2018-2019学年化学同步苏教版必修2课时跟踪检测:(三) 离子键 .doc
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1、课时跟踪检测(三) 离子键1对于NaCl的下列叙述正确的是 ()A表示一个氯化钠分子BNa与Cl之间存在离子键CNa与Cl的结构示意图相同D在氯化钠中存在钠原子和氯原子解析:选BNaCl是离子化合物,氯化钠固体中不存在分子也不存在原子,A、D两项错误;Na的结构示意图是,Cl的结构示意图是,C选项错误。2下列叙述中正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用解析:选C化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。在把握概念时注意:相邻,因为若不相邻,其作用必然很弱;原子或离子是成键微粒;强烈
2、的相互作用区别于弱的相互作用。3关于离子键的下列说法中,正确的是 ()A阴、阳离子之间的相互吸引作用称为离子键B只有金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键C含有离子键的物质一定是化合物D金属卤化物中一定含有离子键 解析:选C阴、阳离子之间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,故选项A错误;并不只是金属阳离子与其他阴离子之间才能形成离子键,如NH4Cl是不含金属元素,但靠离子键结合而成的物质;形成离子键时必须含有阴、阳离子,即至少含有2种元素,故含有离子键的物质一定是化合物;金属卤化物不一定含有离子键,如AlCl3、BeCl2中就不存在离子键。4最可能形成离子键的是()A任意两种元素之间的
3、化合B两种非金属元素之间的化合C任何金属元素与非金属元素之间的化合D活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合解析:选D活泼金属易失电子形成阳离子,活泼非金属易得电子形成阴离子,阴、阳离子形成离子键。5下列说法正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B离子化合物不可能只由非金属元素组成C离子化合物均能溶于水D离子化合物中一定含离子键解析:选D熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物,A项不正确;离子化合物也可由非金属元素组成,如NH4Cl,B项不正确;像BaSO4等离子化合物难溶于水,C项不正确;只要有离子键的化合物一定是离子化合物,故D项正确。6下列微粒电子式错误的是()解析:选BS
4、2的电子式是,因为它是阴离子,必须加“”。7下列物质中含有离子键的是()ACl2 BCO2CNaCl DCH4解析:选C离子键一定存在于离子化合物中,Cl2为单质,CO2、CH4分子中不存在离子,无离子键,NaCl为离子化合物。8能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A原子序数为11和17的元素B原子序数为20和9的元素C原子序数为13和17的元素D原子序数为19和16的元素解析:选D原子序数是11和17的元素分别是Na、Cl,形成离子化合物NaCl(AB型);B项的两元素是Ca、F,能形成离子化合物CaF2(AB2型);C项的两元素是Al、Cl,形成AlCl3不是离子化
5、合物;D项两元素是K、S,能形成化合物K2S(A2B型)。9.短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示。(1)X元素的单质分子式是_,分子中_(填“有”或“无”)化学键。(2)Y与钠形成的化合物的电子式为_,Z与钾形成的化合物的电子式为_。解析:依据题意知X处于第1周期,故为氦元素,其为单原子分子,无化学键;Y处于第2周期A族,为氟元素,与钠化合时生成NaF;Z处于第3周期A族,为硫元素,与钾形成的化合物为K2S。答案:(1)He无10一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)
6、该融雪剂的化学式是_,该物质中化学键类型是_,电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_。(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第3周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成_(填化学式),其化学键类型为_;加热时生成_(填化学式)。解析:(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同,且1 mol XY2中含54 mol电子,则每摩尔X、Y的离子含18 mol e,可推出其化学式应为CaCl2,即X为Ca,Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则其为He或C或S或Kr,又因D与Y
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