2020年高考化学一轮复习高考热考题型攻关六.doc
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1、化学工艺流程考查非金属及其化合物的性质和转化工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品);题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设置成一系列问题,构成一道完整的化学试题。该类试题能够以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题指导思想,能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。其特点如下:(1)呈现形式:流程图、表格、图象等。(2)设问方式:措施、成分、物质、原因等。(3)能力考查:获取信息的能力、分析问题的能力、迁移推理能力、表
2、达能力等。(4)知识落点:基本理论、元素化合物、实验等。1(2018全国卷)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式:_。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:pH4.1时,中为_溶液(写化学式)。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。(3)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 molL1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应
3、的离子方程式为_,该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1(以SO2计)。解析:(1)根据题给信息,将NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到Na2S2O5,则化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5H2O。(2)酸性条件下,SO2与Na2CO3溶液生成NaHSO3。工艺中加入Na2CO3固体并再次通入SO2,其目的是得到NaHSO3过饱和溶液。(3)根据电子、电荷及质量守恒,可写出反应的离子方程式为S2O2I23H2O=2SO4I6H。n(S2O)n(I2)0.010 00 molL110.00103L5105mol,该样品中S2O的残留量(以SO2计)为5105mol264 gmol10.1
4、28 gL1。答案:(1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液(3)S2O2I23H2O=2SO4I6H0.1282(2018全国卷)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是_。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。解析:(1)KIO3的化学名称为碘酸钾。(2)Cl2的溶解度随温度的升高而降低,所以可以用加热的方法来达到“逐Cl
5、2”的目的;KH(IO3)2和KCl的分离可以根据溶解度的不同,采用结晶法分离,滤液中的溶质主要是KCl,要使KH(IO3)2转化为KIO3,可以加入KOH调节pH。发生反应:KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O或HIO3KOH=KIO3H2O,从而避免引入新的杂质离子。答案:(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O(或HIO3KOH=KIO3H2O)1无机化工流程题的命题设计(1)流程规律:主线主产品、分支副产品、回头为循环。(2)核心考点:典型单质及其化合物知识、物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。2无机化工流程题的解法思路(1)从题干中获取有用
6、信息,了解生产的产品。(2)然后整体浏览一下流程,基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。(3)分析流程中的每一步骤,从以下几个方面了解流程:a.反应物是什么;b.发生了什么反应;c.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。1(2019厦门月考)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如何利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()能耗大是该方法的一大缺点整个过程中,只有一种物质可以循环利用“反应分离”环节中,分离物质的基本操作是蒸发结
7、晶、过滤该方法可减少碳排放,捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品ABCD解析:该方法中高温反应炉分离出CO2,需要消耗较多能量,对;整个过程中NaOH和CaO均可循环利用,错;从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3,加入CaO后生成CaCO3和NaOH,通过过滤的方法即可分离,错;捕捉到的CO2可与H2反应制备甲醇:CO23H2CH3OHH2O,对。答案:D2(2019北京朝阳区模拟)实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下。下列分析正确的是()粗盐水精制盐水Cl2漂白液NaClA中采用蒸馏的方法精制粗盐水B中阳极的主要电极反应:4OH4e=2H2O
8、O2C中制备漂白液的反应:Cl2OH=ClHClOD、中均发生了氧化还原反应解析:A项,中采用蒸馏只能得到蒸馏水,得不到精制盐水,要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质,错误;B项,阳极发生氧化反应,中阳极的主要电极反应:2Cl2e=Cl2,错误;C项,生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,中制备漂白液的反应:Cl22OH=ClClOH2O,错误;D项,中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠,中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠,均存在元素化合价的变化,发生了氧化还原反应,正确;故选D。答案:D3(2019西安质检)碘循环工艺不仅能吸收SO2
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