2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关八.doc
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1、盖斯定律在反应热计算中的应用该类试题主要以生产、生活、科技和能源等社会热点问题为背景,将热化学方程式的书写与盖斯定律的计算融合在一起进行考查,较好地考查了学生对知识的灵活应用和运算能力。解答该类题目不仅要清楚书写热化学方程式的要求和注意事项,理解盖斯定律的含义,还要合理设计反应途径,正确加减热化学方程式。1(2018全国卷)已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJmol1则反应N2O5(g)=2NO2(g)O2(g)的H_kJmol1。解析:2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJmol12N
2、O2(g)=N2O4(g)H255.3 kJmol1根据盖斯定律可知,2即得到N2O5(g)=2NO2(g) O2(g)H53.1 kJmol1;答案:53.12(2017全国卷)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算,可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_。解析:设题干中的四个热化学方程式分别为H2SO4(aq)=SO2(g)H2O(l)O2(g)H1327 kJmol1SO2(g)I2(s)2H2O(l)=2HI(aq)H2SO4(aq)H2151 kJmol12HI(aq)=H2(g)I2(s)H3110 kJmol1H2S(g)H
3、2SO4(aq)=S(s)SO2(g)2H2O(l)H461 kJmol1根据盖斯定律,将可得,系统()中的热化学方程式:H2O(l)=H2(g)O2(g)HH1H2H3327 kJmol1151 kJmol1110 kJmol1286 kJmol1同理,将可得,系统()中的热化学方程式:H2S(g)=H2(g)S(s)HH2H3H4151 kJmol1110 kJmol161 kJmol120 kJmol1。答案:H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJmol11.运用盖斯定律的技巧“三调一加”一调:根据目标热化学方程式,调整已知热
4、化学方程式中反应物和生成物的左右位置,改写已知的热化学方程式。二调:根据改写的热化学方程式调整相应H的符号。三调:调整中间物质的化学计量数。一加:将调整好的热化学方程式及其H相加。2运用盖斯定律的三个注意事项(1)热化学方程式乘以某一个数时,反应热的数值必须也乘上该数。(2)热化学方程式相加减时,物质之间相加减,反应热也必须相加减。(3)将一个热化学方程式颠倒时,H的“”“”随之改变,但数值不变。1(2017全国卷)已知:As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3则反应As2O5(s)3H2O(l)
5、=2H3AsO4(s)的H_。解析:将已知热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,由23可得:As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。答案:2H13H2H32(2017海南卷)已知:2NaOH(s)CO2(g)=Na2CO3(s)H2O(g)H1127.4 kJmol1NaOH(s)CO2(g)=NaHCO3(s)H2131.5 kJmol1反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)H2O(g)CO2(g)的H_kJmol1。解析:2得到:2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g)H(127.42131.5)kJmol1135.6 kJm
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