有机化合物，通常是无色液体，不溶于水，密度比水大，与水混合后会分层（处于下层）。碘在水中的溶解度很小，而在四氯化碳中的溶解度很大。碘溶于四氯化碳中呈紫红色。 　　（2）实验现象：饱和碘水是褐色的，加入四氯化碳（CCl4）充分振荡、静置后，液体分为两层，下面的四氯化碳层变为紫红色，上面的水层呈黄色或颜色更浅。 　　（3）实验步骤：①取10 mL碘水倒入分液漏斗中→注入4 mL四氯化碳，盖上玻璃塞→用右手手心顶住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡→将分液漏斗放在铁架台上静置（以上完成萃取操作，以下是分液操作）→②在分液漏斗下面放一个烧杯，使漏斗颈紧靠烧杯内壁→打开分液漏斗上的玻璃塞和下面的活塞，使漏斗中下层液体慢慢流出后适时关闭下面的活塞→上层液体从上口倒入另一烧杯中，以免其被残留在漏斗颈上的液体玷污。 5．注意： 　（1）萃取和分液是两种不同的分离混合物的方法，但往往结合进行。 　（2）分液时，不要使上层的液体流出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。 　（3）分液时，分液漏斗下口尖端要紧贴烧杯内壁。 　（4）分离液体混合物的常用方法有两种：①分液；②蒸馏。前者适用于互不相溶的液体混合物，后者适用于沸点不同但又互溶的液体混合物。 对应训练 一、选择题 1．下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是(多选)(　　) A．托盘天平标尺的“0”刻度在中间 B．量筒的“0”刻度在下面 C．用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸 D．用托盘天平称量25.2gNaCl晶体 2．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是(　　) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45角)，外壁干燥后再预热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜 3．下列说法正确的是(　　) A从I2的CCl4溶液中分离出CCl4，可用蒸馏法 B．从Na2CO3溶液中获得Na2CO3可用过滤法 C．分离酒精和水的混合物可用分液的方法 D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用蒸馏法 4．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液(　　) A．④②⑤　　　　 B．④①②⑤③ C．②⑤④①③　　　 D．①④②⑤③ 5．用试纸测某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　) A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较 6．下列基本实验操作正确的是(　　) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2mL 7．某学生用托盘天平称量食盐时，将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下使用游码添加质量)。该学生所称量的食盐的实际质量是(　　) A．15.5g B．15.0g C．14.5g D．16.0g 8．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯　②固定铁圈位置　③放上蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热，余热蒸干，其正确的操作顺序为(　　) A．③②①④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 9．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是(　　) A．上层液体经漏斗下方活塞放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出 10．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是(　　) A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 11．下列说法正确的是(　　) A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法 B．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过滤法 C．分离酒精和水的混合物，可用蒸馏法 D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法 12．下列物质的分离方法不正确的是(　　) A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金 13．用直馏汽油萃取碘水中的碘后，显紫红色的是(　　) A．上层　 B．下层　　C．中间　　 D．无法确定 14．使用分液漏斗时，应首先(　　) A．洗涤 B．检查是否漏水 C．打开上端塞子 D．打开活塞 15．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是(　　) A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．温度计 16．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们相互分离的是(　　) A．只有① B．③④ C．②③ D．②④ 17．下列各项操作，错误的有(　　) A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 18．现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是(　　) A．④③①②⑤ B．④⑤③②① C．④③②①⑤ D．④②③①⑤ 二、非选择题 19．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明使用玻璃棒的目的。 溶解时： _____________________________________________________________ 过滤时： _______________________________________________________________ 蒸发时： _________________________________________________________________ 20．分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。 A．过滤　B．升华　C．蒸馏　D．结晶　E．分液 (1)分离碘单质与铁粉的混合物_____________。(2)分离水和四氯化碳的混合液_____________。 (3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____(4)分离沙子和饱和食盐水的混合物 (5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__________。 21．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图： (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________，③____________。 (2) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____。 A．酒精　　　 B．四氯化碳C．醋酸 D．汽油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________。 (4) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出右图实验装置中的错误之处： ①_____________________________________； ②______________________________________；③_____________________________________。 第二节 化学计量在实验中的应用 （一）物质的量的单位――摩尔 n =N/NA 1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量 对象是微观粒子。 2．摩尔（mol）：把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3．阿伏加德罗常数（NA）：阿伏加德罗常数的准确值是0.012kg 12C中所含有的碳原子数目1 mol任何粒子所含粒子数称为阿伏加德罗常数约为6.021023个，6.021023 mol-1叫做阿伏加德罗常数。 4．摩尔质量（M） m=nM (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g..mol-1 (3) 以g/mol为单位时数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 对应训练 一．填空 1．物质的量是一个_______量，表示含有______的集合体，符号为__________，单位是________。 2．国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与________12C中所含的碳原子数相同，约为______________，把__________叫做阿伏加德罗常数，并作为一个__________量，符号为____________，单位是____________。 3．物质的量与物质粒子数之间的计算公式：n(mol)＝____________。 4．1mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的____________或____________。 5．单位物质的量的物质所具有的质量叫做____________，它的常用单位为____________或____________。 6．物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间存在的关系式为____________。23.4gNaCl的物质的量是________________mol；2.5molCaCO3的质量是____________g；SO 的摩尔质量是____________。 二．选择： 7.下列关于物质的量的叙述中，错误的是(　　) A．1mol任何物质中都含有6.021023个分子 B．0.012kg12C中约含有6.021023个碳原子 C．1mol H2O中含有2mol氢和1mol氧 D．1mol Ne约含有6.021024个电子 8.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　) A．6.021023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg 12 C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D．1molNH3所含原子数约是2.4081024 9.下列关于物质的量的说法中不正确的是(　　) A．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一 B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体 C．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体 D．物质的量就是物质的数量 10.下列说法正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量是98g B．18g水中含有1mol水 C．O2的摩尔质量(单位是gmol－1)在数值上等于其相对分子质量 D．1 mol CO的质量为28gmol－1 11.下列说法正确的是(　　) A．摩尔质量就等于物质的相对原子量或相对分子量 B．摩尔质量就是物质相对原子量或相对分子量的6.021023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等 12．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩 13．下列说法正确的是(　　) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．1mol氢 C．摩尔是表示物质的数量单位 D．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 14．下列叙述错误的是(　　) A．1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B．0.012kg12C含有约6.021023个碳原子 C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 15．0.5mol Na2SO4中所含的Na＋离子数为(　　) A．3.011023　 B．6.021023 C．0.5 D．1 16．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 17．在0.8g某一物质中含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为(　　) A．8　　　　 B．16 C．64　　　　 D．160 18．1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　) A．a/28mol－1 B．a mol－1 C．28a mol－1 D．a/14mol－1 19．含有3.011023个氧原子的H2SO4的物质的量是(　　) A．0.500mol B．1.00mol C．0.250mol D．0.125mol 20．下列说法中正确的是(　　) A．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 B．在100℃、1104Pa时，1molO2中约含有6.021023个O2分子 C．含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mL D．两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等 21．下列物质中所含的分子数相等的是(　　)①0.1mol CO2　②9.8g H2SO4　③1g H2O ④1.6g O2 A①②　　 B．②③　　C．①④　　 D．③④ 22．下列叙述正确的是(　　) A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多 B．0.5mol氢的质量是0.5g C．阿伏加德罗常数就是6.021023 D．2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA 23．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是(　　) A．0.3mol O2和 0.3mol H2O B．0.1mol H2SO4和3.6g H2O C．0.1mol MgSO47H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D．6.021023个CO2与0.1mol KMnO4 24．20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　) A．100g/mol B．108g/mol C．55g/mol D．96g/mol （二）气体摩尔体积 1．物质体积的影响因素 物质体积的大小取决于构成这种物质的 、 和 。 固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于 ，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是 。决定1 mol物质体积大小因素主要有两方面： 和 。对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，所以1 mol气体的体积主要取决于 。而在同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，具有相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。 2．气体摩尔体积（Vm）n=V/Vm （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位：L/mol 或 m3/mol 3．气体摩尔体积的数值 气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 和 。标准状况下即0℃、101 kPa时 ，气体摩尔体积约为22.4_Lmol－1(较常用)；25 ℃和的条件下，气体摩尔体积约为24.8 Lmol－1。 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。Vm=M/ρ 注意事项：(1) 22.4_Lmol－1 适用于0 ℃、1.01105 Pa的气体。例如：“1 mol H2S 的体积约是22.4 L”的说法可能是错误的。“1 mol H2O在标准状况下的体积是22.4 L”的说法是错误的。 (2)气体摩尔体积Vm的常用单位是Lmol－1。注意物理量的单位别混淆 (3)适用于标准状况下任何气体，包括混合气体。 (4)并不一定只有在标准状况下1 mol气体的体积才是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体也有可能是22.4 L。 3.阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律：当温度、压强一定时，气体粒子之间的距离是相等的，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 使用阿伏加德罗定律的注意事项： (1)阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。 (2)本定律又称为“四同定律”。即同温、同压、同体积和同粒子数，只要有三个 “同”成立，第四个“同”必定成立。 阿伏加德罗定律的推论：（克拉佩龙方程通式：PV=nRT 或者 ） 同温同压下的两种气体， ＝ 和 同温同体积下，气体的 。 同温同压同体积下，气体的 。 同温同压下，同质量的气体 。 同温同体积下，同质量的气体 。 对应训练 一．填空 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素①构成物质的粒子_________。②粒子的________。③粒子之间的_______。(2)固态或液态物质体积的影响因素 1mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数____________，粒子之间的距离____________，因此固态物质或液态物质的体积主要决定于____________。 (3)气态物质体积的影响因素①____________远大于粒子____________。②同温同压下，任何气体粒子之间距离________。③同温同压下，相同体积的任何气体都含有____________数目的粒子。 2．气体摩尔体积 (1)定义：单位____________的气体所占的____________。(2)符号及单位符号：____________，单位____________(或____________)和____________(或____________)。 (3)计算公式：Vm＝____________。 (4)影响气体摩尔体积的因素 ①气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和____________。 ②标准状况下(即______________)，气体摩尔体积为____________。 3. 相同的温度和压强下，相同体积的气体中所含的分子数________(填“相同”、“不相同”或“不确定”)。在________℃________kPa时，22.4L气体中所含分子数都约是________个。若同温同压下，两气体的体积比为2:1，则它们的分子个数比为________；物质的量之比为________。 二．选择题 1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　) A．摩尔质量gmol－1 B．气体摩尔体积Lmol－1C．溶解度g/100g D．密度gcm－3 2．下列物质的体积约为22.4L的是(　　) A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101kPa时36.5g HCl C．常温常压下17g NH3 D．0℃、101kPa时0.4mol H2和0.6mol O2的混合气 3． 决定一定量气体体积大小的主要因素是(　　) A．气体分子的直径大小 B．气体分子的质量大小 C．气体分子间的平均距离的大小 D．气体分子间作用力 4．下列叙述正确的是(　　) A．1mol H2O的质量为18gmol－1 B．CH4的摩尔质量为16g C．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L D．3.011023个SO2分子的质量为32g 5．下列各组物质中分子数相同的是(　　) A．2L CO和2L CO2 B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2 C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O D．0.2mol H2和4.48L HCl气体 6．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2L H2 B．标准状况下，11.2L P2O5所含分子数为0.5NA C．0.1mol CH4所含氢原子数为0.4NA D．常温常压下，28g N2中所含分子个数为NA 7.在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36克，若装满CO2称其质量为42克，若装满A气体，称其质量为52克，则A的相对分子质量是(　　) A．16　　　 B．32　　　C．64　　　 D．128 8．下列关于气体体积的叙述中正确的是(　　) A．一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不等则所含的分子数不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L 9．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(多选)(　　) A同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 10．下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等 11．下列叙述，正确的是(多选)(　　) A．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g B．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol，所含分子数约是6.021023 C．在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大 D．1mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积约是22.4L 12．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比 13．下列关于ag H2和bg He的说法中正确的是(　　) A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2b B．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1 C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量 D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等 14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA B.常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA C.32g氧气的体积为22.4L D.体积相同的H2和O2含有相同的分子数 15.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是(　　) A．体积比1 ∶ 11 B．体积比11 ∶ 16 C．密度之比1 ∶ 1 D．氧原子数之比1 ∶ 1 16.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等。其中正确的是(　　) A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③ 18.同温、同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为(　　) A．28 B．60 C．32 D．44 （三）物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度（CB ） CB = nB/V （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 （2）单位：mol/L , mol/m3 注意事项①物质的量浓度是以单位体积的溶液为标准，不是以单位体积的溶剂为标准。 ②它以溶质B的物质的量来表示，不是以溶质B的质量来表示。 ③以一定物质的量浓度溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变；但溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。 （3）掌握有关物质的量浓度的计算方法： 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系： 浓溶液的稀释： ①若浓溶液的物质的量浓度为CB1，体积为V1，稀释后溶液的物质的量浓度为CB2，体积为V2，则 C1 V1= C2 V2 ② 两种不同浓度的同种溶液相结合：若不考虑溶液体积变化，则混合溶液的体积为两种不同浓度溶液的体积之和；若考虑到体积变化，则混合溶液的体积应根据混合后溶液的总质量除以溶液的密度来计算。 2．一定物质的量浓度的配制 （1）主要仪器：一定规格的容量瓶、（天平）、（量筒）、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、（药匙）。容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用前一定要检查其是否漏水。 （2）操作：A．容量瓶检漏；B．配制溶液 计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；装瓶贴签。 注意事项： A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B．使用前必须检查是否漏水。 C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。 （4） 误差分析：由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。 能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 c （mol/L） 托 盘 天 平 1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 2. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 3. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 4. 溶质含有其他杂质 量 筒 5. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数 6. 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数 烧杯 及玻 璃棒 7. 溶解前烧杯内有水 8. 搅拌时部分液体溅出 9. 移液后未洗烧杯和玻璃棒 容 量 瓶 10. 为冷却到室温就注入容量瓶定容 11. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出 12. 定容时，水加多了，用滴管吸出 13. 定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水 14. 定容时，仰视读刻度数 15. 定容时，俯视读刻度数 16. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液 　　 对应训练 一、选择题 1．1molL－1的NaCl溶液表示(　　) A．溶液中含有1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L水中 C．58.5g NaCl溶于941.5g水中 D．1L溶液中含有NaCl 58.5g 2．设NA代表阿伏加德罗常数，下列对于0.3molL－1的K2SO4溶液的说法不正确的是(　　) A．2L溶液中含有0.6NA个SO离子 B．2L溶液中K＋离子的浓度为1.2molL－1 C．1L溶液中含K＋离子0.6mol D．1L溶液中含溶质的阴、阳离子的总数为0.9NA个 3．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是(　　) A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中 C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L 4．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是(　　) A．该溶液溶质的物质的量浓度为1molL－1B．该溶液中含有58.5g NaCl C．配制100mL该溶液需用5.85g NaCl D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中NaCl物质的量为0.1mol 5．下列溶液中，跟100mL 0.5molL－1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是(多选)(　　) A．100mL 0.5molL－1MgCl2溶液B．200mL 0.25molL－1CaCl2溶液 C．50mL 1molL－1NaCl溶液D．25mL 0.5molL－1HCl溶液 6．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现配制该溶液，以下操作正确的是(　　) A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液 7．体积为VmL，密度为dgcm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL－1，质量分数为w%，下列表达式正确的是(　　) A．c＝(w1 000d)/M B．m＝Vd(w/100) C．w%＝(cM)(1 000d)% D．c＝(1 000m)/(VM) 8．质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数(　　) A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．不能做上述估计 9．VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3