北京版九年级下册 第11章 酸与碱 章节检测习题(解析版).docx
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1、第11章 酸与碱一、单选题(本大题共15小题,共300分)1下列对实验现象的描述中正确的是()A红磷在空气中燃烧产生大量白雾B碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C在白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液变成红色D铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体2如图示的操作正确的是()A稀释浓硫酸 B移走蒸发皿C测溶液的pH D加热碳酸氢钠固体3将Fe、CO2、NaOH、CuSO4、稀盐酸五种物质两两混合,在一定条件下能发生的化学反应有()A4个 B5个 C6个 D7个4理解概念是化学学习的重要内容,下列说法正确的是()ApH7的降雨一定是酸雨 B中和反应一定是复分解反应C能与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 D盐
2、中一定含有金属元素5下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的是() 选项物质目的主要实验操作A蔗糖、蛋白质溶液鉴别加入饱和(NH4)2SO4溶液,观察现象BKCl(K2CO3)固体除杂加入适量稀盐酸,蒸发CCaCl2和NaCl的混合物分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发D空气中NaOH变质程度检验加入足量BaCl2溶液,过滤,加酚酞,观察现象AA BB CC DD6推断是化学学习中常用的思维方法。下列推断中正确的是()A酸中一定含有氢元素,碳酸氢钠中含有氢元素,故碳酸氢钠是一种酸B单质中只含有一种元素,O2(含有少量O3)中只含有氧元素,故它属于单质C某金属能与稀硫酸反应产生氢气,则该金属一
3、定在金属活动性顺序中氢的前面D某化合物由金属元素和非金属元素组成,若金属元素显正价,则非金属元素一定显负价7镍(Ni)是一种金属元素,其金属活动性比铅强。已知镍的化合物NiCl2和Ni(NO3)2易溶于水,Ni(OH)2微溶于水。下列不能直接反应得到NiCl2的是()ANi和HCl BNiO和HClCNi(OH)2和HCl DNi(NO3)2和HCl8下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是()AAlAlCl3 BFeFeCl2 CCaCO3CaCl2 DFeFeCl39为了防止病虫害,常对生长过程中的蔬菜喷洒农药,采用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。下列对蔬菜上残留农
4、药相关性质的推测不合理的是()A残留农药一般都有一定的水溶性B农药残留液一定呈碱性C残留农药在碱性溶液中可能更易溶或能与碱性物质反应D农药残留液可能使紫色石蕊试液变红色10区分日常生活中的下列各组物质,所加试剂或操作方法完全正确的是()A碳酸氢铵与尿素-观察颜色闻气味B食盐与白糖-稀盐酸加水溶解C硬水与软水-肥皂水尝味道D厕所清洁剂与厨房清洁剂-测pH石灰石11某兴趣小组在绿色生态农庄调查时发现了一些现象,下列不合理的是()A生产农作物时,农民按国家标准适量使用化肥、农药B大量的农作物秸秆就地焚烧C垃圾分类处理绿色回收D农庄里利用熟石灰来改良酸性土壤12甲、乙、丙、丁四种物质,存在关系:甲+乙
5、一丙+丁下列说法正确的是()A若丙、丁为盐和水,则甲、乙一定为酸和碱B若该反应为复分解反应,则生成物中一定有水C10g甲、20g乙反应生成丙和丁的质量总和30gD若丙为单质,则该反应一定是置换反应13下列物质的性质与用途对应关系错误的是()A一氧化碳具有可燃性,可用作燃料B氮气的化学性质不活泼。可用作保护C稀氨水中含氮元素,可用作氮肥D盐酸能与活泼金属反应,可用于除铁锈14下列实验操作中,正确的是()A倾倒液体 B读取液体的体积C 塞紧橡胶塞 D稀释浓硫酸15化学概念在逻辑上存在如图所示关系:对下列概念间的关系说法正确的是()A纯净物与混合物属于包含关系B复分解反应与酸碱中和反应属于并列关系C
6、单质与化合物属于交叉关系D化合物与氧化物属于包含关系二、填空题(本大题共7小题,共70分)16酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组,将10%的 Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g 10%的硫酸溶液中,如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2 溶液的质量关系;图中的b点表示意义_。b 点对应的加入 10%的 Ba(OH)2溶液质量为171g,若改为等质量的氢氧化钠,中和该硫酸溶液,则反应后溶液呈_性。17现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量的碳酸钠溶液,溶液的pH随滴入碳酸钠的量的变化关系如图所示。(1)向混合溶液中加入碳酸钠溶液,先发生的化学反应方程式为_。
7、(2)写出pH7的过程中现象是_。(3)当pH7时,溶液中阴离子的符号是_。18科学就在我们身边,请用所学科学知识回答下列问题。胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平是治疗胃酸过多的主要药物,其主要成分是氢氧化铝,请写出这种药物在胃中发生反应的化学方程式_。19纯净的盐酸是无色的有刺激性气味的液体;浓盐酸具有_性,敞口放置在空气中,瓶口会有_产生。浓硫酸可以做很多气体的干燥剂,因为它有_性。20物质的用途与物质的性质密切相关某同学根据此规律进行归纳、整理,请你帮助他补充填空: 物质性质用途物质性质用途石墨导电性 _ 氢气_ 填充升空气球盐酸酸性 _ 一氧化碳还原性 _ 21生活中处处有化学,化学与生活密
8、切相关。(1)若要测定自来水是硬水还是软水,应加入_(填物质名称)来测定,生活中用_ 的方法将硬水软化。(2)山药中含有碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_来止痒。(3)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素,其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是_。22化学知识在日常生活中的运用:(1)提倡食用铁强化酱油,可以预防_;(2)用稀盐酸除铁锈的化学反应方程式_。(3)酶是一种生物催化剂,它属于六大基本营养素中的_类。(4)不法分子,常用铜锌合金假冒黄金行骗,请你写出一种鉴别真假黄金的化学方法:_。(5)取625g含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应),高温煅烧一段
9、时间后,停止加热测得剩余固体物中含钙元素的质量分数为40%,则生成二氧化碳的质量_g。三、简答题(本大题共3小题,共150分)23固体 X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铁中的一种或几种物质组成。为确定其组成,进行如下实验:将固体X加入水中充分溶解,得到无色溶液。测X溶液的 pH 值,pH13。向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀,过滤。向步骤所得沉淀中加入足量的稀盐酸沉淀不溶解。向步骤所得的滤液中加入过量的稀硝酸,再加 入硝酸银溶液,产生白色沉淀。(1)步骤可以得出该物质中一定不含_(填化学式)。(2)步骤加入硝酸银发生的发应_。(3)该白色粉末中一定
10、含有的物质_。24一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成为探究其组成,进行如下实验:(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液则原白色粉末中一定不含有_,判断理由为_(2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体则原白色粉末中一定含有_根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有_种可能为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有_,写出该过程发生反应的_25日用牙膏中常用轻质碳酸钙粉末
11、作摩擦剂。工业大理石所含的杂质主要是氧化铁和少量难溶性物质。以这种工业大理石为原料提纯碳酸钙的流程如图。回答下列问题:(1)为加快步骤中的固体原料溶解,可采取的措施有_(只写一点)。溶解固体原料时使用盐酸,写出溶解原料过程的化学反应方程式:_。若选用稀硫酸会生成微溶性硫酸钙,则造成的后果是_;(2)步骤加入适量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠是一种常见的碱,俗名叫_(只写一个)。除杂过程中所得到的滤渣a为氢氧化铁,过滤时用的玻璃棒的作用是_;(3)步骤加入过量的碳酸钙溶液,若将滤液b中的溶质回收再用,为了得到纯净的NaCl,先加入适量的稀盐酸,其目的是_,再用结晶方法;(4)产品碳酸钙在生活、生产中有
12、广泛的用途,列举另一种实例:_。四、探究题(本大题共2小题,共200分)26物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案。方案一:向滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中,滴加稀盐酸,溶液变为无色。此实验中无色酚酞的作用是_。为验证稀盐酸是否滴加过量,可选用下列哪些试剂_。AAgNO3BCuCZnDNa2CO3方案二:已知中和反应放少量热,某同学在没使用温度计的情况下,通过如图所示装置,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。则该同学根据_,判断 NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。27小明在
13、实验室发现一瓶未密封的KOH固体,对其成分进行实验探究。查阅资料KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_。K2CO3溶液呈碱性,CaCl2溶液、KCl溶液量中性。猜想假设假设I:只含KOH;假设:含KOH和K2CO3;假设用:只含K2CO3。进行实验实验操作步骤实验现象实验结论(1)取少量样品于试管中,加入足量的稀盐酸有气泡产生假设 _ 不正确(2)另取少量样品于试管中,加水溶解,加入过量的CaCl2溶液,振荡,静置_ 假设正确(3)取(2)中上层清液,滴加无色酚酞溶液_ 拓展应用(1)完全变质的KOH也有利用价值,从K2CO3的组成性质看,K2CO3在农业上的用
14、途是_(填一种即可)。(2)通过上述实验探究,同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议,其中合理的是_ ( 填序号)。A使用前临时配制B禁止使用C密封保存五、计算题(本大题共1小题,共50分)28酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。(1)固体氢氧化钠应当密封保存,原因是_;_; 氢氧化钠可以做炉具清洁剂,其原理是_。(2)人体中碳酸氢钠可以治疗胃酸过多,该反应_(属于或不属于)中和反应,氢氧化铝也可用于治疗胃酸过多,化学方程式为_。(3)某化工厂排放的废水中可能含有碳酸钾、氢氧化钾,化学兴趣小组为了确定废水中所含物质,请你设计实验进行检验。(4)化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含
15、量,取50g废水样品于烧杯中,滴入的稀硫酸恰好完全反应,记录有关数据如表。请计算该废水中碳酸钾的质量。反应前反应后烧杯和废水的质量溶质质量分数为98%的硫酸烧杯和溶液总质量60g75g1328g第11章 酸与碱【答案】1.C2.C3.B4.B5.C6.C7.D8.D9.B10.D11.B12.C13.D14.D15.D16.氢氧化钡和硫酸恰好完全反应 碱17.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 有白色沉淀生成 CO32-、Cl-18.Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O19.挥发性 白雾 吸水20.电极 密度最小 除铁锈 冶炼金属21.肥皂水 煮沸 食醋 维生素22.缺
16、铁性贫血 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 蛋白质 插入稀盐酸中观察有无气泡冒出的方法鉴别真假黄金 12.523.Fe2(SO4)3 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠24.硫酸铜 硫酸铜在溶液中显蓝色 碳酸钙 5 BaCl2、NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl25.(1)搅拌;CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;反应中途停止;(2)火碱或烧碱或苛性钠;引流;(3)除去过量的碳酸钠;(4)做补钙剂.26.通过其颜色变化,帮助判断反
17、应发生 CD U型管中液面左低右高27.2KOH+CO2K2CO3+H2O 产生白色沉淀 溶液变红色 作钾肥 AC28.易潮解 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH可以和油污发生化学反应 不属于 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】1.解:A、磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,A错误。 B、木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成二氧化碳是结论,B错误。 C、白醋是酸,显酸性,能使紫色石蕊试液变红,在白醋中滴入紫色石蕊试液,溶液变成红,C正确; D、铁丝在氧气中燃烧火星四射、剧烈燃烧,生成黑色固体,在空气中不燃烧,只是红热,C错误。 故选:C。A、根
18、据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。 C、根据酸使紫色石蕊试液变红分析; D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别。2.解:A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。 B、正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿热的蒸发皿,应用坩埚钳夹取,图中所示操作错误。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或
19、白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作正确。 D、给试管中的固体加热时,为防止冷凝水回流到热的试管底部,试管口应略向下倾斜,图中所示操作错误。 故选:C。A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。 B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。 D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断。本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。3.解:铁属于活泼金属,与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气;能与硫酸铜
20、溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜; 二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水; 氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;能与稀盐酸反应生成氯化钠和水。 故在一定条件下能发生的化学反应有5个。 故选:B。根据Fe、CO2、NaOH、CuSO4、稀盐酸五种物质的化学性质,进行分析判断即可。本题难度不大,熟练掌握盐、酸、一氧化碳、碳、氧气的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。4.解:A、pH7的降雨不一定是酸雨,也可能是正常雨水,故选项说法错误。 B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应,属于复分解反应,故选项说法正确。 C、碳酸盐与酸反应会产生气体,能与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐,也可
21、能是活泼金属等,故选项说法错误。 D、根据一类特殊的盐(铵盐)可知,盐中可以没有金属离子,故选项说法错误。 故选:B。A、根据正常雨水的pH为5.6,进行分析判断。 B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应,属于复分解反应。 C、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体,进行分析判断。 D、根据盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成进行分析判断。本题难度不大,掌握复分解反应及其发生的条件,酸的化学性质,酸雨的概念以及盐的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。5.解:A、蛋白质溶液到饱和硫酸铵溶液会因溶解度降低而从溶液中析出,而发生盐析,蔗糖不能,可以鉴别,故选项实验能达到实验目的。 B、K2
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