2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案:第1章 第1节 第2课时 核外电子排布 .doc
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1、第2课时 核外电子排布 课标要求1了解原子核外电子排布规律,能画出核电荷数118元素的原子结构示意图。2了解原子的最外层电子排布与元素原子得、失电子能力和化合价的关系。1核外电子是分层排布的,电子层离原子核越远,能量越高。2核外电子排布规律:每层最多容纳2n2个电子,最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。3金属原子最外层电子数一般小于4,易失去电子形成阳离子,非金属原子最外层电子数一般大于或等于4,能获得电子形成阴离子。4常见“10电子”微粒:Ne、HF、H2O、NH3、CH4;Na、Mg2、Al3、H3O、NH;NH、N3、O2、F、OH。5常见“18电子”微粒:Ar、HCl、H2
2、S、PH3、SiH4、F2、H2O2;Ca2、K;P3、S2、Cl、HS。1核外电子排布规律(1)能量规律:离核由近到远,电子能量由低到高。(2)数量规律:每层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)。最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。次外层电子数不超过18。特别提醒(1)电子层序数与符号的关系电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ(2)电子能量大小关系:QPONMLK。2原子结构示意图氯离子结构示意图为。特别提醒(1)原子结构示意图与离子结构示意图的比较微粒原子阳离子阴离子结构质子数电子数质子数电子数质子数ACD2BD2CAB2CCD2AB2DB2AD2C解析:选A由题
3、意知,A是失去1个电子的阳离子,B2是失去2个电子的阳离子,两者核外电子排布相同,所以核电荷数:B2A;D2是得到2个电子形成的阴离子,C是得到1个电子形成的阴离子,两者核外电子排布相同,所以核电荷数:CD2。即核电荷数:B2ACD2。9A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号:A_,B_,C_,D_。(2)画出D的离子结构示意图_。(3)由
4、这四种元素组成的三核10电子的分子为_,四核10电子的分子是_。解析:由A原子核内只有一个质子,可确定A是氢元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素,进一步可确定B是碳元素,C是氮元素。三核10电子的分子是H2O,四核10电子的分子是NH3。答案:(1)HCNO(2)O2(3)H2ONH310A、B、C、D都是10电子粒子。(1)A为中性粒子。如果A能刻蚀玻璃,则A是_(填化学式,下同);如果A的溶液显碱性,则A是_。(2)B为带电粒子。如果B为阳离子,且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红,则B是_;如果B为阴离子,且其水溶液能使无色酚酞溶液变红,则B是_。(3)C粒子中含
5、有5个原子,带正电荷,遇碱放出NH3,C是_。(4)D粒子遇过量阴离子B,先生成沉淀,后沉淀溶解,D是_。解析:方法一(有序思维法)原子:Ne;阳离子:Na、Mg2、Al3、NH、H3O;阴离子:N3、O2、F、OH、NH;分子:CH4、NH3、H2O、HF,将所有10电子粒子逐个与题述对照,可得答案。方法二(现象判断法)(1)能刻蚀玻璃,应为HF;中性粒子溶于水显碱性,应为NH3。(2)阳离子能使石蕊溶液变红,应为H3O;阴离子能使酚酞溶液变红,应为OH。(3)5原子阳离子,遇碱放出NH3,应为NH。(4)跟少量OH作用生成沉淀, 跟过量的OH作用沉淀溶解,是Al3。答案:(1)HFNH3(
6、2)H3OOH(3)NH(4)Al31下列说法正确的是()A所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B两种微粒如果核外电子排布相同,化学性质就一定相同C质量数相同的原子其化学性质一定相同D具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素解析:选DA项,H2O、HF、NH3、CH4所含质子数和电子数均相等,但不是原子;B项,Cl只有还原性,K只有氧化性,Ar既没有氧化性也没有还原性,但三种粒子核外电子排布相同;C项,质量数相同的原子,其最外层电子数不一定相同,故化学性质不一定相同。2核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有()A1种 B2种C3种D4种解析:选
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