人教版初中化学知识点全归纳:第四单元.docx
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1、第四单元 物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成(1)原子结构示意图的认识质子原子核正核内质子数(带 电)最外层上有2个电子+12原子(不带电)电 )中子原子核电子负(带 电)第一电子层(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数)(3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (4)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数(4)相对原子质量质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg,He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,Ne均为稳定结构)2、元素(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称
2、 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同注意:*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法:如O: 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发 现:门捷列夫各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加 7横行(7个周期)各族最电外层电数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似) 18纵行(16族)
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- 人教版 初中化学 知识点 归纳 第四 单元
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