2022年酸碱盐的综合复习 .pdf
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1、1 课题酸碱盐的综合复习教学目标1、 系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换2、 进一步分析巩固复分解反应条件3、能熟练鉴别几种物质重点、难点酸碱盐的性质;复分解反应的条件;特殊离子的鉴别考点及考试要求物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容,知识点延伸领域较广,也是中考中占据分值最高的考点,重点突出较多,难点同样很多,很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、强化训练教学内容知识框架一、概念 :1、 酸的组成氢离子酸根离子2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子(或铵根离子 )酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,
2、叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB (复分解反应的条件:生成物中有水、沉淀或气体三者之一)5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、酸的性质: ( 1)酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞不显色( 2)酸+ 多数金属氧化物= 盐 + 水( 3)酸+ 碱 = 盐 + 水( 4)酸+ 盐 = 新酸+ 新盐( 5)酸 +活泼的金属 =H2 + 盐二、碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。(2)碱 多数非金属氧化物 盐 水(3)碱 酸 盐
3、 水(4)碱某些盐 另一种盐 另一种碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O
4、=Ca(OH)2三、盐的性质: (1)盐 某些金属另一种盐 另一种金属。(2)盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。(3)盐 某些碱 另一种盐 另一种碱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页2 (4)盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色2、 碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2 有气泡产生固体逐渐减少3、 碳酸氢钠跟盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O +
5、CO2 有气泡产生固体逐渐减少4、 石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2 有气泡产生固体逐渐减少5、 硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3 有白色沉淀产生6、 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀产生7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 有白色沉淀产生8、 硝酸银溶液跟氯化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀产生9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2S
6、O4 = 2NaCl + BaSO4 有白色沉淀产生四、金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表:(1)大多数酸可溶(HCl 、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。)(2)碱的溶解性:钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。(3)盐的溶解性:钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl 不溶外,其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶, Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。六、反应条件:1、 复分解反应的条件1、生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生
7、成2、反应物中有酸可不溶,无酸都要溶2、 金属跟酸反应的条件(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。(3)铁发生置换反应时,生成2 价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件( 1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。( 2)反应物中的盐要可溶。( 3)K、Ca、Na、Ba 等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件反应物都要可溶 ,生成物要有沉淀 。5、 盐跟碱反应的条件反应物都要可溶 ,生成物要有沉淀或气体 。七、熟记常见物质的俗称和化学式:生石灰熟石灰石灰石、大理石食盐火碱、烧碱、苛性钠纯碱、苏打小苏打铁锈
8、、赤铁矿磁铁矿金刚石、石墨干冰冰八、熟记常见物质的颜色:1、常见固体颜色红色的固体Cu、 Fe2O3、P(红磷)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页3 黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜) 、KCl 、NaCl 等暗紫色的固体KMnO4黄色的固体S 蓝色的固体CuSO45H2O 2、常见沉淀颜色蓝色絮状沉淀Cu(OH)2 红褐色絮状沉淀Fe(OH)3 白色沉淀BaSO4、AgCl BaCO3、CaCO Mg (OH)2、 Al(OH)3
9、其中常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg(OH)2、 Al(OH)3等不溶性碱的沉淀3、常见的溶液颜色蓝色的溶液含 Cu2溶液例: CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2 等浅绿色的溶液含Fe2溶液例: FeSO4、FeCl2等黄色的溶液含Fe3溶液例: FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等紫红色溶液高锰酸钾溶液紫色石蕊试液九、物质的检验和鉴别:1、 检 验稀盐酸(或Cl)取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生
10、。2、 检 验稀硫酸(或SO42)取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。3、 检 验 CO32取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl ,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检 验 NH4取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH 溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴 别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴 别 Ca(OH)2和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通入CO2气体(或各滴入
11、几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca( OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。补充下列反应方程式:1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应:Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应:Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂,溶液的酸碱度用pH 来表示。0 1
12、2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性增强碱性增强紫色石蕊无色酚酞pH7 为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择:1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl 、 )精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页4 中性气体(如:H2、O2、N2、CO)不能干燥碱性气体(如:NH3)2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3)中性气体(如:H2、O2、N2、CO)不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、 HCl 、 )3、无水硫酸铜固体遇水由白
13、色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。考点一:典型例题例 1 欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质),同时,又不能引入新的杂质,分别写出所加试剂和发生反应的化学方程式。(1)(2)(3)(4)剖析: 要除去杂质,又不能引入新的杂质,选择试剂时,必须考虑两方面的问题,一是所加试剂与杂质离子形成气体、沉淀或水,另一方面生成的产物中,不能有新的物质,也就是不能产生新的杂质。答案: (1)(2)(3)(4)例 3 下列哪两种物质间能发生化学反应?写出有关的化学方程式。A. B. C. 溶液D. 溶液E. 溶液分析与提示:要正确解答本题,首先要熟悉各类物质间相互反应的规律,才能作出正确的判
14、断;其次,为了防止遗漏,可以先从第一种物质开始,依次跟后面的物质逐一相混合,看是否发生反应,然后再从第二种物质开始,依次类推。答案: 碱性氧化物可与酸性氧化物反应生成含氧酸盐:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页5 碱性氧化物 + 酸盐 + 水 酸性氧化物 + 碱盐 + 水 酸 + 碱盐 + 水 碱 + 盐新盐 + 新碱 酸 + 盐酸式盐A 跟 B;A 跟 C;B 跟 D;C 跟 D;D 跟 E;C 跟 E;例 4 在分开盛放的A、B 两溶液中,共含有、七种离子,两溶液中所含离子各不相同,已知A 溶液里含三种阳离子和
15、两种阴离子,其余在B 溶液里, 则 B 溶液里所含离子应该是。解析: 解此题关键是以哪些离子在溶液中不能共存为考虑出发点。因为、不能与共存,和不能共存,而、与其它离子都能共存, 所以 A 溶液里含有、,B 溶液里含有、。答: B 溶液里所含离子应该是和。例 5 分离、和的混合物,应选用的一组试剂是()A. 、B. 、C. 、 D. 、解析: 此题中,因、均溶于水,难溶于水,所以先用水溶解,利用溶解性差异过滤分离,然后用溶液与滤液反应,未变化,被转化为,通过过滤分别得到滤液和沉淀,将滤液蒸发结晶可得纯净的,将沉淀与溶液反应,可使转化为的得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则,所以选
16、C。知识概括、方法总结与易错点分析针对性练习一. 选择题1. 下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是()A. 盛石灰水后留下的固体(氢氧化钠溶液)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页6 B. 用足量还原后留下的光亮红色固体(稀盐酸)C. 盛过植物油的试管(热碱液)D. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体(水)2. 除去硝酸中混有的少量盐酸,可加入的试剂是()A. 溶液B. 溶液C. 溶液D. 溶液3. 硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质,除去该杂质可加入适量()A. 稀B. C. 硝酸D. 石灰水4. 除去中
17、混有的少量杂质,可加入试剂()A. 盐酸B. 石灰水C. D. 溶液5. 为了除去溶液中含有的少量和杂质,应依次加入的试剂是()A. 先加入适量溶液,再加入适量溶液。B. 先加入适量溶液,再加入适量溶液。C. 先加入适量溶液,再加入适量溶液。D. 先加入适量溶液,再加入适量溶液。6. 除去铜粉中混有的少量氧化铜,其主要操作过程是()A. 加入过量稀微热后,过滤,洗涤。B. 加强热或在空气中灼烧。C. 加适量水,加热,过滤,洗涤。D. 加适量稀,微热,过滤,洗涤。7. 工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的,及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作: 过滤 加过量的溶液 加适量的 加过量的溶液
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