湖南省长沙市第一中学2020届高三化学第一次月考试题.doc
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1、湖南省长沙市第一中学2020届高三化学第一次月考试题 本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页。时量90分钟,满分100分。可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Fe56一、选择题(本题有16个小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.2019年北京园艺会的主题是“绿色生活,美丽家园”。下列有关该园艺会的说法正确的是(D)A.大会交通推广使用的是利用原电池原理制成的太阳能电池汽车,可减少化石能源的使用B.妫钠剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”,其与石墨烯互为同分异构体C.传统烟花的制作常加人含有铂、铁、钾、妈、铜等金属元素的发光剂,燃放时呈现
2、美丽的颜色,大会庆典禁止使用D.秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维,可用作食品干燥剂,符合大会主题【解析】A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件.如太阳能硅板等,不是利用原电 池原理制成的,故A错误;B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体,而“破纳米泡沫”与石墨烯均是 碳元素组成的单质,应该为同素异形体,故B错误;C.铂、铁元素约烧不产生美丽的颜色,所以烟花的制作一般不含铂和铁,故C错误;D.植物纤维具有吸水性,并且无毒,可用作食品干燥剂,所以秸秆经加工处理成植物纤 维,符合“绿色生活,美丽家园”的大会主题,故D正确。2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正
3、确的是(A)A. 3 mol单质Fe完全转化为Fe304,失去8NA个电子B. 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO2分子C.标准状况下,22.4 L N2和H2的混合气休中含有NA个原子D. 23 g Na与足量H20反应完全后可生成NA个氢气分子3.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图:在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是 (B)A.蒸馏过滤分液B.分液蒸馏蒸馏C.蒸馏分液分液D.分液蒸馏结晶、过滤4.下列化学方程式中,不能正确表达反应的颜色变化的是(C)A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失:Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4B.澄清
4、的石灰水久置后出现白色固体:Ca(OH)2+C02CaC03+H2OC. NaO2在空气中放置后由淡黄色变为白色:2Na202 =2Na20+ 03D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2 +2FeCl3 =2Fe(OH) 3 + 3MgCl25.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示。下列判断不合理的是(B)A.Al、Ga均处于A族B.酸性:Al(OH)3Ga(OH)3C. Ga(OH)3 可与 NaOH 反应生成 NaGaO2D. Ga203可与盐酸反应生成GaCl36.下列实验方案中,
5、能达到相应实验目的的是(D)A.方案用于分离12和NHX1固体B.方案用于比较CuSa和Mn02的催化活性C.方案用于测定中和热D.方案用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱7.下列实验中,所有可能失败的是(A)为检验RX是碘代烷,将RX与NaOH水溶液混合加热后再加人AgNO3溶液为检验Fe(NO3)2样品是否变质,取少量样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液,溶液变红色,证明样品已变质用锌和稀硝酸反应制取氢气,用排水法收集氢气实验室制备硝基苯,加入试剂的顺序为:先加入浓硝酸,再滴加苯,最后滴加浓硫酸用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯A.B.C. D.8.将足量的SO2通人BaCl2溶液中,无明显现象,
6、当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成,此试剂 (或气体)X可能是(B) NaOH溶液NaNO3溶液K2SO4溶液新制氯水H2SC02A.B.C.D.9.下列说法不正确的是(C)A.纯碱和烧碱熔化吋克服的化学键类型相同B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏【解析】A.纯碱和烧碱都是离子晶体,熔化时克服离子键,则纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同,故A正确;B.水分子间存在分子间作用力,加热蒸发氮化钾水溶液的过程中水分子挥发,有分子间作用力的破坏_故B 正确;
7、C.二氧化碳与水反应生成碳酸,反应中共价键发生变化,所以C02溶于水存在共价键和分子间作用力的改变,故C错误;D.石墨存在共价键和分子间作用力,所以石墨转化为金刚石跃有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏,故D正确。10.NO、NO2、O2按照一定比例通入水中,能被完全吸收,无剩余气体。若N0、N3、02的气体体积分别为、,则不可能为(D)A.2:6:3 B.1:1:1 C.6:2:5 D.3:6:411.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gigtiere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2,形成化合 物H2NCONH2 H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发
8、生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。已知仏02的结构式为H-0-0-H。下列说法不正确的是(C)A.H2NCONH2与H202是通过氢键结合的B. H202分子中只含共价键,不含离子键 C.H2NC0NH2 H202属于离子化合物D. H202既有氧化性又有还原性【解析】A.屎素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2H202,不但使H2O2稳定下来,而且结构也 没有发生改变,这说明两者是通过氢键连接的,故A正确;B.根据H202的结构式为HOH可知,H202 的结构中只有单键,即只含共价键,不含离子键,故B正确;C.除了铵盐外,由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物,故
9、H2NCONH2 . H202为共价化合物,故C错误;D. H302的氧元素的化合价为一1价,处于氧元素的中间价态,既有氧化性又有逐原性,故D正确。12.聚合硫酸铁Fe(OH)S04n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4 7H2O)和KCl03在水溶液中反应得到。下列说法丕正确的是(A)A. KC103作氧化剂,每生成 1 mol Fe(OH)SO4n消耗mol KC102B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强 【解析】A. KClO3作氧化剂,氧化FeS04生成Fe(0H)S04n的
10、化学方程式为6nFeS04+nKl03 + 3nH20 =6Fe(0H)SO4)n +nKCl,所以每生成1mol FeCOH)SOn, 消耗mol KC103,故 A 错误;B. FeSO4是强酸弱碱盐,水溶液显酸性,聚合疏酸铁又称为碱式硫酸铁,生成聚合硫酸铁后,水溶液的酸性减弱,pH增大,故B正确;C.聚合硫酸铁中的铁为+ 3价,能用作净水剂,则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体,氢氧化铁肢体能吸附水中的悬浮物而净水,故C正确;D. Fe3+是弱碱阳离子,水解也是分步进行,只是通常规定Fe3+的水解一步到位,所以Fe3+的水解第一步程度最大,即Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强,故D正
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- 湖南省 长沙市 第一 中学 2020 届高三 化学 第一次 月考 试题
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