云南省玉溪市江川区第一中学2018_2019学年高一化学10月月考试题20.doc
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1、云南省江川区一中2018-2019学年10月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分,共100分,考试时间120分钟。学校:_姓名:_班级:_考号:_一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是( )A 200 mL 2 molL-1MgCl2溶液B 1 000 mL 2.5 molL-1NaCl溶液C 250 mL 1 molL-1AlCl3溶液D 300 mL 5 molL-1KClO3溶液2.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图连接好线路发现灯泡不亮,按照图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A 氯化镁固体是非电解质B 氯化镁溶液是
2、电解质C 氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D 氯化镁只有在溶液中才能导电3.下列离子方程式书写不正确的是()A 显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O=2I+4H+B 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀:2Al3+3+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4C 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀:Ca2+OH=CaCO3+H2OD 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH=+H2O4.生活因化学而精彩,化学因实验而生动,实验因“洗涤”而精确,关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是()A 洗涤的目的一般是除去
3、沉淀或晶体表面可溶性的杂质,提高纯度B 洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液C 洗涤的操作是向过滤器中加洗涤剂,使洗涤剂浸没固体,待洗涤剂自然流下D 洗涤的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有溶液中的溶质离子5.将4 g NaOH固体溶解在水里,配得1 L溶液,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是()A 1 molL-1B 0.1 molL-1C 0.01 molL-1D 10 molL-16.在两个密闭容器中,分别充满等物质的量的甲、乙两种气体,它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度()的关系,下列说法中正确的是 ()A 若(甲)(乙),则气体体积:
4、甲乙B 若(甲)(乙),则分子数:甲乙C 若(甲)(乙),则气体摩尔体积:甲乙D 若(甲)(乙),则气体的压强:甲乙7.下列三个实验:从食盐水中分离出氯化钠、从酒精水溶液中分离出乙醇、从碘水提取碘,其实验方法分别是()A 蒸发、蒸馏、萃取B 萃取、蒸馏、蒸发C 蒸发、萃取、蒸馏D 蒸馏、萃取、蒸发8.下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A 将250 g 结晶硫酸铜(CuSO45H2O)溶解在1 L水中B 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C 将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D 将10 g 氢氧化钠溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL9.将自来
5、水加工成蒸馏水过程中,没有涉及到的过程或变化是()A 化学变化B 冷凝C 蒸发D 物理变化10.在下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2=BaSO4来表示的是()A BaCl2Na2SO4=BaSO42NaClB Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OC BaCl2H2SO4=BaSO42HClD Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO311.SO2溶于水后,与水反应生成H2SO3,下列对于H2SO3的性质预测正确的是()A 有氧化性,无还原性,无酸性B 有氧化性,有还原性,有酸性C 有还原性,无氧化性,无酸性D 有还原性,无氧化性,有酸性12.下列条件下,两瓶气体所含原子数
6、一定相等的是()A 同质量的乙烯和一氧化碳B 同体积、同密度的乙烯和丙烯C 同温度、同体积的氢气和氮气D 同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳13.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A 0.1 mol钠原子变成钠离子时,失去的电子数为0.2NAB 0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NADNA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为1114.把各组中的气体通入溶液中,溶液的导电能力显著增强的是()A CO2(g)通入NaOH溶液B CO2(g)通入石灰水C NH3(g)通入CH3COOH溶液D
7、 NH3(g)通入盐酸中15.下列微粒中,没有氧化性的是()A ClB HC Cl2D HClO16.能够直接鉴别氯化钡、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是()A 硝酸银溶液B 稀硫酸C 稀盐酸D 稀硝酸17.下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是()A NH3B CH4C NaHCO3D HClO318.已知反应:Fe2O33CO2Fe 3CO2,下列物质转化过程中加点元素化合价变化趋势与碳元素化合价变化趋势相同的是()AO2BO2C2DO219.下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是()A Na2CO310H2O、石墨B 碘酒、干冰C 石油、液氧D 盐酸、水20.设NA表示阿伏加德罗常数
8、的值,下列说法正确的是()A 在25 、1.01105Pa的条件下,2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NAB 1 L 1 molL1的CaCl2溶液中含Cl的数目为NAC 在标准状况下,22.4 L H2O的质量约为18 gD 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数21.下列物质中含有的分子数相等的是()0.1 mol CO9.8 g H2SO41 g H2O1.6 g O2A B C D 22.为了检验SO,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案,其中方案最优的是()A 方案甲:试液白色沉淀沉淀不溶解B 方案乙:试液无沉淀(也无气泡)白色沉淀C 方案丙:试
9、液无沉淀白色沉淀D 方案丁:试液白色沉淀(过滤)沉淀不溶解23.下列说法正确的是()A 水的相对分子质量为18 gB 硝酸的摩尔质量是63 gC 硫酸的摩尔质量为96 gmol1D 硫酸和磷酸的摩尔质量相等24.下列仪器用酒精灯加热时,需垫石棉网的是()烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管烧瓶表面皿A B C D 25.下列关于仪器的识别中错误的是()A 三脚架B 蒸发皿C 坩埚钳D 泥三角26.下列关于物质的量的表述中不正确的是()A 1.5 mol H2O和2.5 mol水B 2 mol H2SO4和5 mol硫酸C 1.2 mol H2和1.6 mol氢D 10 mol Ne和12 mol氖原子27
10、.下列混合物都能用分液漏斗分离,其油层从分液漏斗下口流出的是()A 食用油和水B 汽油和水C 四氯化碳和水D 苯和水28.在下列条件下,一定能大量共存的离子组是()A 无色透明的水溶液中,K+、Mg2+、I、B 有SO42存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、IC 在强碱溶液中:Na+、K+、D pH=1的NaNO3的水溶液中,、Fe2+、Cl29.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 molL-1乙溶液中c(H+)0.1 molL-1;
11、向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A 甲溶液含有Ba2+B 乙溶液含有C 丙溶液含有ClD 丁溶液含有Mg2+30.下列粒子中,只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA B C D 分卷II二、填空题(共4小题,共45分) 31.有下列十种物质:草木灰、纯碱、金刚石、苛性钠、生石灰、硫酸、碘酒、氯化钠、金属钠、氧气和臭氧的混合气体,回答下列问题(填序号):(1)只有一种元素组成的是_,只有两种元素组成的是_。(2)属于混合物的是_,属于纯净物的是_。(3)属于单质的是_,属于化合物的是_。(4)属于酸的是_,属于碱的是_,属于盐的是_。
12、32.现有下列仪器:(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分,按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序,依次是_(填序号);仪器的冷凝水应从_(填“a”或“b”)口进入。(2)海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的_(填序号),该仪器名称为_,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。33.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_,操作的名称是_。(2)试剂a是_(填化学式
13、,下同),试剂b是_。固体B是_。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的:_。(填“能”或“不能”)若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答)_。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是_的质量。34.海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:某化学兴趣小组将上述流程、设计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2回答下列问题:(1)写出提取过程、中实验操作的名称:_,_。(2)
14、在灼烧过程中,使用到的实验仪器有酒精灯、_、_(除泥三角外)。(3)F中下层液体的颜色为_色,上层液体中溶质的主要成分为_。(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是_。三、计算题(共1小题,共10分) 35.常温下,将20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0 %的KNO3溶液混合,得到密度为1.15 gcm3的混合溶液。计算:(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。答案解析1.【答案】A【解析】溶液中溶液离子的浓度与溶液的体积无关。A中Cl的物质的量浓度4 molL-1,B中Cl的物质的量浓度2.5 molL-1,C中Cl的物质的量浓度
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