苏教化学必修2专题2第二单元 化学反应中的热量(共33张PPT).ppt
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1、2.2.1化学反应中的热量,第二章,学习目标1知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。3初步认识热化学方程式4了解化学能与热能的相互转化。5了解能量转化在生产、生活中的应用。,镁条燃烧,用手触摸的感觉,用温度计测量的数据,实验1,1.放热反应:有热量放出的化学反应,有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,反应吸收热量使体系温度降低,使水结成冰,有NH3气生成,反应吸热,感觉烧杯变凉,烧杯下面的带有几滴水的玻璃片(或小木板)粘到了烧杯底部,实验2,2.吸热反应:吸收热量的化学反应,交流与讨论
2、P35,归纳总结常见的吸热反应和放热反应,3、常见的放热反应和吸热反应,常见的放热反应,常见的吸热反应,燃烧反应,活泼金属与酸或水的反应,活泼金属氧化物与酸或水的反应,酸碱中和反应,绝大多数的化合反应,铝热反应,C、H2还原氧化物的反应,铵盐和碱的反应,绝大多数的分解反应,4.反应中有放热或吸热的原因(1)从化学键的角度看化学反应中的能量变化旧键断裂:新键生成:,吸热放热,请你试试:已知拆开1molH2需要消耗436.4kJ能量,拆开1molCl2需要消耗242.7kJ能量,形成氯化氢分子中的1molHCl能够释放431.8kJ能量。你能根据以上所给的数据判断反应:H2(g)+Cl2(g)=2
3、HCl(g)是放热反应还是吸热反应?,问题解决,1molH2分子中的化学键断裂时需吸收436.4kJ的能量,1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收242.7kJ的能量,2molHCl分子中的化学键形成时要释放431.8kJ/mol2=863.6kJ的能量,H=242.7+436.4-863.6=-157.5kJ/mol,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),旧化学键断裂,新化学键形成,吸收能量E1,释放能量E2,反应物,生成物,当E1E2为吸热反应,当E1E(生成物),E(反应物)生成物总能量,放热反应:,吸热反应:,反应物总能量生成物总键能,反应物总键能生成物总键能,放热反应:,吸热反
4、应:,小结,思考,如何用化学用语表示放热反应和吸热反应?,二、热化学方程式,1.定义:表明反应放出或吸收的热量的化学方程式,(2)表示方法:反应热符号:H,单位:kJmol-1当H0时,为吸热反应,用“+”表示。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJ/mol2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)H=+184.6kJ/mol,热化学方程式书写,观察以下热化学反应方程式,你发现了什么?,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H-571.6kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H-571.6
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