2019_2020学年高中化学第一章测.docx
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1、第一章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是()A.Al2(SO4)32Al3+3SO42-B.AlCl3Al3+Cl3-C.Mg(NO3)2Mg+2+2NO3-D.KMnO4K+Mn7+4O2-答案A解析B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3+3Cl-、Mg(NO3)2Mg2+2NO3-、KMnO4K+MnO4-。2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过
2、滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体答案C解析胶体属于介稳体系,较均一、稳定,A错误;胶体与溶液均能透过滤纸,区分胶体与溶液可用丁达尔效应,B错误;胶体是分散质微粒直径在1100nm之间的分散系,D错误。3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠答案B解析盐酸为HCl的水溶液,为混合物,则A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,则C
3、错误;D项中Na2CO3为电解质,则D错误。4.下列叙述中正确的是()A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反应都可以用H+OH-H2O表示D.复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行答案B解析BaSO4、CaCO3等难溶的盐在离子方程式中不能以离子形式表示,A错误。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能用H+OH-H2O表示,C错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D错误。5.亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原
4、剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是()A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2答案A解析亚硝酸中氮元素的化合价为+3价,当它做氧化剂时,生成的还原产物中氮元素的化合价要低于+3价。N2中N呈0价,N2O3中N呈+3价,HNO3中N呈+5价,NO2中N呈+4价。6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是()答案C解析BaCl2溶液属于盐溶液,NaCl溶液也属于盐溶液,故选C。7.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项,S
5、iO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。8.下列离子方程式书写正确的是()A.硝酸银与盐酸反应:AgNO3+Cl-AgCl+NO3-B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2+SO42-BaSO4D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu答案C解析A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反应前后电荷不守恒;D项错误,违背了客观事实,应生成Fe2+。9.下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-
6、、CO32-B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-答案A解析使无色酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量OH-,组内离子相互之间不反应,也不与OH-反应,A项中离子能大量共存;B项中,Cu2+使溶液显蓝色,与条件“无色透明的溶液”不符;C项中,SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;D项中溶液显酸性,含有大量H+,H+与CO32-反应生成气体,故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+N
7、H4ClNaCl+N2+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1个N2分子时,转移电子的个数为6C.NH4Cl中的氮元素被还原D.N2既是氧化剂,又是还原剂答案A解析NaNO2中氮元素显+3价,NH4Cl中氮元素显-3价,产物N2中氮元素显0价,每生成1个N2分子时,转移3个电子,B项错误;NH4Cl中氮元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物,又是还原产物,D项错误。11.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2+ZX+Z2+,Y+Z2+Y2+Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A.R2+X2+Z2+
8、Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+Y2+答案A解析据离子方程式X2+ZX+Z2+知,氧化性:X2+Z2+;据离子方程式Y+Z2+Y2+Z知,氧化性:Z2+Y2+;由X2+与单质R不反应推知,氧化性:R2+X2+。12.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价的砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中,正确的是()A.在该反应中维生素C做催化剂B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷显+3价C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用D.上述反应中维生素C做氧化剂答案B解析河虾与西红柿同食时,河虾中+5
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- 2019 _2020 学年 高中化学 第一章
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