沪教版（全国）化学九年级下册第6单元《溶解现象》测试题（含答案）.docx

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1、第6单元溶解现象测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1夏日里随时想喝到冰凉的饮料，我们可以自制化学“冰箱”，既把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的（ ）A食盐B蔗糖C熟石灰D硝酸铵2将50的硝酸钠饱和溶液降温到20，有晶体析出（晶体中不含水）。下列有关量中没有发生改变的是A溶液的质量B溶液中溶质的质量C溶液中溶剂的质量D溶液中溶质的质量分数3把下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A花生油B面粉C蔗糖D冰块4以下各组物质混合后，温度降低的是（）A水和氢氧化钠 B稀盐酸和锌粒 C水和硝酸铵 D生石灰和水。5下列生活中的做法正确的是（

2、 ）A用汽油除去衣服上的油污B将养鱼池中的水喷向空中，可以增大水与空气的接触面积，增加氧气的溶解度C用喷漆的方法防止自行车链条锈蚀D用铝作人造卫星和宇宙飞船的天线6下列关于溶液的说法正确的是( )A溶液是均一、稳定的混合物B饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大C澄清、透明的液体一定是溶液D饱和溶液一定不能再继续溶解溶质7把盛有饱和硝酸钾溶液(内含少量未溶解的KNO3晶体)的试管与一根U形管连通，U形管内盛有水，并将试管插在盛水的烧杯中(如图所示)。如果往烧杯中缓慢加入浓硫酸，此时试管内的KNO3溶液的质量以及U形管中液面变化分别是（ ）A、减少、左高右低 B、增加、左高右低C、减少、左低右高

3、 D、增加、左低右高8下列说法不正确的是（）A蔗糖水属于溶液B物质的溶解度一定随温度的升高而增大C在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换D打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关9如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）At1时，甲、乙两物质的溶解度相同Bt2时，将75g甲与100g水混合可得到甲的饱和溶液Ct2时，甲、乙饱和溶液降温至t1，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量D升高温度可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液10如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法

4、正确的是（）温度t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A溶液质量：乙丙甲丁B甲、乙、丙、丁均为饱和溶液C将甲升温至t2，溶液质量增加D将丁降温至t1，没有固体析出11下列关于溶液的说法中正确的是( )A向一定温度下某物质的饱和溶液中不断加入该物质，溶液的溶质质量分数不变B对于任何溶液来说，只要不断加入溶质，溶液的溶质质量分数就会不断增大C将氯化钠与水按12:100的比例配制成溶质质量分数为12%的氯化钠溶液D把100 g 10%的氯化钠溶液分成等质量的两份，每份溶液的溶质质量分数为5%12下列有关汽水的说法正确的是 ( )A汽水呈碱性B打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解

5、度随压强减小而减小C喝了汽水常有打嗝现象，说明气体的溶解度随温度的升高而增大D胃酸过多的人要多喝汽水13m g 硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用图（）ABCD14甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）At2时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2：5B乙的饱和溶液从t2降温到t1，溶液仍饱和Ct1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D等质量的甲、乙的饱和溶液分别从t2降温到t1，甲析出的溶质比乙多15如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线。分析曲线得到以下说法中，错误的是 (

6、)A氯化钠和碳酸氢钠溶解度都随温度升高而增大B利用冷却结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵C在40 时，氯化钠和氯化铵固体各20g溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液D在20 时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3二、填空题16将 80g 某物质加入 50g 水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。（1）20时，溶质质量分数为_。（2）40时，该物质的溶解度为_。（3）使 60时的饱和溶液析出晶体的方法为_。（答出 1点即可）17如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1） 时，甲和乙的溶解度相等（2）乙的饱和溶液从t2降到t1时，乙的溶液为 （填

7、“饱和”或“不饱和”）溶液（3）t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1%）（4）t2时，将100g10%的甲溶液加水稀释成溶质质量分数为5%的溶液，应加水 g18下图1是氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，回答下列问题：（1）50时，30g氯化铵加入到50g水中不断搅拌，能形成 g溶液。（2）60时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成溶液，冷却到20时，有晶体析出的是 。（3）将40时上述两种物质的饱和溶液分别升温至45，所得氯化铵溶液的溶质质量分数 (填“”、“”或“=”)硫酸钠的溶质质量分数。（4）80时，将氯化铵和硫酸钠各6g分别加入到盛有10g水的两支试管中，充分

8、溶解后，可观察到如图2所示的现象。你认为图2中 (填“甲”或“乙”)物质是氯化铵。要使剩余的甲固体完全溶解，可以采取的方法是 。19如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）20时，三种物质的溶解度大小关系为_；（2）50时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质质量分数为_。（3）20时，将接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采用_方法。（4）若将C的饱和溶液从50降温到20时，发生改变的是_。a溶剂质量 b溶质质量 c溶质质量分数 d溶解度20小明在室温为32的条件下利用KNO3晶体和溶质质量分数为20%的KNO3溶液配制一定溶

9、质质量分数的KNO3溶液。取40克KNO3晶体置于烧杯中，并依次加入溶质质量分数为20%的KNO3溶液并充分搅拌溶解，其过程如图所示。(1)在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有_。(填烧杯序号)(2)计算号烧杯中溶液的溶质质量分数_(结果精确到0.1%)。(3)已知KNO3晶体的溶解度随温度的升高而增大，在不考虑水分蒸发的情况下，在配制过程中，下操作中会导致号烧杯中溶液的溶质质量分数偏大的有_。(可多选)A 所用KNO3晶体混有少量泥沙B 加入KNO3溶液时有部分溶液溅出C 配制过程中环境温度升高 D 溶解时没有用玻璃棒搅拌E 用砝码生锈的天平称取40克KNO3晶体三、推断题21A、B、C

10、、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，E是气体单质，A与B的反应用于实验室制取二氧化碳，它们的相互关系如图所示(图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去)：请回答：(1)E的化学式是_；(2)A和B反应的基本反应类型是_反应(3)EC反应的化学方程式为_(4)物质D的一种用途是_22同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液里一定含有_（填写化学式，下同），可能含有_；滤

11、渣中一定含有_，可能含有_。（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_（填写化学式）。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。四、实验题23实验室配制500g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，回答问题。(1)需要称量氯化钠的质量为_g(2)下列操作中，会使氯化钠容液的溶质质量分数大于5%的是_。A 量取水时，俯视读数B 称量氯化钠时，天平指针偏右C 氯化钠和水倒入烧杯后，少量固体未溶解D 配制的溶液向细口瓶转移后，烧杯中仍有溶液残留。24达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成分是甲烷（CH4)，我校化学兴趣小组

12、的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：（提出问题）：甲烷燃烧后生成哪些物质？（查阅资料）：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。（猜想与假设）： 甲 CO2 H2O ； 乙 CO H2O；丙 NH3 CO2 H2O； 丁 CO2 CO H2O 。你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。（实验探究）：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：二、A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能或“否”） 。三、实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。四、实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，

13、由此推断 同学猜想成立。五、请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式： 、 。（反思与交流）：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。五、计算题25分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法 （1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.240时，氯化钠的溶解度为_ g碳酸钠的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）在20时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将

14、上述溶液升温到30，该溶液的溶质质量分数为_ （计算结果精确到0.1%） （2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_ （填标号）26溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据。（1）氯化钠晶体是由 （填微粒符号）构成的。氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ； 氯化钠溶液通电后生成氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该化学反应方程式 。（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 g，加水 g。（

15、3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）。参考答案1D 2C 3C 4C 5A 6A 7D 8B 9C 10C 11A 12B 13B 14C 15C 1650% 160g 降温结晶或蒸发溶剂 17（1）t1；（2）不饱和；（3）16.7%；（4）10018.(1)75； (2)硫酸钠； （3）； (4) 乙；加水19BA=C 饱和溶液 33.3% 蒸发溶剂（或降低温度、增加溶质） d 20 29.4% BE 21H2 复分解 2H2+O22H2O 制玻璃 22Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于 2325 A 24【猜想与假设】 丙 质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素 【实验探究】（1）否 （2）空气中含有CO2 和H2O（干扰对产物的鉴别） （3）丁 （4） CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【反思与交流】氧气充足 2536.6； 增大 饱和溶液 23.1% Fe+2HCl=FeCl2+H2 A C 26（1）Na+、Cl-；自由移动的钠离子和氯离子NaClNaOH +Cl2 +H2（2）200克；300克（3）35.1克。