课题三溶质的质量分数.doc
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1、课题三 溶质的质量分数第1课时:学习目标:(1)掌握溶质质量分数的计算公式。(2)会利用溶质质量分数的计算公式进行基本计算。例1:对于20%的蔗糖溶液,理解正确的是( )A、100克水中溶解20克蔗糖 B、100克蔗糖溶液中溶解20克蔗糖C、20克蔗糖完全溶解在80克水中 D、将蔗糖和水按照1:5的质量配制例2:20时,氯化钠的溶解度为36克。则20时,氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为 。结论:饱和溶液中,溶质的质量分数=例3:20时,氯化钠的溶解度为36克。在20时,将20克氯化钠加入到50克水中,充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为 。例4:从100克20%的氯化钠溶液中倒出10克,则剩
2、余的氯化钠溶液的质量为 ,溶质的质量分数为 。例5:利用溶质质量分数的计算公式进行基本计算1、从一瓶氯化钾溶液中取出20克,蒸干后得到2.8克氯化钾,则原溶液中溶质的质量分数为?2、向80克10%的NaNO3溶液中:(1)加入20克NaNO3,全部溶解,则溶液中溶质的质量分数为?(2)加入20克水,充分溶解,则溶液中溶质的质量分数为?(3)加入10克NaNO3和10克水,完全溶解,则溶液中溶质的质量分数为?3、某稀硫酸的密度为1.14克/立方厘米,在100毫升这种硫酸溶液中含有硫酸22.8克。则该硫酸溶液中溶质的质量分数为?4、要配制500毫升、密度为1.1克/立方厘米,溶质的质量分数为10%
3、的NaOH溶液,需要NaOH和水多少克?5、向90克10%的NaNO3溶液中加入10克KCl,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为?6、将5克某物质完全溶解于95克水中,所得溶液中溶质的质量分数( )A、5% B、5% C、=5% D、三种情况都有可能第2课时:学习目标:(1)掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤。(2)会分析配制中导致溶质质量分数溶液偏大或偏小的原因。二、配制一定溶质质量分数的溶液例1:配制50克溶质质量分数为6%的NaCl溶液。1、步骤:(1) mNaCl= ,m水= ,V水= (水的密度为1克/毫升)(2) 用托盘天平称量NaCl 克,用量筒量取水 毫升。例2:若在称量中发
4、现指针偏左,则应该 ( )A、调节平衡螺母 B、增加食盐 C、减少食盐 D、移动游码(3) 将食盐和水分别加入烧杯中,并用玻璃棒搅拌。(4) 将配制好的溶液装入细口瓶中,贴好标签。2、仪器:例3:用NaCl固体和蒸馏水配制100克10%的NaCl溶液,不需要的实验仪器有 ( )A、玻璃棒 B、蒸发皿 C、烧杯 D、天平3、配制时常出现的问题:(1)称量NaCl固体时:若NaCl固体与砝码放反(称量时使用了游码),则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会 。(填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同)称量前未调零,指针偏右就开始称量,则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会 。若称量的NaCl固
5、体中含有杂质,则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会 。(2)量取水时:若使用量筒量取水时俯视读数,则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会 。将量筒中的水倒入烧杯时,有水洒出,则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会 。(3)装瓶时,有少量液体溅出,则导致配制的NaCl溶液中溶质的质量分数会 。例4:配制10%的氯化钠溶液时,会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A、用量筒量取水时俯视读数 B、氯化钠晶体不纯C、配制溶液的烧杯用蒸馏水润湿 D、转移已配制好的溶液时,溶液溅出例5:下图是配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图。(1)配制过程中使用的四种玻璃仪
6、器分别是广口瓶、玻璃棒、 、量筒。(2)请你指出图中一处错误操作 该操作可能造成的后果是 。(3)和表示的操作步骤分别是 和 。(4)如果氯化钠中含有少量不溶性杂质,溶质的质量分数会 (填“偏大”或“偏小”);量取水最好选择 (填序号)的量筒。(10ml 50ml 100ml)例6:下图是某同学配制一定质量的0.9%的NaCl溶液的全过程:(1)该实验的正确的操作步骤为 、 、 、 。(2)如果配制的生理盐水中NaCl的 质量分数小于0.9%,则造成误差的原因可能有(至少举出三点) 第3课时:溶液的稀释与增浓学习目标:1、掌握溶液稀释的原理。2、会利用溶液稀释的原理进行计算。1、溶液的稀释:(
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