2022年第五章教案27元素周期律 .pdf
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1、1 / 21 学案 27元素周期律考纲要求 1.掌握元素周期律。2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。3.由元素周期律和元素周期表的关系,了解元素周期表的应用。知识点一元素周期律1定义元素的 _随着_的递增而呈 _变化的规律。2实质元素原子 _ 的周期性变化。3元素周期表中主族元素性质的递变规律内容同周期 (从左到右 同主族(从上到下 原子半径电子层结构电子层数相同最外层电子数 _ 电子层数递增最外层电子数_ 得电子能力失电子能力金属性非金属性主要化合价最高正价 17(O、F除外 最低负价:主族序数 8(H除外 最高正价数主族序数(O、F 除外 最高价氧化物对应水化物的酸碱性
2、酸性逐渐 _碱性逐渐_ 酸性逐渐 _碱性逐渐_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 21 页2 / 21 非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越_,其稳定性逐渐_ 气态氢化物形成越来越_,其稳定性逐渐_ 问题思考1(1同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗?(2最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相似吗?2主族序数最高正价,这一关系有例外吗?请举出。3元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗?精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2
3、页,共 21 页3 / 21 4元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系?知识点二元素周期表和元素周期律的应用1元素周期表中元素的分区沿着周期表中 _ 与_ 之间画一条虚线,为金属元素与非金属元素的分界线。(1金 属 元 素 : 位 于 分 界 线 的 _区 域 , 包 括 所 有 的_元素和部分 _元素。(2非金属元素:位于分界线的_区域,包括部分主族元素和_族元素。(3分界线附近的元素,既能表现出一定的_,又能表现出一定的 _ 。2元素周期表和元素周律应用的重要意义(1科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2寻找新材料:半导体材料:在 _附近的元素中寻
4、找;在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料;在周期表中的 _ 附近探索研制农药的材料。(3预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页4 / 21 一、微粒半径大小的比较1微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。电子层数越多,则微粒半径愈_,核电荷数越多,对核外电子层的吸引力越_,微粒半径愈_,比较时应把二者综合考虑。2具体比较(1原子半径的比较同一周期电子层数相同,随着原子序数递增,主族元素原子半径_。例如:r(Nar(Mgr(Al r(Sir(Pr(
5、Sr(Cl。同一主族最外层电子数相同,随着_递增,原子半径_。例如: r(Li。(2离子半径的比较同种元素电子数越多,半径_。例如: r(Clr(Cl,r(Fer(Fe2r(Fe3。 电 子 层 结 构 相 同 的 离 子 , 核 电 荷 数 越 大 , 半 径_ 。例如: r(O2r(Fr(Nar(Mg2r(Al3。带相同电荷的离子,_ 越多,半径越大。例如:r(Li,r(O2。核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。例如:比较 r(K与r(Mg2可选 r(Na为参照: r(Kr(Nar(Mg2。典例导悟精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
6、- - - -第 4 页,共 21 页5 / 21 1已知 An、B(n1、Cn、D(n1具有相同的电子层结构,则A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺 序 是 _, 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是_ ,原子序数由大到小的顺序是_ 。二、元素金属性和非金属性强弱的比较方法1结构决定性质。金属性和非金属性归根结底是由原子结构决定的,则原子半径(电子层数 越大,最外层电子数越少,金属性_,反之,非金属性就 _。2根据元素周期律和元素在周期表中的位置直接判断。3根据金属活动性顺序表:金属位置越靠前,其金属性越_。4根据物质之间反应的实验事实判断。请归纳总结哪些实验能够判断元素的金属性
7、或非金属性强弱?精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 21 页6 / 21 典例导悟2X、Y 是元素周期表中 A 族中的两种元素,下列叙述中能说明X 的非金属性比 Y 强的是 ( AX 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多BX 的氢化物的沸点比Y 的氢化物沸点低CX 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来听课记录:三、元素 “位、构、性 ”三者之间的关系同一元素的“位”、“构”、“性”三者的关系可表示如下:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
8、- - - -第 6 页,共 21 页7 / 21 在具体解题过程中,必须具备以下三个方面的基础:1结构与位置互推问题是解题的基础(1掌握四个关系式:电子层数周期序数质子数原子序数最外层电子数主族序数主族元素的最高正价主族序数,最低负价主族序数8(2熟练掌握周期表中的一些特殊规律各周期元素种数;稀有气体的原子序数及在周期表中的位置;同族上下相邻元素原子序数的关系等。主族序数与原子序数、化合价的关系。2性质与位置互推问题是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,主要包括:(1元素的金属性、非金属性。(2气态氢化物的稳定性。(3最高价氧化物对应水化物的酸碱性。3结构和性质的互推
9、问题是解题的要素(1最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。(2同主族元素最外层电子数相同,性质相似。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页8 / 21 典例导悟3(1已知某元素原子的结构示意图为,则该元素在周期表中的位 置 是_; 该 元 素 的 非 金 属 性 应 比 氯 元 素_,形成的氢化物是 _,最高正化合价是 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 21 页9 / 21 (2已知某元素位于第五周期A 族,则其原子结构示意图为_ ,属于
10、_元素(填“金属”或“非金属”,形成的碳酸盐的化学式是_,该碳酸盐 _溶于水。其气态氢化物具有臭鸡蛋,2X能形成稳定的X已知某元素3(气味,则该元素原子的最外层电子数是_,处于元素周期表中_号位置。题组一元素周期律1(2010 山东理综, 11下列说法正确的是 (A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2(2010 全国理综, 6下列判断错误的是 (3AsH3PH3NH:沸点A精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
11、 - - - - - - -第 9 页,共 21 页10 / 21 4NaClSiI4N3Si:熔点B4PO3H4SO2H4HClO:酸性C3OH(Al2OH(NaOHMg:碱性D3(2010 上海, 20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是 (AX、Y 元素的金属性 X元素 X、Y、Z 原子序数之和为36,X、Y下列推测不正确。具有相同的核外电子层结构2Z与X,在同一周期的是 (A同周期元素中X 的金属性最强2ZX离子半径,YX原子半径BC同族元素中 Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中 Y 的
12、最高价含氧酸的酸性最强题组二元素性质、结构与其在周期表中位置的关系5(2010 全国理综, 12短周期元素 W、X、 Y、 Z 的原子序的最外层电子数与其电子层数的比Z、Y、X、W且,数依次增大值依次为 2、3、 4、 2(不考虑零族元素 。下列关于这些元素的叙述错误的是 (AX 和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物BW 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子CW、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物DZ 和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性6(2009 山东理综, 11元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是(A同一元素不
13、可能既表现金属性,又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后,最外层都达到8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 21 页11 / 21 相同7(2009 江苏, 8X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大。 X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍,Z、W、R 处于同一周期, R 与 Y 处于同一族, Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和
14、相等。下列说法正确的是(A元素Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大2Y2X形成化合物Y不能与元素X元素BYmX:形成的化合物的热稳定性X分别与元素R、Y元素CRmXD元素 W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸题组一微粒半径大小的比较1关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是(A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大2X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述中不正确的是(AX 原子的原子序数比Y 的大BX 原子的最外层电子数比Y 的多CX 原子的半径比 Y 的大D
15、X 元素的最高正价比Y 的低题组二元素金属性和非金属性的比较3(2018 沈阳模拟 下列推断正确的是 (精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 21 页12 / 21 A根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐溶液的碱性强弱,可判断该两元素非金属性的强弱B根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断该两元素非金属性的强弱C根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断两元素金属性的强弱D根据两主族金属原子最外层电子数的多少,可判断两元素金属性的强弱4下列事实不能作为实验判断依据的是(A钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱判断
16、镁与铝,溶液中分别加入过量的氨水3AlCl与2MgCl在B的金属活动性强弱C碳酸钠溶液显碱性,硫酸钠溶液显中性,判断硫与碳的非金属活动性强弱判断溴与碘的非金属活动性,反应2H分别与足量的2I与2BrD强弱5有 X、Y 两种元素,原子序数20,X 的原子半径小于Y的,且 X、Y 原子的最外层电子数相同 (选项中 m、n 均为正整数 。下列说法正确的是 (也一定为强碱nOH(Y则,为强碱nOH(X若A的氢化物溶于水一定显酸性X则,为强酸mXOnH若B2Y元素形成的单质一定是Y则,2X元素形成的单质是X若CD若 Y 的最高正价为 m,则 X 的最高正价一定为 m题组三“位、构、性 ”三者关系6(20
17、10 苏州模拟 X、Y、Z、M 是 4 种短周期元素,其中X、Y 位于同一主族, Y 与 M、X 与 Z 位于同一周期。 X 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍。Z 原子的核外电子数比X 原子少 1。M 是同周期中半径最大的元素 (除稀有气体元素 。下列说法正确的是 (3HYO元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为YABZ 和 M 组成的化合物为离子化合物,它与盐酸反应可以生成两种盐CX、Y、Z 元素的气态氢化物中, Y 的沸点最高D四种元素简单离子的半径由大到小依次为YXZM7如表所示是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是(错误!AAAAAAA2ab3defghi精选学习资料 -
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