浙教版科学八年级下册期末复习十 化学方程式.知识点+经典例题(有答案解析)docx.docx
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1、cdq知识点1质量守恒定律就是参加化学反应的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 质量总和。就是反应前后 原子种类 、原子个数没有改变。所以可知在化学反应中最小的微粒是原子,而保持物质化学性质的微粒是分子 。化学反应的本质就是反应物原子重新组合成生成新物质的过程根据化学式可进行如下计算:(1)相对分子质量。(2)组成物质的元素质量比。(3)组成物质的元素质量分数。(1)正确书写化合物的化学式;(2)正确计算有关量,如相对分子质量、某元素的质量分数等; (3)计算格式应规范。 1化学方程式的书写原则(1)必须以客观事实为依据为依据。(2)遵守质量守恒定律定律,即式子左、右两边各原子的种类
2、与数目必须相同。2书写化学反应方程式的步骤(五步):(1)写:反应物的化学式写在式子的左边写在式子的左边,生成物的化学式写在式子的右边,中间连一条短线。多种反应物或生成物之间分别用“”相连。(2)配:在式子左、右两边的化学式前面,要配上适当的化学计量数,使式子两边每一种元素的原子总数相等。式子两边各元素的原子数配平后,把短线改成等号。(3)注:注明反应条件,通常写在“=”的上方或下方。“加热”常用 “”表示 ”表示。(4)标:如果反应物中没有气体,而生成物中有气体产生,那么在气体的化学式右边用“”号表示;如果是溶液中发生的反应,反应物中无固体,而生成物中有固体的,那么在固体的化学式右边用“”号
3、表示。(5)查:检查化学式是否正确,化学方程式是否配平,条件和物质状态是否标注,标注是否恰当。3配平化学方程式的方法:常见的有最小公倍数法、奇数配偶法和分析观察法等。经典例题分析:1下列关于化学方程式CO2CO2的说法中,错误的是( C )A. 生成物是气体B. 反应条件是点燃C. 生成物的质量比反应物的总质量大D. 参加反应的物质是单质,生成了氧化物2据报道,我国渤海每年承受28亿吨污水和70万吨污染物,污染物占全国海域接纳污染物的50%,几成“死海”。对工业废水进行有效处理再排放的监控已刻不容缓。在细菌作用下,可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水,有关反应的化学方程式为5CH3O
4、H12O26NH33N25X19H2O,则X的化学式为( B )A. NO B. CO2C. H2 D. CO3以甲醇为原料的一款新型手机电池,其反应原理为2CH3OH3X4NaOH=2Na2CO36H2O,其中X的化学式为(C)ACO BCO2CO2 DH24如图所示是某反应前后的微观示意图,“”和“”表示两种不同的原子。则该反应(A)(第6题)A. 是化合反应来源:Zxxk.ComB. 有单质生成C. 反应前后分子种类不变D. 参加反应的两种分子个数比为415.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物,留下残余固体c克,则生成氧气的质量为(C)A. (ab)克 B. (abc)克C. (a
5、bc)克 D. (abc)克6.某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则下列对W中所含有的元素判断正确的是(A)A. 一定含有C、H元素,不含O元素B. 一定含有C、H元素,可能有O元素C. 一定含有C、H、O三种元素D. 条件不足,不能判断7在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表所示,则关于此反应认识不正确的是(A)物质MNQP反应前质量(克)181232反应后质量(克)x26212A. 该变化的基本反应类型是分解反应B. 反应后物质x的值为13C. 参加反应的M、P的质量比为14D
6、. 物质Q可能是该反应的催化剂【解析】根据质量守恒定律,由表格信息可知反应后N增加了25克,是生成物;Q不变,可能是该反应的催化剂;P质量减少了20克,是反应物;参加反应的P的质量小于生成物N,所以M为反应物,且反应了5克,反应后M的质量x为13克,该反应由两种物质生成一种物质,为化合反应,参加反应的M、P的质量比为5克20克14。8、 将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表: 物质苯氧气二氧化碳水X反应前质量g3996000反应后质量g006627m 下列判断正确的是 ( ) A表中m的值为135 B该反应
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