浙江省2017年高考化学11月鸭科目考试试题二.doc
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1、浙江省2017年高考化学11月选考科目考试试题(二)本试题卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间90分钟。其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16 Na-23Mg-24Si-28S-32Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65选择题部分一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1下列属于氧化物的是( )AK2SO4 BNaOH CCH3COOH DCO2下列仪器是“冷凝管”的是( ) A B C D3. 下列物质属于非电解质的是( )A. F
2、e B. CO2C. 乙醇溶液 D. HCl4下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )ANa2CO3BaCl2=BaCO32NaClBSO3H2O=H2SO4C2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5. 下列物质的水溶液呈酸性的是( )A. NH4Cl B. Na2CO3 C. KOH D. CH3COONa6下列说法不正确的是( )A氢氧化铝可作胃酸的中和剂B硅胶可作袋装食品的干燥剂C二氧化硫可作纸浆的漂白剂D. 海水中的碘元素以游离态形式存在7下列表示正确的是( )A丙烯的结构简式:CH2CHCH3 B硫离子(S2)的结构示意图:C氯分子的
3、电子式: D氯乙烯的分子式:CH2=CHCl8. 下列试纸最终呈现红色的是( )A . 用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2 B. 用pH试纸来测定新制氯水的pHC. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 D. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl气体9下列说法不正确的是()A. 煤、石油、天然气都属于化石燃料B. 人类使用氢能、生物质能的过程中发生的是物理变化C. 大力发展风能、太阳能等清洁能源,减少化石燃料的使用D. 葡萄糖在人体内发生氧化反应,为人体提供能量10. 下列说法正确的是()A向盛有浓硫酸的烧杯中缓慢加水,并不断用玻璃棒搅拌B过滤时玻璃棒的作用与蒸发时玻璃棒的作用相同C使用容量瓶前要检查其是否漏液
4、D从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂11. 下列说法不正确的是()A. 18O常用作研究化学反应历程的示踪原子,与16O互为同位素 B. CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 的系统命名为2,3-二甲基丁烷C. CH3CH2COOH与CH3CH(CH3)COOH互为同系物D. 分子式为C5H12O,能与金属Na反应放出H2的有机物的同分异构体有6种12 一定条件下,向2 L的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生可逆反应A(g)3B(g) xC(g) H= -Q kJmol-1(Q0)。2 min时,c(C)=0.5 molL-1,n(A)=0.5 mol,下列说法正确的是()Ax
5、=1B达到平衡后放出的热量为Q kJCA、B、C物质的物质的量浓度不再改变,能说明该反应达到平衡状态D当v正(A)= 3v逆(B)时,反应达到平衡状态13下列离子方程式正确的是()A. Fe与稀H2SO4反应:2Fe6H=2Fe33H2B. 用醋酸除水垢的反应: + 2H+ CO2 + H2OC. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2+BaSO4D. 碳酸氢钠溶液中滴入过量氢氧化钙溶液:Ca2+OH-+CaCO3+ H2O 14. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的关系如图,下列说法不正确的是()AZ、W、X、Y元素的原子半径依次减小BX形成的简单氢化物的稳定性弱于Y形成的简单氢化物CZ元素不
6、可能为金属元素 DY、Z可能形成化学式为ZY4的化合物15. 下列说法正确的是()A乙烯、苯都属于不饱和烃,都能与溴发生加成反应使Br2/CCl4溶液褪色B乙醇、乙酸都能与NaOH溶液发生取代反应C用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的杂质乙烯D乙醇具有还原性,可以检验司机是否酒后驾车16下列说法正确的是( )A糖类、蛋白质、油脂的组成元素相同,被称为基本营养物质B人体能够自身合成需要的氨基酸,不需要食物补给C油脂都是高级脂肪酸的甘油酯,是一种高热量营养物质 D酶是一种特殊的蛋白质,在高温下的催化效果更好17. 将乙醇、O2、KOH溶液形成的原电池的工作原理如图所示,下列说法不正确的是( )A工作一段
7、时间后,电解质溶液的pH增大B电极A的电极反应为C2H5OH -12e- +16OH- 2 +11H2O COH- 移向电极A,电极B上发生还原反应D. 若电极B上消耗22.4 L O2(标准状况),理论上电路中通过4NA个电子18下列事实能证明HA是弱酸的是()A测得0.1 molL-1 HA溶液的pH=1B测得0.1 molL-1 NaA溶液的pH=7C 用0.1 molL-1 HA溶液中和20 mL 0.1 molL-1 NaOH至溶液呈中性时,消耗V(HA)20 mLD. 向0.1 molL-1 Na2CO3溶液中加入HA溶液生成CO219键能是指气态原子间形成1 mol 化学键时释放
8、的能量,也可以理解为破坏1 mol化学键需要吸收的能量。有关键能的数据如下表:化学键HHO=OHOHClClCl键能/kJmol-1436.4498462.8431243下列有关说法不正确的是()A形成1 mol HCl键要吸收431 kJ的热量B. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H-480.4 kJmol-1C. H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H-182.6 kJmol-1D. H2O(g)= H2(g)O2(g)H+240.2 kJmol-120下列说法正确的是()A. 金刚石、冰、NH4NO3固体在熔化时均要破坏共价键B. HCl溶于水后破坏共价键,产生自由移动的离子而导
9、电 C. 沸点:CCl4SiCl4D. 任何物质中都含有化学键 21某研究小组研究不同催化剂对2 L相同浓度H2O2溶液分解反应的催化效果时所得实验结果(O2的体积均 换算为标准状况下,忽略反应前后的体积变化)如下表,下列说法不正确的是( )A. 在颗粒状MnO2催化作用下,015 s内v(H2O2)=5.010-5 molL-1 s-1B. 催化效率由大到小的顺序:粉末状MnO2 、FeCl3、颗粒CuOC. 在1535 s内,FeCl3的催化作用比颗粒状MnO2好D. 固体催化剂的颗粒大小对反应的催化作用没有影响22设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A在酸性条件下,1 mol
10、 Fe2与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子B2.24 L NO和N2的混合气体中含有的原子数目为2NAC标准状况下,22.4 L苯中含有C=C键的数目为3NAD1.0 L 18.4 molL-1 H2SO4溶液与足量的铜在加热条件下反应,被还原的H2SO4的分子数为9.2NA23. 常温下,向10 mL 0.1 molL-1的一元酸HA溶液中加入0.1 molL-1 NaOH溶液,HA和A- 的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( )A在pH5.5的溶液中,c(HA)c(A-)B在pH7的溶液中,c(HA)c(A-)c(OH-) =c(H+)C在pH8的溶液中
11、,c(Na+)c(H+)c(A-)D在pH5的溶液中,(HA)与(A)之和比pH=9的溶液中(HA)与(A)之和大24 利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C、S、P等)制取高效净水剂K2FeO4的流程如图所示:过量NaOH溶液H2O2溶液, 酸溶废铁屑溶液KCl固体NaClONa2FeO4K2FeO4滤渣下列说法不正确的是( )A. 步骤中,最好用盐酸来溶解废铁屑B. 步骤是将Fe2+ 转化为Fe(OH)3C. 步骤中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3 + 3ClO- 2+ 3Cl- + 4H+ H2OD. 步骤中反应能发生的原因是在相同条件下,K2FeO4的溶解度远小于Na2FeO42
12、5 某固体中可能含有Na+、K+、Fe3+、Fe2+、Cl、,将其配成100 mL溶液。 某同学为了确认其成分,设计并完成了如图所示实验: 足量BaCl2溶液足量盐酸焰色反应溶液过量NaOH溶液加热100 mL溶液气体1无现象白色沉淀观察到紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)下列说法正确的是()A该固体中一定含有(NH4)2SO4、K2SO4B该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl,一定不含NH4ClC该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题,共50分)26(6分)已知烃A可作为水果的催熟剂,B、C是生活中常见的两种有
13、机化合物,有机物E是高分子化合物,有关物质的转化关系如图所示:请回答:(1)有机物C中官能团的名称是_。(2)反应的反应类型是_。(3)有机物F在NaOH溶液中也能发生反应,写出该反应的化学方程式_。 (4)下列说法正确的是_。A有机物A能发生还原反应、氧化反应B有机物B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C1 mol B与1 mol C在浓硫酸催化的作用下可以完全反应生成1 mol FD反应的反应类型为加聚反应,属于加成反应27. (6分)为探究黄色固体X(仅含三种元素)的组成和性质,设计并完成如图所示实验: 红色固体乙(在空气中加热生成黑色固体)(3.20 g)沉淀丙(红褐色)加热红色固体丁(4.0
14、0 g)足量稀NaOH溶液溶液甲稀硫酸在空气中高温煅烧X(9.20 g)气体甲 (能使酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色)固体甲(7.07 g)请回答:(1)X的化学式为_。(2)固体X在空气中煅烧的化学方程式为_。(3)若要检验溶液甲中的阳离子,可选用的试剂是_。28.(4分)CaC2O4受热分解的化学方程式为CaC2O4CaOCO2CO,已知酸性:H2C2O4H2CO3。请回答:(1)将CaC2O4受热产生的气体按图示装置(夹持、加热装置省略)进行实验,证实含有CO和CO2。能说明CO存在的实验现象是_;装置B的作用为 。(2)设计一个实验方案,用化学方法验证CaC2O4受热后固体的成分不含C
15、aCO3(不考虑其他反应)_。29(4分)向100 mL H2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀,将沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量为233 g,与原硫酸溶液的质量相等。(1)硫酸溶液的质量分数为_(保留小数点后两位数字)。(2)硫酸溶液的物质的量浓度为_。30【加试题】(10分)SO2、NOx、CO等气体和可吸入颗粒物对环境的污染尤其严重,为了减少它们对环境的污染,通常采用下列措施进行处理:(1)已知:N2(g)O2(g)2NO(g) H1+180.5 kJmol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g)H2-566 kJmol-1可以在汽车的排气管上安装一个催化装置,使汽车尾气中的C
16、O、NO转化成无污染的物质,则该反应的热化学方程式为_,该反应自发进行的条件是_。 (2) 通常将SO2经过净化后,与空气进行催化氧化可制取硫酸。不同温度下向一恒容密闭容器中通入SO2和O2 n(SO2):n(O2)2:1,发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),测得容器内总压强与反应时间如图1所示。下列说法不正确的是_;AT2T1B该反应正向是吸热反应C增大压强可一定以使平衡正向移动D其他条件不变,向平衡体系中再按物质的量之比为2:1充入SO2和O2,达到新的平衡后SO2平衡转化率增大图中B点的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算,平衡分压总压物质的量分数);在压强为p1 M
17、Pa下,将2.0 mol SO2(g)和1.0 mol O2(g)充入容积为2 L的密闭容器中,反应达到平衡时,测得SO3气体的体积分数随温度的变化曲线如图2所示,请在图2中画出p2 MPa(p1p2 )时平衡体系中SO3气体的体积分数随温度变化的曲线。 图2 图3(3)某研究表明用如图3所示的装置处理SO2气体,请写出负极的电极反应式_。31. 【加试题】(10分)现用含有FeO、SiO2杂质,主要成分为Cu2(OH)2CO3的孔雀石来制取优良的催化剂Cu2O, 其制取的流程如图1所示:图1请回答:(1)为了加速溶解孔雀石,可将矿石粉碎,还可采用_的方法(填一种)。(2)加入的试剂a是_。(
18、3)请结合化学方程式说明加热滤液2得到黑色固体的原因_。(4)黑色固体2转化为Cu2O的化学方程式为_;下列有关该流程的说法不正确的是_(填序号)。A. 抽滤比常压过滤的速度快B. 洗涤沉淀时,加水至浸没沉淀,待水自然流下,重复操作23次C. 通常用电解法制得高纯度的铜,电解时粗铜作阴极D. 加热滤渣2及高纯度铜与氧气的加热反应通常是在坩埚中进行,用坩埚钳夹取坩埚(5)现用如图2所示装置来测定所得Cu2O样品的纯度, 装置C中所剩放的药品是 。若撤去装置D,测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。图232. 【加试题】(10分)有机化合物X和F是重要的合成药物的中间体,合成路线如图所示
19、: 已知:RMgBr(足量)H+/H2ORCOOC2H5请回答:(1)下列说法不正确的是 。A. 化合物E发生消去反应生成两种有机物 B. 试剂a可能为CH3MgBrC. 化合物D能与NaOH溶液反应 D. 化合物X不能发生水解反应(2)B1的结构简式为_。(3)由FG的化学方程式为_。(4)写出同时符合下列条件的有机物F的所有同分异构体的结构简式_。含有NH2,并与苯环直接相连;核磁共振氢谱显示苯环上只有两种化学环境的氢原子;能与NaOH溶液、溴水反应。(5)设计以丙烯、苯为原料制备有机物F的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试原创猜押卷(二
20、)【选择题答案速查】题号12345678910111213答案DDBDADCDBCDCD题号141516171819202122232425答案CDCACABDACCD1. D 【解析】K2SO4是盐,NaOH是碱,CH3COOH是酸,CO是氧化物;故选D。2. D 【解析】A为圆底烧瓶,B为分液漏斗,C为容量瓶,D为冷凝管;故选D。3. B 【解析】Fe是金属单质,乙醇溶液是混合物,它们既不是电解质也不是非电解质,A、C错误;CO2属于非 电解质,B正确;HCl属于电解质,D错误。【规律总结】电解质、非电解质不能是单质或者混合物,电解质是在一定条件下能导电的化合物。4. D 【解析】反应前后
21、有元素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应。A、B、C反应中元素的化合价均没有变化,是非氧化还原反应,A、B、C错误; D反应中S元素的化合价由+4价升高到+6价,Br元素的化合价由0价降低到 -1价,是氧化还原反应,D正确。5. A 【解析】水解使溶液呈酸性,A正确;水解使溶液呈碱性,B错误;KOH为强碱溶液,呈碱性,C错误;CH3COO-水解使溶液呈碱性,D错误。6. D 【解析】氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应,能作胃酸的中和剂,A正确;硅胶表面多孔,吸附能力强,常用作干燥剂,B正确;二氧化硫具有漂白性,因此可用作纸浆的漂白剂,C正确;海水中碘元素以化合态形式存 在,D错误。7. C 【解析
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