化学反应的快慢与限度ppt课件.ppt
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1、第二节 化学反应的快慢与限度 (第一课时) 一.化学反应的快慢: 1.化学反应速率: 定义:用单位时间里反应物浓度的定义:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加(变化)来表示化学反应快慢的物理量。 数学表达式:V= C t 例题:2N2O5=4NO2+O2,开始,开始,C(N2O5)=0.0408molL-1 ,经过1min后,后, C(N2O5)=0.030molL-1,则V(N2O5)= molL-1S-1 。 单位: molL-1S-1 或molL-1min-1 1. 8 10-4 练习1:在2L密闭容器里,加入1molN2和3molH2,发生N2+3H2=2NH3,在2S末时,
2、测得容器中含有0.4molNH3。求该反应的化学反应速率。 数学表达式:V= C t n/V t 说明:1.化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。 2.无论增加或减少,均取正值。 3.对于同一个反应来说,用不同物质表示化学反应速率,数值可能不同,但数值之比等于系数比。 4.用化学反应速率比较同一反应在不同条件下反应的快慢时,应选用同一物质来表示。 练习2:2N2O5=4NO2+O2,开始,C(N2O5)=0.048molL-1 ,经过1min后, C(N2O5)=0.030molL-1,则V(N2O5)= molL-1S-1 。 V(NO2)=molL-1S-1 V(O2)=molL-1S-
3、1 1. 8 10-4 9 10-5 3.6 10-4 练习3:反应A+3B=2C+2D,在四种不同情况下的化学反应速率为: VA=0.015 molL-1S-1 VB=0.06 molL-1S-1 VC=0.04 molL-1S-1 VD=2.7 molL-1min-1 则化学反应由快到慢的顺序是 = 0.02 molL-1S-1 0.02 molL-1S-1 0.0225 molL-1S-1 作业:教材P45,1题 预习影响化学反应 速率的因素及实验。 第二节 化学反应的快慢与限度 (第二课时) 【复习提问】 1.化学反应速率的定义及表达式? 2.表达化学反应速率时应注意什么? 3.4NH
4、3+5O2=4NO+6H2O在10L容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则V(H2O)=_。 4.将10molA和5molB放入10L真空箱内,3A+B=2C,在最初0.2秒内,VA=0.06 molL-1S-1 ,则在0.2秒末,箱中有_molC。 5.A+3B=2C,下列数据表示不同条件下的化学反应速率,其中反应进行最快的是( ) A.VA=0.01 molL-1S-1 B.VB=0.02 molL-1S-1 C.VB=0.60 molL-1S-1 D.VC=1.00 molL-1S-1 2.影响化学反应速率的因素: 实验内容实验内容 实验现象 实验结论 Cu+0.
5、5HCl Cu+3HCl Mg+0.5HCl Mg+3HCl CaCO3块+HCl CaCO3末末+HCl H2O2先分解 后加热 都不反应 反应物的性质是主要因素 后者比前者快 增大反应物浓度可加快化学反应速率 后者比前者快 增大反应物接触面积可加快反应速率 后者比前者快 升高温度可加快化学反应速率 影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身的性质。 影响化学反应速率的外界条件: 增大反应物浓度可以加快化学反应速率。 注意:固体的浓度可视为一个常数,因此增加固体的量不能改变化学反应速率,但可以通过增大反应物的接触面积加快化学反应速率。 升高温度可以加快化学反应速率升高温度可以加快化学反应
6、速率。 (通常,温度每升高100C,化学反应速率增大为原来的24倍。) 【思考】压强对化学反应速率有何影响? 对于有气体参加的反应,增大压强增大压强可以加快化学反应速率可以加快化学反应速率。 【思考】除了浓度,温度,压强以外,还有哪些因素能影响化学反应速率? 实验内容 实验现象 实验结论 H2O2 H2O2 +FeCl3 H2O2 +MnO2 使用催化剂可以成千上万倍的加使用催化剂可以成千上万倍的加快化学反应速率。快化学反应速率。 【阅读】化学与技术 了解催化剂在化学工业中的重要性。 其他因素:光波,电磁波,超声波,溶剂的性质等也能影响化学反应速率。 【阅读】P42第一段,了解调控化学反应速率
7、在实践中的重要意义。 1、人们为什么使用电冰箱储存食物? 2、人们在实验室进行化学反应时,常常采用粉碎反应物。原因是什么? 3、实验室进行化学反应时,通常将固体反应物溶于水中,配成溶液进行反应,为什么? 4、实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气,当反应进行到一段时间后,气泡变的稀少(锌粒有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液,气泡又重新增多起来。原因是什么? 思考与交流思考与交流: : 思考与交流:思考与交流: 1、温度越低,食物变质腐败的速率越慢。这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。 2、固体药品研得越细,其表面积越大,混合均匀后反应物之间接触得面积也越大,反应也迅速
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