浙教版科学八年级下册期末复习六 元素组成分析.知识点+经典例题(有答案解析)docx.docx
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1、cdq知识点1、单质化学式的写法由原子直接构成的物质,用元素符号表示该物质,如Fe、He、P由分子构成的单质,在元素符号的右下角写出一个分子中原子的个数,如H2、Cl2、O32、化合物化学式的写法“几某化几某”的可根据读法直接写出来,如P205化合价为正的写左边,负的写右边,上下交叉。3、记住常见的原子团和常见元素的化合价。4、请说出下列符号所表示的意义:CO2: 表示二氧化碳这种物质 、 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 、 表示一个二氧化碳分子 、 表示二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成的 、 表示一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成的 。5、说出下列符号中“2”的意义:2Cu:
2、 表示2个铜原子 O2 : 表示一个氧分子中含有2个氧原子 -2CuO : 在氧化铜中氧元素的化合价为-2价 Cu2+: 一个铜离子带两个单位的正电荷 元素符号表示的量1、相对原子质量:一个原子的质量与一个碳12原子质量的十二分之一的比值,无单位。 相对原子质量 = 质子数 + 中子数2、相对分子质量:一个分子中各原子的相对原子质量的总和3、计算元素质量比和元素质量分数时,请注意用正确的书写格式。经典例题分析:一、选择题1.某化合物的化学式为HnXO2n1,则元素X的化合价是(B)A. (5n1)价 B. (3n2)价C. (4n1)价 D. (3n1)价2.X、Y、Z三种元素的化合价分别为1
3、、4、2价,则由这三种元素组成的化合物的化学式可能为(B)A. XYZ4 B. X2YZ3 C. X3YZ2 D. X4YZ3【解析】根据化合物中所有元素化合价的代数和为零的原则,将X、Y、Z三种元素的化合价分别代入选项中计算即可。3.下列化学用语书写错误的是(B)A. 硫酸根离子:SO42 B. 铁的元素符号:Fe3C. 碳酸根离子:CO32 D. 3个二氧化硫分子:3SO24.下列关于Fe、Fe2、Fe3的说法正确的是(B)A. 它们的质子数和中子数不相同B. 它们的核外电子数不相同C. 它们的性质完全相同D. 它们的质量完全相同【解析】Fe、Fe2、Fe3都属于铁元素,Fe原子失去电子形
4、成Fe2或Fe3,故它们的质子数和中子数相同,核外电子数不相同,且性质也不相同,质量并不完全相同,而是基本一样。5.化学用语是学习科学的重要工具,对表示的有关化学用语含义的叙述正确的是(C)NFeFe2H2ONaClA. 表示铁离子B. 能表示一个分子的有C. 和属于同种元素D. 表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成【解析】Fe2带2个单位的正电荷,为亚铁离子,铁离子带3个单位的正电荷,故A选项错误;N可表示氮元素和一个氮原子,不能表示氮分子,Fe可表示铁元素、一个铁原子或金属铁,不能表示分子,H2O可表示一个水分子,NaCl是由离子构成的,不能表示一个分子,故B选项错误;和内含有相同的质子
5、数,属于同种元素,故C选项正确;元素只讲种类不讲个数,故D选项错误。6.下列各组微粒中,质子数和电子数都相同的是(B)A. F,O2 B. Na,NH4 C. S2,Cl D. NH3,Na【解析】NH4有11个质子,其中1个N原子有7个质子,4个H原子有4个质子,NH4核外电子总数为10。Na有11个质子,10个电子。7.科学家已研究出高能微粒N5,下列关于它的说法正确的是(C)A. N5是由5个氮原子构成的单质B. N5中只有质子,没有中子和电子C. 每个N5中含有35个质子和34个电子D. 每个N5中含有35个质子和35个电子【解析】每个氮原子有7个质子,5个氮原子共有35个质子,核外电
6、子数比总质子数少1,因此N5的电子数是34个。正确答案是C。8.乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)的组成和结构都很相似,这类物质被称为烯烃。据此推断分子中碳原子数为n的烯烃的化学式可写为(A)A. CnH2n B. CnH2n2 C. CnH2n2 D. CnHn【解析】由乙烯、丙烯、丁烯的化学式可归纳出每个烯烃分子中氢原子个数是碳原子个数的2倍,故化学式为CnH2n。9下列关于二氧化氮的化学式NO2表示意义的叙述不正确的是(B)A. 表示二氧化氮这种物质B. 二氧化氮这种物质由一种氮元素和两种氧元素组成C. 一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成D. 表示一个二氧化氮
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