2022年《水与常见的溶液》复习导学案.docx
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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载水与常见的溶液复习导学案 一、【学习目标】1、熟悉水的组成;2、知道分散体系;3、熟悉溶解现象,知道溶液的概念、特点及几种典型物质溶于水时溶液的温度变化;4、懂得溶质溶解的三种状态、及转化方法,明白溶解性与溶解度的关系;5、能看懂并会画出物质的溶解度曲线;6、会运用溶质的质量分数等表示组成的方法,进行一些简洁运算,并能配置肯定溶质质量分数的溶液;7、懂得置换反应及复分解反应在溶液中的进行,会进行溶液与化学方程式结合的运算;8、明白溶液在生产、生活中的重要意义;9、明白混合物的分别方法;10、
2、明白吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法,知道硬水与软水的区分;二、【学习重点】溶液、溶剂和溶质的概念;饱和溶液和溶解度的含义;溶液中溶质的质量分数;探究溶解度曲线 三、【学习难点】从微观角度懂得溶解过程;对溶解度的熟悉;有关溶质的质量分数的简洁运算 四、【学习过程】(一)学问梳理 针对训练 考点 1 水的组成1、水的生成: 氢气具有性,当氢气与空气或氧气混合,体积分数达到4% 74.2%时,遇明火就会发生爆炸;因此点燃氢气前,必需要!;据此估计生成物水不是有一种氢气在氧气中燃烧的现象:,元素组成;2、水的分解: 水通电后的现象:,;3、结论: 氢气在氧气中燃烧生成水,水通电分解又产生氢气
3、和氧气,没有其他物质生成,依据反应前后元素种类不变;据此最终可以得出水不是一种元素,而是由种元素组成,分别是元素和元素;考点 2 溶液组成的概念及特点 1、分散系:一种物质(称为分散相)的粒子分散到另一种物质(称为分散介质)中形成的体系叫做分散体系;依据分散相和分散介质的存在状态不同,分散系可分成九种类型:分散相分散介质实例气液碳酸型饮料等溶液液液酒、白醋等溶液,煤油在水中形成的乳浊液固液糖水等溶液、黏土在水中形成的悬浊液气固木炭、砖块液固湿砖块、珍宝固固合金、有色玻璃气气空气、爆鸣气液气云、雾固气烟、尘假如分散介质是液态的,叫液态分散体系,在化学反应中此类分散体系最为常见和重要,水溶液、悬浊
4、液细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载和乳浊液都属于液态分散体系;溶液胶体悬浊液或乳浊液-3m (分散相粒子直径) 10-9m 10-7 m 102、 物质以或、的形式匀称分散到另一物质中的过程,叫物质的溶解,影响固体物质溶解速率的因素有:、;3、溶液的形成( 1)概念:物质分散到,形成的、;( 2)特点:、最终溶解的结果具有,沉淀不能算在溶液内,否就违反该特点;、水分不蒸发,温
5、度不转变时具有;但是均一、稳固的不肯定就是溶液,例如、溶质可以是一种或多种,是,例如等;( 3)组成:、溶质:、概念:溶解的物质;或;、存在状态:态(如糖水、盐水) 、态(如白酒) 、态(如碳酸型饮料)等;、存在形式:(如糖水)、(如酸、碱、盐的溶液) ;由于溶液中存在的微粒都是者,肉眼不行见,也不阻碍光线透过,所以溶液透亮;虽然透亮,但是溶液可以有不同的颜色,溶液中含有 Cu 2出现色,有 Fe 3出现色,有 Fe 2 出现色,有 KMnO4 出现色;、溶质质量指的是溶液中已溶解的溶质的质量,同一种物质, 不能溶的也不能算是溶质;例如、溶剂:、概念:溶解其他物质的物质;、种类:是最常见的溶剂
6、,汽油、酒精也可以作为溶剂;、留意:两种液体互溶时,假如有水,是溶剂;没有水时,是溶剂;、溶质溶于水时的微观示意图:糖水溶液(分子)、溶质与溶剂辩证关系:酸、碱、盐等水溶液(离子)通过碘 在水中大量溶解,高锰酸钾;以及碘 在汽油中大量溶解,高锰酸钾 可知:同一种物质在不同种溶剂中的溶解性,不同物质在同一溶剂中的溶解性也;、溶液的质量 溶质的质量 溶剂的质量;溶液的体积 溶质体积 溶剂体积(填 、 或 )、悬浊液、乳浊液、溶液都是,静置后易沉淀,静置后易分层;溶质和溶剂是溶液特有的概念,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂;( 4)、能量变化:溶质溶解于水时会发生能量变化,属于变化: 第 2 页,共
7、20 页 、当 Q扩散Q水合时,吸热,例溶于水;细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -、当 Q扩散Q水合时,放热,例学习必备欢迎下载溶于水;、当 Q扩散 Q水合时,不变,例溶于水;考点 3、溶解的程度 1、演示试验:( 1)、氯化钠在肯定条件下溶解及结晶操作、加入 5gNaCl, 搅、再加 5gNaCl, 搅、再加15ml 水,、蒸发溶剂拌拌搅拌现象状态( 2)、硝酸钾溶液在肯定条件下溶解及结晶操作、加入5g 硝酸钾、再加入
8、5g 硝酸、加热、取下烧杯,静置搅拌钾搅拌冷却现象状态(注:加热与蒸发的区分:蒸发是把溶液的水分(包括里面的结晶水)都蒸发掉,使之成为固体;而加热是指 使溶液温度上升,不肯定会使水分削减)2、限定条件:饱和溶液与不饱和溶液:由氯化钠溶解试验可知,在“ 肯定条件” 下,氯化钠不能无限溶解;当不能溶解时,加入水又能连续溶解;在此,“ 肯定条件” 指的是;由硝酸钾溶解试验可知,在“ 肯定条件” 下,硝酸钾也不能无限制溶解;当不能溶解时,上升温度又能继续溶解;在此, “ 肯定条件” 指的又是;由此懂得饱和溶液的概念溶( 1)、概念:,向加入某种溶质,当时,所得到的溶液叫做液;仍能连续溶解的溶液,叫做溶
9、液;( 2)、前提:只有指明“” 和“” ,溶液的“ 饱和” 和“ 不饱和” 才有确定的意义;( 3)、判定溶液饱和与否的方法:在,向加入某种溶质,溶质能否( 4)、结晶:溶解在溶液中的溶质以的过程叫做结晶;注:沉淀是一种析出变化(将溶剂中的物质析出产生固体)种,需要比较特别的条件才能显现结晶过程,是物理变化;,包括化学变化与物理变化两种;结晶是沉淀的一( 5)、饱和、不饱和、结晶等是溶液的三种基本状态,转化的方法()、()、()、(;)饱和溶液()结晶不饱和溶液)()( 6)、常见的结晶方法有:、归纳:转变溶液状态的两组方法,实际上就是转变了饱和溶液的两个前提条件;3、无限定条件:浓溶液与稀
10、溶液4、两种溶解程度的关系:不指明条件时,饱和溶液不肯定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液;考点 4、溶解的量度细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载1、溶解性: 溶解性是物质的一种属性,可以粗略地表示物质的溶解才能(难溶、可溶、易溶等),它的大小不仅打算于溶质本身,仍打算于溶剂的性质,例如碘和高锰酸钾在水和汽油中溶解性的比较;这种关系我们简称做“ 相像相溶”;2、溶解度:( 1)
11、、固体溶解度:概念:,某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的;四要素:;36g,溶解度的影响因素:;20时,氯化钠的溶解度为假如不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度;例如:即时, g水里最多能溶解 g氯化钠;延长应用:关于溶解度,没有运算公式,只是各量之间同比例变化而已;例如:溶质质量溶剂质量溶液质量;方案一36g 100g 136g 方案二50g 溶解度曲线:将物质的溶解度随变化情形利用坐标轴绘制出来的曲线;、陡升型: KNO 3,溶解度随温度上升而;、缓升型: NaCl,溶解度受温度变化的影响、下降型: CaOH2,溶解度随温度上升而;( 2)、气体溶解度:概念:在和时,气体溶
12、解在水里达到状态时的气体;影响因素:与温度成反比,与压强成正比;( 3)、两种溶解度关系:相同点:都受温度影响,都在肯定量水中达到了溶质的溶解极限;不同点:气体仍受压强影响,气体所要求的是体积;3、溶质的质量分数( 1)、定义:溶质的质量分数是溶质 质量与 溶液 质量之比; 100% ( 2)、公式:溶质质量分数(a%)= ( 3)、依据题目需要,该公式仍可变形为:溶质质量 = ;溶液质量 = ;溶质质量溶质质量分数(a%) = 溶质质量 +() 100%;溶质质量溶质质量分数(a%) = 溶液体积 () 100%;4、溶液中溶质质量分数与溶解度的关系在室温下,依据下表规定的质量配制氯化钠溶液
13、,观看现象(能否全部溶解),判定溶液的状态并运算溶 3)溶液中溶质的质量分数 第 4 页,共 20 页 - - - - - - - - - 液中溶质的质量分数(20氯化钠的溶解度为36.0g, 水的密度可看做1g/cm溶质质量溶剂质量现象状态10 90 20 80 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -36 100 学习必备欢迎下载30 70 由此可知:( 1)、溶液由和两部分组成,溶质的质量分数不是由一方面所打算的,而是由和共同决定的;( 2)、溶液中溶质的质
14、量分数与相同温度下溶质的溶解度的关系 : 不饱和溶液中溶质的质量分数要 的溶质质量分数小于 (填大于、小于、等于)饱和溶液中溶质的质量分数,不饱和溶液= () 100% = () 100% 溶解度 100% 溶液质量)+溶剂质量饱和溶液当中溶质的质量分数(,饱和溶液溶质的质量分数= () 100% = ) 100% = 溶液质量()+溶剂质量溶解度 +() g 、达到饱和状态后,没有溶解的溶质的质量不能作为“ 溶质的质量”量分数要(填大于、小于、等于)饱和溶液的溶质质量分数;,不能用来运算溶质质量分数;质5、溶液的pH 值:是溶液中的浓度; pH 值每转变1,浓度转变10 倍,转变 2,浓度变
15、化100倍;考点 5、溶液的配制1、固体配制溶液( 1)、器材:、( 2)、步骤:运算、;( 3)、留意:称量氯化钠时,采纳了“ 左码右物” 的放置,可能导致溶质质量分数偏大仍是偏小,为什么?量取水时,采纳了俯视的读取方式,可能导致溶质质量分数偏大仍是偏小,为什么?2、浓溶液稀释为稀溶液( 1)、步骤:运算、;( 2)、分析:利用下表分析加水稀释后,溶液中相关量的变化(填增加、削减或不变)溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数向溶液中加水由此可知,溶液稀释前后,质量不变;结合题中所列等式,可总结公式为:浓溶液的质量= 稀溶液的溶质质量分数通过此题仍可总结:加水的质量 =稀溶液的质量 -(二)重点
16、突破 才能提升 1、溶质溶解时的温度变化物理变化:放热(NaOH、H2SO4)、吸热( NH4NO 3)、基本不变( NaCl)、NH4NO3 D、NaCl 化学变化:放热(CaO)例:如下列图,向小试管中分别加入以下物质:A、NaOH固体 B 、浓 H2SO4 C( 1)使 U型管内液面右侧上升的物质是( 2)使 U型管内液面左侧上升的物质是( 3)使 U型管内液面未发生明显变化的是细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 20 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - -
17、 - - - - - -学习必备 欢迎下载2、溶解度曲线溶质溶解三种状态相互转化时各量的变化:不饱和 饱和 饱和 结晶增加溶质 质剂液度数质剂液度数蒸发溶剂 质剂液度数质剂液度数降低温度 质剂液度数质剂液度数结晶 饱和 饱和 不饱和增加溶剂 质剂液度数质剂液度数上升温度 质剂液度数质剂液度数例 1:如图为 K 物质在水中的溶解度曲线;X、 Y 两点分别表示 K 物质的两种溶液(溶剂质量都是 100g);据图分析: Y 点表示 K 物质的 溶液(填“ 饱和”,“ 不饱和” ),要使 Y溶液变为 X,应实行的措施为;例 2:在肯定温度下,向 100 g 水中依次加人肯定质量的 KCl 固体,充分溶
18、解;加人 KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示:1 该温度下 KC1的溶解度是 g;2 上述过程中属于不饱和溶液的是 填字母 ;3D 中溶液的溶质质量分数是;3、溶液中的化学变化溶液中的化学变化通常是以离子的形式在发生变化,不论是溶液中的置换仍是溶液中的复分解反应,都是向离子种类或数量转变的方向进行;例如溶液中的置换反应:Fe +2HCl = FeCl 2 + H2 、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,它们的实质是 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 、Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu;反应的动力是微粒间的电势差;再比如 HCl + NaOH = Na
19、Cl + H2O、 Na2CO 3 + CaOH2 = CaCO 3 + 2NaOH 、 Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 + H2O,它们的实质是H + OH =H2O、 Ca + + CO 3 2- = CaCO 3 、 2H + +CO 2 =H2O+CO 2 ;反应的动力是离子数量削减;这就要求反应物都要是可溶的:前置后、盐可溶(置换反应),有酸不管、无酸双溶(复分解反应);而生成物要么是离子种类发生变化(置换反应),要么是离子数量发生变化(复分解反应);由于溶液中离子的种类或数量发生转变,从而导致整个的变化过程中溶液质量也随之发生转变;细心整理归纳 精选学习资料
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