2020届高中化学鲁教版本高考三轮冲刺试题专题2《物质及其变化》测试卷.docx
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1、专题2物质及其变化测试卷一、单选题(共15小题) 1.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可吸入肺颗粒物。下列有关说法中,错误的是()A 雾属于胶体,能产生丁达尔效应B 持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响C 大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系D PM2.5悬浮在空气中形成胶体,严重危害人体健康2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 某无色澄清透明溶液中:K、H、Fe2、NOBc(H)氧化产物,还原性:还原剂还原产物,可判断氧化性B中Cl2I2;C中Co2O3Cl2;D中Fe3+I2,这些结论与题给信息一致。对于A,由于I-的
2、还原性强于Fe2+,所以Cl2应先氧化I-,而不是先氧化Fe2+。14.【答案】C【解析】由反应可知Cu元素的化合价从2降到1;FeS2中S元素的化合价为1,10个1价的S中有7个降到2价,3个升高到6价。15.【答案】D【解析】S2生成S4中S的化合价由+2价变为+2.5价,S2是还原剂,故A项不正确;每生成1 mol Fe3O4,有1 mol O2被还原,转移电子数为4 mol,故B项不正确;当氧化剂O2为1 mol时,被氧化的Fe2+为2 mol,被氧化的S2为2 mol,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为14,故C项不正确;当2 mol Fe2+被氧化时,可提供2 mol电子,则被Fe
3、2+还原的O2为0.5 mol,故D项正确。16.【答案】(1)2KI+ Cl22KCl +I2焰色反应(2)Cl2+2OH Cl+ Cl O+H2O 溶液变为红色(3)4、6(4)扩散 、水合、水合高锰酸根离子(5)BC(6)10.58【解析】向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸,将会产生氯气,用表面皿盖住后,玻璃片各处的物质就会接触到氯气从而发生反应(1)a中发生的是Cl2与KI的氧化还原反应,反应方程式为2KI+ Cl22KCl +I2;金属元素在灼烧时会显现出特殊的焰色,利用该性质可以检验金属元素的存在,因此证明钾元素的方法是焰色反应;(2)c处发生的是Cl2与碱的反应,反应的离子反应方
4、程式为Cl2+2OH Cl+ Cl O+H2O;B处发生的是Cl2将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+使KSCN溶液显血红色,c中的现象是溶液变为红色;(3)短周期原子半径最大的原子是Na,其电子排布式为1s22s22p63s1,其中能量3s2p2s1s,而各个原子轨道上的电子的能量是相同的,如2p轨道上的6个电子能量是相同的,因此共有4种不同能量的电子;同周期原子半径最小元素是Cl,所以形成晶体即为NaCl晶体,NaCl晶体中每个Na+周围距离最近有6个Cl-离子;(4)把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解,其整个过程包括盐电离出离子,离子在水中扩散,离子与水结合成水合离子;其中水合高锰酸根离
5、子是紫红色的;(5)NH4+的价层电子对数n= 4,电子数= 4,因此空间构型是正四面体;H3O+的价层电子对数n= 4,电子数= 3,空间构型是三角锥;CH4的价层电子对数n= 4,电子数= 4,空间构型是正四面体,P4是正四面体;NH3的价层电子对数n= 4,电子数= 3,空间构型是三角锥;所以选择BC;(6)由元素守恒和得失电子守恒可知KI 3Cl2 KIO3,所以n(Cl2) = 加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与 Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2_L(标准状况,保留2位小数)17.【答案】(1)(2)(3)Ca2SO
6、=CaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2MgCl2Mg2H2OMg(OH)2H2【解析】(1)用混凝法只能除去海水中的悬浮物,不能获取淡水,故设想和做法可行的是;(2)利用化合价升降法配平方程式为3Br26Na2CO33H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3,根据溴的化合价变化确定转移的电子数;(3)分析流程可知,脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子,产品2为Mg(OH)2,利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量;(4)电解熔融的氯化镁得到镁和氯气;有少量水时,生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。18.【答案】(1)烧杯、玻璃棒过滤(2)氢氧化钠(3)硝酸钡溶液【解析】(1)
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